浙江省上虞市高中化学高一上册期末高分通关预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

2、下列说法不正确的是A．单晶硅是重要的半导体材料，可用于制造光导纤维B．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其熔融的氯化物中置换出来C．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．常温常压下，4.8g由O2和O3组成的混合气体中所含氧原子总数为0.3NAB．1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数是：3NAC．1mL1mol•L-1的HCl溶液中所含H+的数目为0.3NAD．标准状况下，3.36LCH4中含有氢原子的数目等于0.6NA

4、下列离子方程式正确的是A．铁跟稀硫酸反应：B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：C．碳酸钙跟盐酸反应：D．金属钠与水反应：

5、某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种离子，取水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A．水样中B．水样中一定不存在、、、、、C．水样中一定存在，且D．段加入硝酸，bc段消耗硝酸的体积为

6、关于下列仪器使用的说法错误的是

A．①③使用前需要检漏B．②③可加热C．③④不能用作反应容器D．②③④可用于配制的溶液

7、短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是

A．原子半径大小：Y>Z>QB．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构D．W与X形成的相对分子质量最小的化合物的化学式为XW2

8、下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（

）A．CaO→Ca（OH）2B．CuO→Cu（OH）2C．Ca（OH）2→CaCO3D．CuSO4→FeSO4

9、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．稀盐酸

10、根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A取少量铜和浓硫酸反应之后的溶液于试管中，依次加入盐酸和BaCl2溶液，出现白色沉淀硫酸有剩余B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色难以判断Fe(NO3)2已变质C将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生溶液X一定是浓盐酸D试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2加热，未出现砖红色沉淀淀粉未发生水解反应A．AB．BC．CD．D

11、下列说法正确的是A．35Cl和37Cl是两种不同的元素B．足球烯和石英互为同素异形体C．14C的中子数与15N的核外电子数相同D．在元素周期表中第3列所含元素种类最多

12、关于胶体的叙述中，不正确的是A．氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生C．胶体属于混合物D．氢氧化铁胶体能除去水中的细菌和病毒，因此常用于净水

13、下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．和都属于碱性氧化物B．用某溶液做焰色试验时火焰呈黄色，则该溶液中一定含有钠元素C．与发生化合反应生成，与发生置换反应生成D．等质量的和分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的体积相同

14、从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。

下列说法错误的是A．制备至少需要B．步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒C．步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同D．将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应

15、向酸性溶液中滴加KI溶液，发生的离子反应为：□□□□□□(未配平)。下列说法正确的是A．溶液由紫红色变成无色B．是氧化产物C．的系数为8D．生成1mol时转移5mol电子

16、某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质，下列说法不正确的是（

）A．汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为2NaN32Na+3N2B．金属钠能氧化Fe2O3生成较为安全的氧化钠和铁C．高氯酸钾是助氧剂，可处理碰撞时安全气囊产生的金属NaD．碳酸氢钠在受热分解时吸收大量的热，作用是冷却剂二、计算题

17、1.15gNa与H2O反应，得到100mL溶液，试计算：

（1）钠失去电子的物质的量。________________

（2）生成气体的体积在标准状况下是多少毫升？____________

（3）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。__________________三、实验题

18、生活离不开化学。家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。

①食盐(NaCl)

②料酒(乙醇)

③食醋(乙酸)

④碱面()

⑤发酵粉(和明矾)

⑥84消毒液(NaClO)

⑦洁厕灵(HCl)

回答下列问题：

(1)NaCl的摩尔质量为_______，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。

(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是_______(填正确答案标号)。A．两种物质都是非电解质B．两种物质都是电解质C．两种物质都是含碳化合物D．两种物质都是氧化物(3)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

(4)除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3杂质，应采取的最佳方法是_______，除杂过程中发生反应的化学方程式为_______。

(5)①84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：_______。

②某同学用17mol·L-1的浓硫酸配制480mL3.4mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL；所配溶液中的H+的物质的量浓度为_______。

③该同学观察液面时如图所示，对所配溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、Q、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X的原子半径最小，Y是形成有机化合物的必需元素，Z是短周期金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素，Q元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：

(1)Y在周期表中的位置是_______A．第二周期IA族B．第三周期ⅡA族C．第二周期IVA族D．第三周期IVA族(2)Z与R形成的化合物灼烧时，火焰呈现的颜色是_______A．红色B．黄色C．绿色D．紫色(3)W、Q、R的原子半径由大到小的顺序是_______A．R>Q>WB．W>R>QC．Q>R>WD．W>Q>R(4)已知元素最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y，则元素Q、Y非金属性强弱关系正确的是_______A．Q>YB．Q=YC．Q<YD．无法判断(5)下列各组元素形成的化合物中一定含有离子键的是_______A．X和QB．X和YC．Y和QD．Z和R(6)元素X的一种核素的质量数是3，则该核素的中子数是_______A．1B．2C．3D．4五、工艺流程题

20、海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：

Ⅰ．海水提溴

(1)溴元素在元素周期表中的位置为_______

(2)吸收塔用二氧化硫和水吸收的离子方程式为：_______

(3)蒸馏塔的蒸馏温度应控制在最有利于生产，原因可能为：温度过高，_______；温度过低，_______

(4)两次通入的离子反应相同，其离子方程式为_______，通反应后使用了空气吹出法，该方法利用了溴单质_______的性质。

Ⅱ．海水提镁

(5)工业