贵州省铜仁市高中化学高三下册期末高分预测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是A．鸡蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均为胶体B．冲泡功夫茶时，茶汤中溶有的儿茶素()是烃类物质C．新冠疫苗需要冷冻保存的目的之一是防止疫苗中蛋白质变性D．有舵雪橇中的碳纤维是一种有机高分子材料

3、表示阿伏加德罗常数的值。下列关于的说法错误的是A．质量为B．含硫原子数为C．标准状况下的体积约为D．溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度为

4、已知X、Y是短周期主族元素，I为电离能，单位是。根据下表所列数据判断下列说法正确的是元素X500460069009500Y5801800270011600

A．元素X常见化合价是B．元素Y是第ⅡA族元素C．同周期主族元素中，X的第一电离能最小D．元素Y的单质可与冷水剧烈反应

5、下列化学用语或表述正确的是A．BeCl2的空间结构：V形B．P4中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：3d10D．顺—2—丁烯的结构简式：

6、下列能用碱石灰干燥的是A．HClB．SO2C．CO2D．NH3

7、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其反应原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，电极A为负极，Na＋由A极向B极移动B．该电池不能在常温下工作C．充电时，电极B连接外电源的负极D．放电时，B极的电极反应式为xS＋2e－===S

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。某小组设计下列装置(夹持装置略)用氧化的方法制取。

已知和的相关信息如下表。物质熔点/℃沸点/℃化学性质-112.076.0与水生成和；与生成2.0106.0与水生成和HCl(1)仪器a的名称是_______，仪器b在实验中的主要作用是_______。

(2)装置B的作用除了干燥气体外还有_______。

(3)连接装置，检查气密性，加入药品后应首先向装置C的三颈烧瓶中通入气体_______，生成该气体的离子反应方程式是_______。

(4)反应温度控制在60-65℃的目的是加快反应速率和_______。

(5)该设计中存在不足之处，改进的措施是_______(用简要的文字叙述)。

(6)经测定C中含量为55%，提纯可采取的方法是_______。三、工艺流程题

9、碱式氧化镍(NiOOH)是镍氢电池的正极材料，工业上可由铜冶炼过程中产生的粗硫酸镍废液(含有Cu2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、H3AsO3等杂质微粒)为原料制备，某兴趣小组模拟该制备过程并设计如下流程：

已知：Ksp(FeAsO4)=5.7×10-21，H3AsO3的还原性比Fe2+强。

回答下列问题：

(1)“萃取”时需充分振荡，目的是_______。

(2)“氧化1”中H2O2的作用是_______，若该废液中H3AsO3和Fe2+的浓度分别是0.02mol·L-1和0.12mol·L-1，除去砷后的废液中c()=_______mol·L-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)

(3)“沉钙”时，若溶液酸度过高，Ca2+沉淀不完全，原因是_______。

(4)“氧化2”反应的离子方程式为_______。

(5)“洗涤”时，检验产品是否洗涤干净的方法是_______。

(6)已知某镍氢电池的离子导体为KOH溶液，电池反应为MH+NiOOHM+Ni(OH)2，则放电时，OH-移向_______电极(填“MH”或“NiOOH”)，充电时NiOOH电极上的电极反应式为_______。四、原理综合题

10、烟气脱硝、脱硫是环保研究的重要话题。

(1)利用催化还原氮氧化物(技术)是目前应用广泛的烟气脱硝技术

①技术的主要化学反应之一是，则该反应的化学平衡常数表达式_______。该反应的平衡常数随温度的升高而减小，则该反应的△H_____0。(填“”、“”或“”)。

②技术的另一主要反应为

。和在有氧条件及催化作用下，当反应温度升高到转化率明显下降，产率明显上升(如图所示)的可能原因是_______。(用化学方程式表达)

(2)目前，科学家还在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝原理，其脱硝机理示意图如图所示。

已知：

①写出该脱硝原理总反应的热化学方程式：_______。

②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_______。

③曲线在温度以后脱销率下降的原因是_______。

(3)选择性催化还原法的脱硝原理为：

常温下，向固定容积的密闭容器中加入、，测得容器内气体的压强随着时间的变化如图所示。

①计算之间的平均反应速率_______。

②若采用固定的密闭容器，其他条件不变，达到新的平衡时，容器内的压强_______填写“大于”、“小于”或“等于”的转化率______

(填写“大于”、“小于”或“等于”)。

11、碳、氢、硫元素及其化合物在自然界广泛存在并具有许多用途。请回答下列有关问题：

(1)某同学画出的基态碳原子的核外电子轨道表示式如下图，该电子排布图违背了_______(填字母)。

A．泡利原理

B．洪特规则

C．能量最低原理

(2)、均是有机反应的重要中间体，的空间构型为_______，中心碳正离子的杂化方式是_______。

(3)类卤素对应的酸有硫氰酸和异硫氰酸两种，其中硫氰酸的沸点_______异硫氰酸的沸点(填“<”、“=”、“>”)。

(4)

中键与键的个数比为_______。

(5)石墨相氮化碳是光催化剂研究的热点之一，类似石墨层状结构，其结构单元及晶胞如图所示。

①石墨相氮化碳的化学式为_______。

②晶体中存在的微粒间作用力有_______(填字母)。

a．极性键

b．氢键

c．金属键

d．范德华力

③该晶体的密度为_______(只列出计算表达式，为阿伏加德罗常数的值)。

12、以丙烯等原料合成某药物中间体环戊甲酸(

)，流程如下：

已知：Ⅰ．

RCH2COOH

(R为烃基，X为卤原子)

Ⅱ．；

回答下列问题：

(1)A(C3H5Br)的名称是_______；②反应类型是_______。

(2)反应③的化学方程式为_______。

(3)F的同分异构体(不考虑立体异构)