广东省高中化学高二上册期末评估模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．福尔马林是一种良好的杀菌剂，常用于制作生物标本和饮用水消毒B．乙二醇常用作汽车发动机的防冻液，原因是乙二醇能降低水的凝固点C．工业上利用油脂在酸性条件下水解产生的高级脂肪酸盐生产肥皂D．天然气、沼气都是比较清洁的能源，且均为不可再生能源

2、如图所示为氯及其化合物价—类二维图，已知、、均为钠盐，下列物质间转化的离子方程式正确的是

A．和反应制备：B．的水溶液呈酸性：C．具有强氧化性：D．增强的漂白性：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A．pH=11的溶液中：、Na+、、B．加入Al能放出H2的溶液：Cl-、、、C．c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液：Mg2+、、Cl-、D．pH=0的溶液：Na+、K+、、

4、由下列实验现象得出的结论正确的是操作及现象结论A向盛有溶液的试管中加入溶液产生白色沉淀，再加入几滴溶液，有黄色沉淀生成B通过电解发生反应金属性：C溶液中滴加溶液，产生白色沉淀白色沉淀成分是D测定等物质的量浓度的和溶液的值，前者大非金属性：

A．AB．BC．CD．D

6、下列现象能用勒夏特列原理解释的是

①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

②棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

③SO2与O2生成SO3的反应，往往需要使用催化剂

④H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深A．①和②B．①和④C．②和③D．①②④

7、下列说法正确的是A．c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性B．吸热反应一定需要加热才能发生C．反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)

＞0，在高温下可自发进行D．已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨)=-1.9kJ·mol-1，则金刚石比石墨稳定

8、一定条件下存在反应：。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料在常温下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．的体积分数：II<IIID．容器Ⅰ中NO的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和小于1

9、某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下：编号①②③④温度/℃2020508010mLH2SO4溶液浓度/(mol·L-1)0.100.100.100.105mLKI溶液浓度/(mol·L-1)0.400.800.400.401%淀粉溶液体积/mL1111出现蓝色时间/s40215未见蓝色下列说法正确的是A．由实验①②可知，反应速率v与c(I-)成正比B．实验①～④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合C．在I-被O2氧化过程中，H＋只是降低活化能D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢

10、下列反应属于可逆反应的是（

）A．NH4Cl固体在加热条件下生成NH3和HCl，常温下NH3和HCl反应生成NH4ClB．CuSO4吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成CuSO4C．Cl2溶于水D．Na2O溶于水

11、工业合成氨的反应为：kJ·mol，用○、●分别表示H原子、N原子，表示催化剂，反应微观历程如下图所示，下列说法中错误的是

A．过程②→③吸收能量，过程③→④放出能量B．使用新型催化剂可使与在较低温度和压强下合成C．合成氨反应达平衡时，反应速率关系：D．合成氨工业中采用循环操作的主要目的是提高与的利用率

12、下列过程或现象与盐类水解无关的是A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．草木灰和铵态氮肥不能混合使用D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

13、常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

14、取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00mL，分别用0.10mol·L-1的NaOH溶液或0.10mol·L-1的稀氨水滴定得如图所示曲线。下列说法正确的是

A．由图可知滴定前醋酸电离百分比约为1.67%B．由图可知曲线c为NaOH滴定硫酸C．曲线b、c的滴定实验可用酚酞作指示剂D．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度

15、对于常温下pH=l的硝酸溶液，有关叙述正确的有

①该溶液1mL稀释至100mL后，pH=3

②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钠溶液恰好完全中和

③该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×10-12

④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7A．1个B．2个C．3个D．4个

16、由实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A常温下，用pH计测定0.5mol/L溶液的pH测得pH等于7不影响水的电离程度B向碘水中加入后充分振荡分层，下层为浅紫色属于非极性分子，相似相溶，易溶于非极性分子C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热出现砖红色沉淀淀粉已完全水解D液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体直接通入硝酸银溶液中出现浅黄色沉淀苯和液溴发生了取代反应A．AB．BC．CD．D

17、下列说法正确的是A．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性B．pH=11的氨水稀释100倍后，溶液的pH=9C．常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka·Kh=Kw

18、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是

A．曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸B．溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞cC．溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞cD．a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低

19、今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是()A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7D．①与③两溶液的物质的量浓度相等

20、化学上把由浓度相对较大的弱酸(弱碱)及其相应的盐组成的溶液，外加少量酸、碱而pH基本不变，称为缓冲溶液。弱酸及其盐组成的缓冲溶液的。现有25℃时，浓度均为0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液。下列有关说法正确的是A．将该缓冲溶液加水稀释100倍，溶液的pH基本不变B．该缓冲溶液的pH=4.76C．该缓冲溶液中离子浓度大小顺序是：D．人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲溶液，可除掉人体代谢产生的酸、碱，保持pH基本不变二、填空题

21、在容积相同的密闭容器中，分别充入等量的氮气和氢气，在不同温度下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，并分别在不同的时间内测定其中NH3的质量分数(y轴所表示的)，绘成图像如图所示，请回答：

(1)A，B，C，D，E五点中，肯定未达平衡的点是_______。

(2)此可逆反应的正反应是_______热反应。

(3)AC曲线是增函数曲线，CE曲线是减函数曲线，试从化学反应速率和化学平衡的角度分析，并说明理由_______三、实验题

22、滴定实验是化学常用的定量实验方法，一般分为酸碱中和滴定、氧化还原滴定等，按要求回答下列问题：

Ⅰ.用中和滴定法测定市售白醋的浓度

(1)配制待测白醋溶液：用如图中的_______(填“甲”或“乙”)准确量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到_______中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)常温下，某学生用标准溶液滴定白醋的实验操作如下：

A.检查滴定管是否漏水；

B.取待测白醋溶液，注入锥形瓶中，加入2~3滴酚酞；

C.调节滴定管中液面至“0”或“0”刻度以下，使尖嘴部分充满溶液，记下读数；

D.用蒸馏水洗涤滴定管，并用标准NaOH溶液润洗2~3次；

E.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上2~3cm；

F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，用标准NaOH溶液进行滴定，记下读数；

G.另取锥形瓶，重复上述滴定操作2~3次。

正确操作步骤的顺序是A→_______→G。

(3)下列操作会使实验结果偏小的是_______(填字母)。A．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平视，滴定后俯视碱式滴定管读数C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

Ⅱ.过氧化氢含量的测定

(4)某兴趣小组同学用酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为(未配平)。滴定时，左手_______，右手_______。滴定达到终点的现象是_______。

(5)用移液管移取试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次V(溶液)/17.1018.1018.0017.90

计算试样中过氧化氢的浓度为_______。四、原理综合体

23、甲醇()是重要的有机化工原料，现在全球的能源紧张，甲醇的需求也在增大。利用合成气(主要成分为和)在催化剂的作用下合成甲醇的方法是：

。

(1)已知该反应为自发反应，则_______0(填“>”，“<”或“=”)

(2)向恒容密闭容器中充入一定量的和，在使用不同催化剂时，相同时间t内测得的转化率随温度的变化如下图所示，有关说法不正确的是_______

A．使用催化剂I时，反应的活化能较高B．b点时C．对应的平衡常数等于对应的平衡常数D．在相同时间t内，理论上最佳生产温度应为(3)已知：，，，，为各组分气体的分压(分压=气体的物质的量分数×体系总压)。在密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入和，测得平衡混合气体中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①_______10(填“>”或“<”)；

②b、c、d三点平衡常数、、三者之间的关系为_______。

③实际工业生产中往往采用300~400℃和10的条件，其原因可能有_______。(至少写出两方面的原因)

④在10下，求a点的_______。(保留1位小数)

(4)工业上可以用电化学法实现，反应装置如图所示

若固体电解质采用“质子导体”，回答下列问题

①阳极的电极反应式为_______

②同温同压下，相同时间内，若进口1，出口1处气体体积为进口1处的a倍，则的转化率为_______(用a、x、y表示)五、填空题

24、七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和废铝片制备七铝十二钙的工艺如图：

(1)煅粉主要含CaO和____。

(2)用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，写出反应的离子方程式为____。

(3)写出1500℃共混的化学反应方程式____。

(4)用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，恢复到25℃时镁化合物几乎不溶，若滤液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，则溶液pH大于____(Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)。

25、我国科研人员利用微生物将废水中的尿素(CONH2)2]的化学能直接转化为电能，生成对环境友好的物质，并利用该能源实现精炼铜和电解饱和CuSO4溶液等用途。

回答下列问题：

(1)乙池是精炼铜的装置，A电极应与_______极(填“X”或“Y”)相连，电极方程式：_______(已知粗铜中含有Zn、Ag等杂质)，C溶液的浓度会_______(填“增大”，“减少”，“不变”)。

(2)M极发生的电极反应式为_______；若B电极上的质量增加1.92g，则甲装置中消耗CO(NH2)2的质量为_______。

(3)常温下，利用甲池与丙池连接电解CuSO4溶液，若D与X相连，E电极上发生的电极反应式：_______；通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH