海南省海口市高中化学高三下册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同B．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率C．草木灰与混合施用可更好地为植物提供N、P、K三种元素D．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度

3、阿伏加德罗常数的值为NA，有关化工原料甲苯的下列叙述正确的是A．标准状况下的11.2L苯乙炔所含氢原子数为4NAB．92g该物质中含有碳碳双键的数目为3NAC．1mol甲苯最多可与2NA个H2发生加成反应D．1mol甲苯分子中共线的原子数最多为4NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁化合价-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜丙C．氢化物的沸点：甲＞丁D．气态氢化物的稳定性：乙＜丙

5、聚芳醚酮是一种高性能材料，可由联苯醚与间苯二甲酰氯经Friedel－Crafts反应合成(如图所示)。下列说法正确的是

A．该反应为加聚反应B．联苯醚的二氯代物有12种C．间苯二甲酰氯分子中所有原子不可能共平面D．1mol该聚芳醚酮最多与9nmolH2发生加成反应

6、下列气体可用下图所示装置收集的是()

A．CO2B．H2C．NOD．N2

7、如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+C．充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4

7、常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示或，pY=－lgY。下列叙述错误的是

A．曲线n表示与pH的变化关系B．Ka1(H2X)=1.0×10－10.3C．NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+)D．当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、试验题

8、氧化镧(La2O3)在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧(LaCl3)溶液得水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，经灼烧获得氧化镧产品。

I.水合碳酸镧的制备

已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧[La(OH)CO3]生成。

(1)向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。

①制备La2(CO3)3·xH2O时不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

②生成La2(CO3)3·xH2O的离子方程式为_______。

③证明La2(CO3)3·xH2O固体已洗涤干净的实验操作是_______。

(2)某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。

Ⅰ.仪器X的名称为_______；装置接口的连接顺序为a_______f(填接口字母)。

Ⅱ.灼烧水合碳酸镧得La2O3固体

Ⅲ.EDTA滴定法测定La2O3(Mr=326)样品纯度

已知：样品中杂质不与EDTA反应；EDTA均可与La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙显玫瑰红色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA会被重新释放。

步骤1：准确称取La2O3样品m1g，用适量稀盐酸溶解后，稀释至250mL(待测液)；

步骤2：取25mL待测液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA(过量)充分反应；

步骤3：加入1滴二甲酚橙指示剂，用c2mol·L-1锌标准液滴定剩余的EDTA至玫瑰红色(不计数)；

步骤4：加入0.5gNH4F(过量)放置10分钟，释放与镧络合的EDTA，用c2mol·L-1锌标准液滴定至终点，消耗锌标准液V2mL。

(3)实验测得此样品的纯度为_______(用代数式表示)；步骤4加入NH4F溶液后，若放置时间过短，会导致产品中La2O3纯度测定值_______(填“偏低”“偏高”“无影响”)。三、工艺流程题

9、以某厂金属切削废料(由铁屑和镍钴合金、金刚砂组成)为原料，回收镍钴生产NiSO4·7H2O和CoCl2·6H2O，工艺如下：

已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Co3+Co2+Fe3+Fe2+Ni2+开始沉淀的pH0.37.21.56.36.9沉淀完全的pH1.19.22.88.38.9

②常温下，K(NiCO3)=7.0x10-9。

回答下列问题：

(1)酸溶时，HNO3的作用是___________，滤渣1为___________，滤液1中的金属阳离子除Ni2+外还有___________。

(2)理论上“除铁”需控制pH的范围为___________。

(3)写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：___________。镍钴分离后，溶液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1，若“滤液2”中c(CO)=10-6mol·L-1，则沉镍率=___________。［沉镍率=因沉淀减少的c(Ni2+)/初始c(Ni2+)]

(4)“转化”时产生一种气体单质，反应的离子方程式为：___________。

(5)用一定浓度的AgNO3标准溶液滴定由产品CoCl2·6H2O配制的溶液，测得产品中CoCl2·6H2O的含量为100.5%。若滴定时实验操作无误，造成该结果可能的原因是___________。四、原理综合题

10、脱除沼气中的具有重要意义，脱除有多种方法。

(1)受热分解法。将和混合气导入热解器，反应分两步进行。

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

现将硫化氢和甲烷按照2：1体积比投料，并用稀释。在常压和不同温度下，反应相同时间后，、和的体积分数随温度的变化关系如图所示。

①

___________。

②1050℃时，的体积分数为___________。

③在950℃～1150℃范围内，其他条件不变，随着温度的升高，(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是___________。

(2)光电催化法。某光电催化法脱除的原理如图所示。

①光电催化法脱除的离子方程式为___________。

②与受热分解法相比，光电催化法的优点是___________。

(3)催化重整法。Fe2O3可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。

①Fe2O3脱除时需先进行吸附。利用如图乙进行吸附，比如图甲吸附能力强的原因是______。

②脱除一段时间后，催化剂的活性降低，原因是___________。

11、2022年度诺贝尔化学奖授予对发展点击化学和生物正交化学做出突出贡献的科学家。反应作为点击化学的典型代表，其反应原理如下：

科学家以为催化剂、以和水的混合溶剂作为反应介质进行了一种反应：

回答下列问题：

(1)基态铜原子核外电子占据能量最高的能层符号为___________。

(2)化合物P的结构简式为___________；P中所含元素电负性从大到小的顺序为___________。

(3)离子又叫叠氮酸根，它的空间构型为___________；与互为等电子体的一种分子为___________(填化学式)。

(4)鉴别L中含有碳碳三键的一种试剂为___________。

(5)晶胞如图所示，位于构成的___________空隙中，B的坐标为___________。

12、研究表明，磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定疗效，一种由芳香烃(A)制备磷酸氯喹(I)的合成路线如下：

已知：①

②和苯酚相似，具有酸性。

回答下列问题：

(1)C→D的反应类型为___________，E分子中含氧官能团的名称___________。

(2)G的结构简式为：___________。

(3)E→F经历两步反应，写出第一步反应的化学方程式___________。

(4)M是G的同分异构体，满足下列条件的M有___________种。

①结构中除