广西壮族自治区玉林市高中化学高三下册期末高分通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B．福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂C．聚四氟乙烯是“不粘锅”涂层的主要成分，其单体属于烃D．纤维素、油脂、蛋白质均能直接作为人类的营养物质

3、下列各项比较中，正确的是A．7.8gNa2O2中含有的离子数为0.4NAB．标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等C．等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等D．质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数不相同

4、如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1

A．A、B简单离子半径大小关系为：B3+>A2+B．简单气态氢化物沸点：D>EC．简单气态氢化物的稳定性：D<CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C>E

5、下列关于有机物同分异构体数目判断错误的是A．Cl有两种稳定同位素35Cl和37Cl，则C2Cl6有10种同分异构体(不考虑立体异构)B．符合的苯的同系物有8种C．分子式为C5H12O且能与钠反应放出H2的有机物有8种D．有机物一定条件下与进行1∶1加成反应，最多可得3种产物

6、如图所示的实验中，能达到实验目的的是①除去Cl2中的HCl杂质②用铜和稀硝酸制取少量NO③证明铁生锈时空气参与反应④检验装置气密性

A．①②③④B．③④C．②③④D．①④

7、通过在晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。

下列说法正确的是A．①代表充电过程，②代表放电过程B．每个晶胞中含有2个OC．嵌入和脱嵌过程中未发生氧化还原反应D．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为x

7、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量Ca(NO3)2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法错误的是

A．a、b、c三点对应的溶液中pH由小到大的顺序是c<b<aB．b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(NO)C．向b点溶液中通入CO2可使b点溶液向c点溶液转化D．该溶液中存在：二、试验题

8、氧钒(IV)碱式碳酸铵为紫色晶体，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下，并对所制备的晶体中钒元素的质量分数进行测定。

已知：①具有还原性，易被氧化

②与溶液产生蓝色沉淀

I、制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体

(1)步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。

(2)步骤2可在下图装置中进行。滴加溶液之前，需由a口向锥形瓶中通入一段时间，作用是___________，所得紫色晶体残留的杂质阴离子主要为___________。

II、欲测定上述流程中所得氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体钒元素的质量分数，现进行如下操作：

①称量wg晶体溶于水，配成500mL溶液；

②取100mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性溶液氧化，再除去多余的(方法略)；

③用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为ymL。

(3)操作②时，酸性溶液氧化的离子方程式为___________。

(4)操作③滴定时，选用溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________。

(5)该晶体中钒元素的质量分数为___________%(用含有w、x、y的式子表示)。

(6)若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是___________。

A．标准溶液部分被氧化

B．滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数

C．滴定管水洗后未用标准溶液润洗三、工艺流程题

9、硫酸锌广泛用于涂料、皮革等行业。工业上用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有PbO、FeO、Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备硫酸锌的流程如图：

已知：①工业条件下，部分金属阳离子Mn+开始沉淀和完全沉淀时的pH值如图：

②相关常数：Ksp(ZnS)=2.1×10-22，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=7.0×10-15，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为_______、_______。

(2)“沉铜”操作时添加的物质A可以是Zn或Fe。与使用Zn相比，使用Fe的不足之处是_______。

(3)加入物质B调节pH。下列物质中，不能作为物质B使用的是_______(填选项)；滤渣3中除物质B外，还含有的主要物质是_______。

A．ZnO

B．ZnCO3C．Zn(OH)2D．Zn5(OH)8Cl2·H2O

(4)调节“滤液3”pH值的范围是9.5~_______。

(5)滤液4经过加热蒸发、冷却结晶等操作得到硫酸锌晶体，其中不同降温方式的冷却结晶得到晶体的颗粒大小及其质量分数如图所示。如果需要得到较小的硫酸锌晶粒，宜选用_______的方式进行降温结晶。

(6)滤液4经一系列操作后制得ZnSO4·7H2O，最终残留的酸性废液中含有ZnSO4。除去酸性废液中Zn2+的方法是：在酸性废液中加入一定量CH3COONa后，再通入H2S生成ZnS沉淀。处理后的溶液中部分微粒浓度为：微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度(mol·L-1)0.100.100.18

则：处理后的溶液pH=_______，溶液中c(Zn2+)=_______mol·L-1。四、原理综合题

10、汽车尾气中含有CO和NO等，可以用不同的方法净化处理，防止空气污染。回答下列问题：

(1)在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，其反应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)△H。

①该反应在常温下能自发进行，则该反应的△H_______0(填“＞”或“＜”)。

②将CO和NO以一定流速通过两种不同的催化剂发生上述反应、相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如下图所示：

a点的v逆_______b点的v正(填“＞”“＜”或“=”')。c点_______(填“一定”或“不一定”)是平衡状态。

③对于反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，在实验中测得：v正=k正·c2(CO)·c2(NO)、v逆=k逆·c2(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，且只是温度的函数。

T℃，将2molCO(g)和2molNO(g)通入体积为1L的恒容密闭容器发生上述反应，反应平衡时，CO(g)的转化率为50%，则当CO(R)的转化率为25%时，v正：v逆=_______。

(2)二氧化铈(CeO2)在汽车尾气中CO的催化消除中有将广泛的应用，同时二氧化铈(CeO2)负载贵金属(Rh)和贵金属氧化物(Rh2O3)后催化活性的变化如下图所示。下列说法正确的是_______(填标号)。

A．200℃时，复合催化剂比单一催化剂效率更高

B．在相同温度下，负载Rh2O3后催化剂的活性大于负载Rh的催化剂的活性

C．催化剂的活性随着负载Rh的增高而增大，促进了CO催化消除反应的平衡向正向移动

(3)用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)+O2(g)+4NO(g)2N2(g)+6H2O(g)。实际应用中，加入尿素的量并不是越多越好，原因是__________，为了避免尿素过多造成的影响，可接一个氧化催化器，则氧化催化器中反应的化学方程式为_______。

11、我国科技工作者利用计算机技术，预测了一种超硬钨氮化合物()，这对扩充超硬材料家族以及研究硬度起源都有重要的科学意义。

(1)已知基态钨原子的价电子排布式为，则钨元素在元素周期表中的位置为___________；基态钨原子与基态Cr原子的核外未成对电子数目之比为___________。

(2)第二周期主族元素中，第一电离能大于氮的元素有___________种。

(3)理论推测中含有扶手椅状的氮六环阴离子结构，则中不可能存在的化学键有___________(填字母)。

a．σ键

b．金属键

c．离子键

d．非极性键

(4)常见的含氮微粒有：、、、。

①中心原子的杂化类型为___________。

②比易液化的原因为___________。

(5)磷化硼(BP)是超硬材料家族的重要成员之一，其晶胞结构如图所示，B原子占据在由P原子围成的___________空隙(填“四面体”或“八面体”)中；若晶胞边长为anm，表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为___________(用含a、的代数式表示)。

12、六羰基钼催化剂对于间位取代苯衍生物的合成至关重要，一种化合物H的合成路线如下：

(Ph-代表苯基)

(1)有机物G中的官能团名称为___________。

(2)有机物F的分子式为C10H10，则其结构简式为___________。

(3)D和乙二醇(HOCH2CH2OH)以物质的量比为2：1完全酯化的产物有多种同分异构体，其中一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。

①分子中含有3种不同化学环境的氢