广东省茂名市高中化学高一上册期末高分测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、有关金属及其化合物，下列有关说法错误的是A．当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火B．FeO不稳定，加热条件下易被氧化为Fe2O3C．铝制餐具不能长时间存放或蒸煮酸性或碱性食物D．某溶液中滴加KSCN不变红，通入少量氯气后变红，则证明原溶液一定有Fe2+

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的极性键数目为B．标况下，苯中所含碳碳双键的数目为C．与在光照下充分反应生成的分子数为D．和于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为

4、下列离子方程式正确的是A．大理石与稀硝酸反应：B．的电离方程式：C．稀盐酸滴在铜片上：D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液的反应：

5、下列各组中的离子，能在强酸性溶液中大量共存的是A．Mg2+、Cl－、OH－、B．K+、S2-、Al3+、C．Ca2+、Na+、Fe3+、NOD．CO、Na+、Cl－、ClO－

6、铍主要用于宇航工程材料。现代工业常用绿柱石(主要成分为，含有铁杂质)生产，其简化的工艺流程如下：

已知：与的性质相似。下列说法错误的是A．步骤②中还可以适当增大硫酸浓度来提高反应速率B．步骤③中加入的作用是将氧化为，且产物无污染C．步骤④不宜用溶液来代替氨水，原因是D．实验室完成步骤⑤用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿和玻璃棒

7、实验室常用稀硫酸与锌反应来制备氢气，发生反应的化学方程式为(稀)，下列说法正确的是A．中子数为2的H原子：B．的结构示意图：C．简单离子半径：D．为共价化合物

8、物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在，下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是A．B．C．D．

9、下列离子方程式书写正确的是A．向FeI2溶液中滴加少量新制氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．向CuCl2溶液中加入少量钠：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．向NaOH溶液中加入足量的铝粉：2Al+6OH-=2+3H2↑D．Fe2O3溶于稀硫酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

10、利用如图微型实验装置制取H2S和SO2，并探究硫元素之间的转化。实验时挤压胶头滴管使硫酸滴到药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴到药匙外与FeS反应。下列说法错误的是

A．实验开始一段时间后，试管内壁上有黄色颗粒出现B．玻璃导气管中塞有蘸NaOH棉花的目的是吸收尾气C．实验过程中发生的反应均可用离子方程式表示D．生成SO2的离子反应为SO+2H+=SO2↑+H2O

11、在医疗上，掺钕钇铝石榴石激光器代替手术刀用于摘除手术或消毒创伤口。钕元素的相关信息如图，下列说法中错误的是

A．原子核内有84个中子B．、互为同位素C．、的化学性质有很大不同D．图中“144.2”表示Nd元素的相对原子质量

12、下图所示的实验操作中，不能达到相应目的的是

A．图A是区分胶体和溶液B．图B是制蒸馏水C．图C是灼烧干海带D．图D是检验草木灰中含

13、下列关于Na2O2的叙述错误的是A．属于共价化合物B．固体呈淡黄色C．与水反应产生气泡D．可在呼吸面具中作为O2来源

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氯气与水反应：C．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：D．Al与溶液反应：

15、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94gB．氧化性ClO-<ClOC．反应中转移电子的物质的量是0.21molD．ClO的生成与温度升高无关

16、水体中存在的、等致癌阴离子对人体健康构成严重威胁。采用双催化剂，可实现用消除酸性废水中的、。中含有、，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用B．过程③发生的反应为C．过程④每生成，转移3mol电子D．用该法处理后水体的酸性增强二、计算题

17、200℃时，16gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了6g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。三、实验题

18、常用“84”消毒液的有效成分为NaClO。某实验需用480mL0.2mol∙L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，请回答下列问题：

(1)配制时应选用容量瓶的规格和用托盘天平称取NaClO固体的质量分别是___________(填字母)。A．480mL，7.2gB．500mL，7.2gC．500mL，7.5gD．任意规格，7.5g(2)如图所示，将以下配制溶液的步骤A~F按实验过程先后次序排列___________(填字母)。

(3)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol∙L-1的浓硫酸配制90mL0.92mol∙L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。

①需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。

②下列图标与该实验有关的是_______(填字母)。ABCD明火洗手用电热烫③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A．定容时俯视刻度线

B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

D．容量瓶未干燥即用来配制溶液四、周期表推断题

19、X、Y、Z、P、O是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的一种核素没有中子，Y的单质是空气的主要成分，Z和Q同主族且Q的原子序数是Z的二倍，在短周期元素中P的金属性最强。回答下列问题：

(1)X、Y、Z、P、Q五种元素的原子半径从大到小的顺序为_______(用元素、符号表示)。

(2)M是由X、Z两种元素组成的含有10个电子的分子，M的空间构型为_______，M分解反应过程中，反应物中化学键断裂吸收的总能量_______生成物中化学键形成放出的能量(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)已知化合物PX与水反应生成氢气，因此可将其用作野外生存的生氢剂。

①PX的电子式为_____

②该反应的化学方程式为_____

③反应中涉及到化学键的断裂和形成，其中包括_______(填序号)

a．离子键

b．极性共价键

c．非极性共价键

d．氢键

(4)Z、P、Q三种元素可形成多种盐，实验室预配制460mL2的溶液，需用托盘天平称量固体_______g；如下图所示的实验操作的先后顺序为_______。

五、工艺流程题

20、碘和碘的化合物在有机化学中十分重要，另外在医药和照相方面的用途也很广泛。海带提碘的相关流程如下所示，已知，请回答下列问题：

(1)海带灼烧的目的是_______；实验室进行此操作用到的主要仪器名称为_______。

(2)滤液得到含的水溶液，除了调节，还需要加入臭氧或过氧化氢，所加试剂在反应中作_______剂(填“氧化”或“还原”)，写出加入过氧化氢时发生反应的离子方程式：_______。

(3)步骤是否可以用酒精代替，并说明理由_______。

(4)步骤的操作为_______。

(5)上层液体加入溶液后发生反应的离子方程式为_______。

(6)以上流程中可以循环使用的试剂是_______。

(7)加碘