广西壮族自治区桂林市高中化学高二上册期末高分通关题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、垃圾资源化的方法是A．填埋B．焚烧C．堆肥法D．分类回收法

2、下列离子方程式书写不正确的是A．向四羟基合铝酸钠溶液中加入适量小苏打：B．向氯化银悬浊液中加入适量KI溶液，证明AgI比AgCl更难溶：C．用制备的反应原理为盐类水解：D．亚硫酸氢钠溶液因电离程度强于水解程度而显酸性：

3、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．滴入酚酞后溶液仍为无色：Ca2+、H+、Cl-、CH3COO-B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NOC．FeCl3溶液：K+、Na+、SO、AlOD．常温下，=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、F-、NO

4、下列操作与现象、结论均正确的是选项操作与现象结论A向FeSO4溶液中加入少量的Na2O2粉末，产生红褐色沉淀硫酸亚铁已变质B在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气C向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀用CaCl2溶液可鉴别KHCO3溶液和(NH4)2CO3溶液D向Cu(NO3)2溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀白色沉淀是CuI2

A．AB．BC．CD．D

6、一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：

。为提高该反应的速率和CO的转化率，采取措施最合理的是A．降低温度同时增大压强B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入D．加催化剂同时升高温度

7、下列叙述正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下能自发进行，该反应的∆H>0B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)

∆H>0，则石墨比金刚石稳定C．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)达平衡后，缩小容器体积，H2O(g)平衡转化率不变D．密闭容器中存在：N2O4(g)=2NO2(g)，当=1：2时，该反应到达限度

8、在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是(

)A．平衡正向移动B．Z的气体体积分数不变C．Y的转化率增大D．X的转化率减小

9、如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是

A．反应为吸热反应B．a与b相比，a的反应速率更快C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量

10、在一密闭容器中进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（

）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.15mol/LC．SO2，SO3均为0.25mol/LD．SO3为0.4mol/L

11、氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。已知某温度下，往一恒容密闭容器中加入amol，反应。在45min时达到平衡。可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是A．氨基甲酸铵的消耗速率不再发生变化B．气体的体积分数不再改变C．气体的平均摩尔质量不再改变D．气体的密度不再改变

12、一定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA，随着稀释的进行，下列数值一定增大的是（KW表示水的离子积）（

）A．KWB．C．D．c(OH-)

13、已知：pH=-lgc(H+)，pOH=-lgc(OH-)。常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氨水溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法不正确的是

A．滴定过程的起点为A，盐酸的初始浓度为0.1mol∙L−1B．D点溶液为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液C．C点溶液中c(NH)=c(Cl−)D．升高温度(高于25℃)，滴定过程中pOH+pH<14

14、某温度下，等体积、等浓度的和加水稀释时，变化如图所示。下列叙述正确的是

A．B．a，b两点溶液与溶液中和，恰好完全反应时前者消耗多C．对a点溶液加热，增大D．点b至点c，增大

15、25℃时，取溶液与溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的，则下列说法(或关系式)错误的是A．混合溶液中由水电离出的大于溶液中由水电离出的B．混合溶液中C．D．MOH是强碱

16、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．的NaOH溶液中含有的数目为B．在溶液，阴离子的总数为C．标准状况下，28g乙烯与22.4L的甲烷所含氢原子数均为D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N

17、下列说法不正确的是A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，ZnS的溶解度大于CuSC．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（Ⅰ）＞V（Ⅱ）C．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点D．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

19、将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH不再等于2

20、下列有关物质的量浓度关系中，不正确的是：A．等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．浓度相同的下列溶液：①（NH4)2Fe(SO4)2②（NH4)2CO3③（NH4)2SO4,NH4+浓度由大到小的顺序是：①>③>②C．浓度均为0.1mol·L-1CH3COONa、NaHCO3、-ONa溶液中：若c(OH-)分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1D．NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+2c(CO32-)二、填空题

21、化学反应速率和平衡原理作为化学学科的核心内容，其相关理论和实践对化学学科的发展有着重要的意义。

Ⅰ.某学习小组选用溶液和溶液，探究、对分解的影响。

记录数据如下：实验序号添加试剂及用量完全分解所需时间/min1溶液2溶液

(1)实验结果显示，可得出的结论是：_______(填化学式)更有利于分解。

(2)甲同学查阅资料得知：能加速分解，对分解无影响。为排除干扰，该同学进行实验：向两份溶液中分别加入amL浓度均为_______的_______(填化学式)溶液和_______(填化学式)溶液。内，发现均几乎不分解。甲同学认为：在无存在的情况下，、对催化分解无影响。

(3)乙同学又提出猜想：、对催化分解会产生影响。于是进行下表实验。限选试剂及其标号如下：

A.溶液

B.少量KCl固体

C.溶液

D.少量固体实验序号添加试剂完全分解所需时间/min3需同时加入溶液和_______(填标号)4需同时加入溶液和_______(填标号)

(4)根据实验1~4中测得的完全分解所需时间，小组同学认为_______(填“增强”或“减弱”，下同)的催化效果，_______的催化效果。

Ⅱ.为了探究反应条件对反应的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示。编号温度压强Ⅰ530℃3MPaⅡX5MPaYⅢ630℃5MPa

(5)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=_______，Y=_______。

(6)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知、升高温度，CO的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)，_______(填“>”或“<”)0，理由是_______。

(7)编号Ⅰ实验中，反应达到平衡时，的转化率为50%，则530℃时该反应的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。三、实验题

22、酸碱中和滴定是重要的定量实验，用标准溶液滴定某一元酸HA的浓度，回答下列问题：

(1)标准溶液的配制：用托盘天平称量固体，配成标准溶液，则标准溶液的物质的量浓度为_______，滴定时溶液应装入_______(填仪器名称)

(2)滴定过程：用标定后的标准溶液滴定一元酸HA。(用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定标准溶液的浓度，结果为)滴定时，最好选用_______作为滴定的指示剂，使用该指示剂滴定时，滴定终点的现象是_______

(3)根据表中数据，该一元酸HA溶液的物质的量浓度是_______(保留四位有效数字)滴定次数待测溶液体积标准溶液体积滴定前的刻度滴定后的刻度第1次20.000.4020.50第2次20.002.1022.25第3次20.001.0521.10

(4)下列操作会造成的测定结果偏高的是_______A．锥形瓶用待测液润洗B．滴定过程中摇瓶幅度太大，将锥形瓶中溶液撒到瓶外C．滴定过程中向锥形瓶中加入少量蒸馏水D．滴定结束时，仰视读数(5)用溶液滴定酸的浓度时，对酸的电离常数和起始浓度是有一定条件的，当起始浓度与电离常数满足时可以比较准确的滴定。现有的四种酸它们的值如表，则根据数据判断，能用溶液滴定浓度的酸是_______(填化学式)酸4.25.12.82.4

四、原理综合体

23、三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。

②常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示：离子pHNi2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀pH7.23.72.27.5完全沉淀pH8.74.73.29.0③萃取的原理为。Ni2+(水相)+2HR(有机相)⇌NiR2(有机相)+2H+(水相)回答下列问题：

(1)“预处理时，可以用___________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。

(2)“浸出时，提高浸出效率可采取的措施有___________(任写一种)。滤渣1的主要成分是___________。

(3)“氧化时，加入NaClO3发生反应的离子方程式为___________，目的是___________。

(4)若常温下，“调pH时，溶液中Ni2+浓度为0.1mol/L，为使Al3+等杂质离子沉淀完全()，经过计算，需控制溶液的pH范围是___________。

(5)“萃取时，操作若在实验室进行，需要用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中用H2SO4反萃取的原理___________。五、填空题

24、以某混合氧化物(由、、、组成)为原料制备和的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)基态Mn原子核外电子排布式为___________。

(2)“碱浸”时，发生反应的化学方程式为___________。

(3)“去铜”时，发生反应的离子方程式为___________。

(4)已知“歧化”时反应为。常温下，相关物质的溶解度数据如下：物质溶解度(水)11133.76.34通入至溶液pH达10～11时，应停止通，依据上表数据说明不能继续通入的原因是___________。

(5)的纯度测定：已知酸性条件下与反应，生成和，杂质不参与反应。称取粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用的溶液平行滴定