海南省高中化学高三下册期末自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与材料，生活和环境密切相关，下列说法正确的是A．煤经过气化，液化的物理变化，可获得清洁能源。B．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅。C．二氧化硫可做漂白剂，防腐剂，还是一种食品添加剂。D．棉花和蚕丝的主要成分是纤维素。

3、已知，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，中含有的键数为B．常温常压下，中含有的原子数为C．常温下，的硫酸溶液中含有的数为D．反应中每生成，转移的电子数为

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为12。W在短周期主族元素中原子半径最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物只存在共价键C．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐只有两种D．原子半径：

5、分子式为的可能结构有两种，下列性质能反映乙醇为结构的是A．乙醇可以用来做溶剂B．乙醇完全燃烧时生成水C．乙醇与足量的钠作用生成D．红外光谱测得乙醇中含有3种不同类型的氢

6、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的且操作正确的是

A．用图a所示装置配制100mL0.100mol·L-1稀盐酸B．用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C．用图c所示装置制取少量CO2气体D．用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

7、下列电化学装置能达到目的的是

A．图甲：实现原电池反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．图乙：制取少量Fe(OH)2C．图丙：证明铁发生了析氢腐蚀D．图丁：在铁表面镀锌

7、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．Na2CO3溶液中：c(H+)=c(OH－)－c(HCO3－)－c(H2CO3)D．含等物质的量的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：3c(Na+)=2[c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)]二、试验题

8、是一种重要的化工原料，常用于生产次氯酸钠、漂白粉、溴素、三氯化磷等无机化工产品。回答下列问题：

(1)甲同学在实验室欲制备一瓶纯净的，装置如图所示。

①装置的连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。

②检验装置A气密性的具体操作是___________。

③装置D中所装试剂为___________。

(2)乙同学结合甲同学的装置，又添加一些装置(如下图)，在实验室利用和在活性炭催化作用下制取亚硫酰氯。亚硫酰氯是重要的化工试剂，易水解。

①H仪器的名称为___________。

②G仪器的进水口是___________(填“a”或“b”)。

③F仪器的作用是___________。

(3)已知具有还原性，和能发生氧化还原反应。丙同学做以下实验：取少量和反应后的混合物于试管中，加水充分溶解后……丙同学猜想二者能否发生氧化还原反应，接下来的实验操作和现象都正确且能验证丙同学猜想的是___________(填字母序号)。A．滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色B．滴加几滴溶液，有白色沉淀生成C．加入少量稀硝酸，再滴加几滴溶液，有白色沉淀生成D．滴加几滴酸性溶液，紫红色消失三、工艺流程题

9、用油造气的废镍催化剂(含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物)制取NiSO4•7H2O的工艺流程如下图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题：

(1)“浸取”时，在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是___________(写出一条)。

(2)“滤渣1”的主要成分是___________。

(3)“一次碱析”时，Cr(OH)3转化为的CrO的离子方程式为___________。

(4)加氨水“溶解”的目的是___________，‘滤渣2”的主要成分是___________。

(5)“氧化”时，HNO3被还原为NO，该反应的化学方程式为___________。

(6)已知0.01mol•L-1Ni(NO3)2开始沉淀时的pH为7.2，计算Ni(OH)2的Ksp=_____(列出计算式)，则“二次碱析”使Ni2+沉淀完全时(c=1.0×10—5mol•L-1)的pH为___________。四、原理综合题

10、硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。硫酸工业较重要的一步反应为，反应条件为高温、常压、催化剂。

(1)催化机理如下：

第1步：

第2步；

第3步：_______

(2)反应进程中的能量变化如图()。常温下，向10L密闭容器中加入、各1mol及一定量的，容器中没有生成的原因可能是：第_______步为控速步骤，且常温下反应速率很慢。

(3)向体积可变的密闭容器中加入、各0.6mol、0.3mol，此时容器的体积为10L(忽略容器中固体体积)，保持恒压的条件下分别在、、三种温度下进行反应，测得容器中的转化率如图所示。

①温度下反应速率最慢的原因可能是_______；

②温度时，反应达平衡时容器的体积为_______L，反应的平衡常数K=_______。

(4)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的，将得到的进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图所示。电极材料为石墨，A-E代表生产中的原料或产品，a、b为离子交换膜，则A为_______，可循环使用。阳极的电极反应式为_______。

11、H、C、N、O、S是重要的非金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)C元素的一种氢化物(分子中含有6个原子)是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是___________(填字母)。

a．该氢化物分子中C原子采取sp2杂化

b．6个原子不在同一平面上

c．只含有4个键和1个p-pπ键

d．分子既含有极性键又含有非极性键

(2)相同条件下比较CO2与SO2分子在水中的溶解度理由是：___________。中的O-C-O键角___________(填“>”“<”或“=”)中的O—S—O键角。

(3)已知(CN)2是直线形分子，且有对称性，则(CN)2分子的结构式为___________；其中π键与σ键的个数比为___________。

12、抗癌新药M的一种合成路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

，X=卤素原子

Ⅲ．

回答下列问题：

(1)A的名称为__________；A→B的反应条件为________；写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式________________。

①仅含有苯环、和②含有4种化学环境的氢

(2)C中含氧官能团的名称为________；E→F反应