广西壮族自治区柳州市高中化学高三上册期末高分测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体B．冲泡功夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质C．新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性D．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．6.2gNa2O中含有的阴离子数为0.1NAB．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC．1molCO2分子中含有的共用电子对数为4NAD．1L0.1mol·L-1FeCl2溶液与0.1mol锌充分反应，转移的电子数为0.2NA

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D．化合物的分子空间结构为直线形

5、某有机物X的化学式为，能与钠反应放出氢气。X被氧化最终能生成羧酸，若不考虑立体结构，X和Y组合生成的酯最多有A．4种B．10种C．16种D．32种

6、已知NH3、HCl极易溶于水，Cl2能溶于水。下列各装置不能达到实验目的是

A．利用①吸收多余的氨气B．装置②可用于除去CO2中的HClC．装置③可用于干燥氨气D．装置④可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体

7、下列有关2个电化学装置的叙述正确的是

A．装置①中，电子移动的路径是：Zn→Cu→CuSO4溶液→KCl盐桥→ZnSO4溶液B．在不改变总反应的前提下，装置①可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C．装置②中采用石墨电极，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高D．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一

焦亚硫酸钠的制取

采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

实验二

焦亚硫酸钠的性质

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸

d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

实验三

葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。三、工艺流程题

9、以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3、MnS，含少量Fe2O3、Al2O3)为原料制取大颗粒的电池用Mn2O3。其工艺主要包括“浸锰”“除杂”“氧化”三步。

(1)浸锰。向碳酸锰矿中依次加入1.0mol·L-1KMnO4溶液、稀硫酸，充分反应后过滤得到含MnSO4的酸浸液和S。

①生成S的反应的离子方程式为___________。

②碳酸锰矿不能先加入稀硫酸的原因是___________。

③当用相同体积、不同浓度的KMnO4溶液浸锰时，反应一定时间，Mn2＋浸出率随KMnO4溶液浓度的变化如图所示，当KMnO4溶液的浓度大于1.5mol·L-1时，Mn2＋浸出率降低的原因是___________。

(2)除杂。上述酸浸液中Mn2＋的浓度为1.6mol·L-1，加碱调节pH，使酸浸液中Fe3＋、Al3＋完全沉淀(离子浓度小于10-5mol·L-1)与Mn2＋分离，溶液pH调节的范围为___________(设加碱时溶液体积不变)。过滤后，再加碱使Mn2＋沉淀完全。已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13。

(3)氧化。将一定质量的Mn(OH)2沉淀在空气流中加热，在750℃～850℃时，所得剩余固体质量占原Mn(OH)2质量的比值为97.75%，在900℃～1000℃时，所得剩余固体质量占原Mn(OH)2质量的比值为88.76%。若要获得Mn2O3，应控制反应的温度为___________。四、原理综合题

10、清洁能源的综合利用以及二氧化碳的研发利用，可有效降低碳排放，均是实现“碳中和、碳达峰”的重要途径。

(1)CO2可氧化C2H6制取H2。，图甲是298K时，相关物质的相对能量。据此计算上述反应的ΔH=_______kJ/mol。

(2)H2和CO2合成乙醇的反应为：。将等物质的量的CO2和H2充入一刚性容器中，测得平衡时C2H5OH的体积分数随温度和压强的变化关系如图乙。

①压强p1_______p2(填“＞”“=”或“＜”)；a、b两点的平衡常数Ka_______Kb(填“＞”“=”或“＜”)，判断理由是_______。

②已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，为探究m、n两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙。在m催化剂作用下，该反应的活化能=_______kJ/mol，从图中信息获知催化效能较高的催化剂是_______(填“m”或“n”)。

(3)H2和CO合成甲烷的反应为：。T℃时，将等物质的量CO和H2充入恒压(200kPa)的密闭容器中。已知逆反应速率v逆=k逆p(CH4)·p(CO2)，其中p为分压，该温度下k逆=5.0×10-4(kPa)-1·s-1。反应达平衡时测得v正=，该温度下反应的Kp=_______(用组分的平衡分压表示，列出计算式)。

(4)科学家通过电化学方法，用惰性电极进行电解，可有效实现以CO2和水为原料在酸性条件下合成乙烯，其合成原理如图所示：

b电极上的电极反应式为_______。

11、治疗疟疾的有效药物青蒿素是白色针状晶体，受热不稳定，易溶于乙醇和乙醚；乙醚()的沸点小于乙醇的。按要求回答下列问题。

(1)青蒿素的提取：

①萃取剂选用乙醚()而不用乙醇。这使蒸馏分离提纯青蒿素时效果更好的原因是_____。

②将粗品蒸馏所用装置如图所示，虚线框内应选用右侧的仪器_____(填“x”或“y”)。

(2)青蒿素的分子式的确定

①经元素分析，得知其分子中含有C、H、O三种元素，其中电负性最最大的是_________。

②经测定得知其相对分子质量为282，所用物理方法名称是_________。

(3)青蒿素的分子结构的确定

①用红外光线照射青蒿素分子，是为获得其__________________信息。

②通过晶体X射线衍射实验，获得其晶胞的类型和大小、原子的种类和数目等信息，可计算出原子间的距离，判断出晶体中哪些原子间存在化学键，进而确定键参数如_________、_________，得出该分子的空间结构及其晶胞(长方体，棱长分别为，含4个青蒿素分子)，如图甲所示。

③晶体的密度为_________(阿伏伽德罗常数的值设为；列出表达式)。

(4)青蒿素结构的修饰：一定条件下，用将青蒿素选择性反应，结构修饰为双氢青蒿素(如图乙)。

①的中心原子的VSEPR模型名称为_________。

②青蒿素结构修饰过程中，杂化轨道发生变化的碳原子的杂化方式变为_________，对应的官能团转变为_________。

12、化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：

已知：i.R－CHOR－CH2OH(R为烃基)

ii.

+

(R为烃基)

回答以下问题：

(1)A的结构简式为______；其中碳原子的杂化方式为______。

(2)D→E的反应类型为_______；该反应的目的是______。

(3)F→H的化学方程