广西壮族自治区宜州市高中化学高考模拟期末自测模拟测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是选项劳动项目化学知识A社会实践：向公共场所喷洒过氧乙酸消毒剂过氧乙酸有强氧化性，能使蛋白质变性B社区服务：演示用泡沫灭火器灭火盐酸与小苏打反应产生大量二氧化碳C自主探究：锌、铜和柠檬为原料制作水果电池锌能与柠檬中酸性物质发生氧化还原反应D家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解A．AB．BC．CD．D

3、每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：020/23，外观与阿伏加德罗常数相似。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态物质的总分子数约为B．5g和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子数为C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为D．反应中，生成28g时，转移的电子数目为

4、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

5、右丙氧芬与左丙氧芬结构如图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。下列说法正确的是。

说明：左图中，实线表示处于纸平面内的键，实楔形线()表示伸向纸平面前方的键，虚楔形线()表示伸向纸平面后方的键。A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与中氮氢键之间的夹角相同D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水

6、化学是一门以实验为基础的自然科学，实验装置的连接顺序和方式是实验成功的关键。用下列装置完成相关实验(略去了尾气处理装置)，有关说法错误的是

A．用Cu和浓硫酸制备干燥的SO2，所选用的装置顺序为②⑤④B．用NH4Cl和制备干燥的NH3，所选用的装置连接方式为c→h→i→eC．用Zn和稀硫酸制备干燥的H2，所选用的装置连接方式可以为a→f→g→dD．用MnO2和H2O2制备干燥的O2，所选用的装置顺序为①⑤④或①⑥④

7、某柔性屏手机的电池总反应为，该电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，电池结构如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，锌膜在碳纳米管纤维表面被还原B．充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极C．充电时，阳极的电极反应式为D．电池工作过程中电子由锌膜通过有机高聚物流向膜

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、氮化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：

已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题：

(1)仪器a、b的名称分别是____________，____________；写出装置A中发生反应的化学方程式____________。

(2)装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是_________，该装置中发生反应的离子方程式为____________；装置D中的试剂是____________，F装置的作用是____________。

(3)加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是____________。

(4)实验结束后，取装置E的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，观察实验现象，该操作的目的是______________。反应的化学方程式为操作的目的是__________；再弃去上层清液，加入盐酸，观察是否有气泡产生，该操作的目的是__________。三、工艺流程题

9、钴是一种重要战略物质，由钴催化剂废料(含Co2O3、Fe2O3、CuO等杂质)制备CoCO3和高效净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]的工艺流程如图所示：

已知：(i)氧化性：Co3+>>Fe3+。

(ii)CoCO3、Co(OH)2、黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]均难溶于水。

(1)写出两条提高还原含钴废催化剂时浸取率的措施_______。

(2)“还原浸出”中，Co2O3被Na2SO3还原的化学方程式为_______。

(3)“氧化”中，被氧化的离子有_______。

(4)如图表示几种含铁物质稳定存在时与溶液和温度的关系，其中阴影部分表示黄钠铁矾。若工艺在100℃左右进行，为使铁转化为黄钠铁矾，应控制溶液的pH范围为_______。

(5)若选用MnS“除铜”，计算常温下“除铜”反应的平衡常数K=_______[已知常温下，Ksp(MnS)=2.6×10-13，Kp(CuS)=1.3×10-36]。

(6)“沉钴”时，加入小苏打发生反应的离子反应方程式为_______，不宜用Na2CO3代替NaHCO3的原因是_______。四、原理综合题

10、二十大报告提出坚决深入推进环境污染防治。对等污染物的研究具有重要意义，请回答：

(1)工业上一般采用硫铁矿或硫黄粉为原料制备硫酸。

①，下，下列反应：

则反应

_______，该反应能自发进行的条件是_______。

②两种方法在制备工艺上各有其优缺点，下列选项正确的是_______。

A.制备阶段，硫铁矿法产生较多矿渣，生成的气体净化处理比硫黄粉法复杂得多

B.两种方法产生的气体都不需要干燥

C.转化为阶段，控温500℃左右的主要原因是为了提高反应速率和平衡转化率

D.将原料粉碎后送入沸腾炉中，可以提高反应速率和原料的利用率

(2)接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：

①催化氧化的反应过程可分为三步，请写出步骤I的化学方程式：

步骤I：_______，

步骤II：，步骤III：

②不同温度下，具有一定能量的分子百分数与分子能量的关系如图所示，E表示温度下分子的平均能量，是活化分子具有的最低能量，阴影部分的面积反映活化分子的多少，则图中_______________。若温度下使用催化剂，请在图中画出相应的变化：_______。

(3)和碘水会发生如下两步反应：，。

①一定条件下，分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，、、的物质的量随的变化曲线如图(忽略反应前后的体积变化)。

有同学认为X点的浓度大于Y点，你认为该观点是否正确_______，原因是_______。

②化学兴趣小组拟采用下述方法来测定的平衡常数(室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：

已知：和不溶于；一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用表示，称为分配系数)，室温条件下。实验测得上层溶液中，下层液体中。结合上述数据，计算室温条件下的平衡常数_______(保留三位有效数字)。

11、完成下列问题

Ⅰ．氨是重要的化工原料，已知NH3(g)在纯氧中燃烧的能量变化如图。

(1)已知：，则NH3(g)的燃烧热的热化学方程式为_______。

Ⅱ．火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：

①

②

③

(2)以下选项中，是氮原子激发态的电子排布式，且其中能量较高的是_______。(填标号)

a．1s22s22p23s1b．ls22s22p43d2c．1s22s12p5d．1s22s22p13p2

(3)N2H4晶体的晶胞结构_______(填“是”或者“不”)符合分子密堆积，原因是_______。

(4)16g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出热量为：_______(保留小数点后一位有效数字)。

(5)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3∶2，则该分解反应的化学方程式为_______。

(6)有以下物质：①碘、②金刚砂、③氨气、④氯化钠、⑤水晶、⑥肼，它们的熔点由高到低的顺序为_______(用序号表示)。

12、奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

已知：①

②

③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。

(1)A→B所需的反应试剂、反应条件分别为_______、_______。B→C的反应类型为________。

(2)F的结构简式为___________。

(3)J→K的化学方程式是___________。

(4)用G和L合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出__