广西壮族自治区钦州市高中化学高三下册期末高分考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B．福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂C．聚四氟乙烯是“不粘锅”涂层的主要成分，其单体属于烃D．纤维素、油脂、蛋白质均能直接作为人类的营养物质

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NAB．1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NAC．0.5mol1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NAD．1mol乙烷含共价键数目为7NA

4、短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是

A．R一定能与水反应B．Y和M在自然界均有单质存在C．X、Y形成的化合物都可以燃烧D．Z、X形成的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

5、下列说法中，正确的是A．氯乙烯和乙二醇都能用来作为合成高分子化合物的原料B．的二氯取代产物只有5种结构C．在酸性条件下，的水解产物是和D．向苯酚溶液中滴加适量溴的四氯化碳溶液，可观察到白色沉淀

6、实验室模拟制取，下列使用的装置能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取气体B．用图2所示装置制取，试剂X为氢氧化钙与氯化铵的混合物C．用图3所示装置制取，a先通入，然后b通入D．用图4所示装置加热分解制取

7、某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是

A．石墨电极与直流电源负极相连B．铜电极的反应式为：2H2O+2e-2OH-+H2↑C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移D．用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、水合肼(N2H4·H2O)是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl据此，某学生设计了下列实验。

【制备NaClO溶液】实验装置如下图图甲所示（部分夹持装置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有__________（填字母）。

A.容量瓶

B．烧杯

C．移液管

D.玻璃棒

（2）装置I中发生的离子反应方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用为____________；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】实验装置如上图图乙所示

（3）反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4·H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请写出降低产率的相关化学反应方程式____________________；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品。

【测定肼的含量】

（4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定条件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O。

①滴定时，可以选用的指示剂为____________；

②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4·H2O的质量分数为____。三、工艺流程题

9、以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：

已知：Ⅰ．酸性条件下，的氧化性强于；

Ⅱ．。

(1)“浸锰”过程是在溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除，有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。

①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：________。

②“浸锰”过程中，发生反应：，则可推断：________(填“>”或“<”)。

③在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有________。

(2)“浸银”时，使用过量、HCl和的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。

①将“浸银”反应的离子方程式补充完整：_____。

________________________

②结合平衡移动原理，解释浸出剂中、的作用：________。

(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。

①该步反应的离子方程式有和________。

②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：________。

(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：________。四、原理综合题

10、工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。

(1)原料气(含、、CO)中的CO能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：

。

①除去原料气中CO的理由是___________。

②为提高CO吸收率，应选择的条件为___________。

A．高温高压

B．高温低压

C．低温高压

D．低温低压

③中的配体为____________

(2)研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。

①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。合成氨反应：的___________(用图中字母表示)。

②铁催化合成氨时与需吸附在催化剂表面活性位点进行反应，由合成氨反应的速率方程(k为速率常数)可知，越大，反应速率越小。原因是___________。

(3)反应的标准平衡常数可表达为：，其中为标准压强(0.1MPa)，、和分别为各组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)。若和起始物质的量之比为1∶3，反应在恒温、恒压(10MPa)下进行，平衡时转化率为50%，则___________(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

11、我国科研工作者开发了质子陶瓷燃料电池的高活性阴极，使用这种核/双壳LSNM阴极的电池具有良好耐久性的优异性能。请回答下列问题：

(1)已知La的价层电子排布式为，则其在元素周期表的位置为第___________周期第___________族，基态Mn原子的未成对电子数为___________。

(2)一种Mn的配合物如图所示。

①该配合物中涉及的元素C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为___________(写元素符号)，分子中C原子与F原子形成的化学键为___________(填轨道重叠方式)键。

②该配合物中，提供孤对电子的是___________(写元素符号)，Mn(Ⅲ)的配位数为___________。

(3)一种镧镍储氢合金的六方晶胞结构如图所示。

①镧镍储氢合金的化学式为___________。

②设晶胞底面积为，高为，为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为___________。

12、物质G是合成一种抗生素药物的中间体，其人工合成路线如下：

(1)A→B所需物质和反应条件是_______。

(2)生成C的同时有C的反式异构体生成，写出该反式异构体的结构简式：_______。

(3)X的分子式为，写出X的结构简式：_______。

(4)E的一同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。

①分子中含有5种不同化学环境的氢原子。

②酸性条件水解得到2