浙江省平湖市高中化学高三上册期末自测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．推广风力发电有利于实现“碳中和”B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快反应速率的原理D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

3、如图是N4的分子结构，下列说法正确的是

A．N4是氮的特殊化合物，1molN4含N-N键的数目为4NAB．N4是氮气的同位素，N4转变为氮气是物理变化C．N4→4N的转化会放出热量D．N4与O2反应生成NO的反应中N4被氧化

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

5、有机物A(键线式结构如图所示)可由有机物B与等物质的量的H2发生加成反应得到。下列有关说法错误的是

A．有机物A的一氯代物只有4种B．B的结构可能有3种C．有机物A的分子式为C8H18D．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

6、用下图装置不能制备相应气体的是

选项制备气体试剂a试剂bACl2浓盐酸MnO2固体BSO270％硫酸Na2SO3固体CO2H2O2溶液MnO2固体DNH3浓氨水碱石灰A．AB．BC．CD．D

7、某蓄电池放电充电时反应为：，下列推断错误的是A．放电时，负极的电极反应式是B．放电时，每转移电子，正极上有被氧化C．充电时，阳极的电极反应式是D．该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中

7、常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是

A．曲线M表示pH与lg的变化关系B．a点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C．H2Y的第二级电离常数Ka2（H2Y）=10-4.3D．交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)＞c(HY-)＞c(H+)＞c(OH-)二、试验题

8、乙酰水杨酸(阿司匹林)是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下：

水杨酸醋酸酐乙酰水杨酸熔点/℃157～159－72～－74135～138相对密度/()1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程：在100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。

缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体2.7g。

回答下列问题：

(1)该合成反应中应采用________(填字母)加热。A．热水浴B．酒精灯C．煤气灯D．电炉(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填字母)，不需使用的有________________(填名称)

(3)①中需使用冷水目的是充分析出乙酰水杨酸固体，推测原因：_________________。

(4)③中加入浓盐酸的目的：________________________。

(5)④采用的纯化方法为________________。

(6)本实验的产率是________%。三、工艺流程题

9、一种利用废脱硝催化剂(含、、等成分)提取钛、钒的工艺流程如下图所示。

已知：①钛酸钠难溶于水；

②溶液的酸性较强时，价钒主要以的形式存在；

③溶液中某离子浓度，认为该离子沉淀完全。

回答下列问题：

(1)上述流程中，发生的氧化还原反应有_______个。

(2)“高温碱浸”中生成钛酸钠的离子方程式是_______。

(3)将氢氧化钙加入钨酸钠溶液中可得到钨酸钙，已知，，当溶液中沉淀完全时，溶液中最大值为_______。

(4)“沉钒”过程中，一般要加入过量，其原因是_______。

(5)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是_______。

(6)取固体加热时，固体减少的质量随温度的变化曲线如图所示。加热到200℃时，产生气体的分子式为_______。

四、原理综合题

10、二甲醚是重要的化工原料，采用二氧化碳的有效转化，既是生成二甲醚的简便方法，又是实现“碳中和”的重要途径。

Ⅰ.催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中发生副反应：

①

已知反应：

②

(1)催化加氢合成二甲醚的热化学方程式为___________，该反应自发进行的条件为___________。

(2)在恒压、和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和平衡时的选择性随温度变化如图。其中，

当温度高于300℃，的平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。若起始投料比为，不考虑其他副反应，则288℃时，反应①的化学平衡常数K=___________()。

Ⅱ.由制备二甲醚的另一种方法为先合成甲醇，再经脱水，主要分为以下步骤。

反应③：

反应④：

(3)在不同的压强下，按照投料比合成甲醇，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图甲或乙所示。

下列说法正确的是___________(填字母)。A．图甲的纵坐标表示的平衡产率B．压强：C．为了同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择高温、高压的反应条件D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高的平衡转化率的主要研究方向(4)压强为4MPa，当的混合气体以一定流速通过装有某种催化剂的反应器。在280℃时，若的平衡转化率为7.00%，甲醇的选择性为95.0%，则甲醇的收率为___________

()。

(5)甲醇脱水若条件控制不当可生成丙烯，反应为，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图曲线所示，已知Arrhenius经验公式为(其中，为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。该反应的活化能___________。

11、碳和氮的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为___________。

(2)尿素CO(NH2)2中除了氧之外的三种元素的第一电离能由大到小排序为___________。(用相应的元素符号表示)，其中C和N的杂化方式分别为___________、___________。

(3)CO和N2的沸点前者___________(填“大于”或“小于”)后者。

(4)如图1所示，每条折线表示元素周期表第IVA~VIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，根据图1可知，第五周期的四种氢化物的沸点由高到低排序为___________(用相应的化学式表示)，其中属于非极性分子的是___________(写化学式)。

(5)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示为___________。

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。图2为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(，0，)，C为(，，0)。则原子坐标参数D为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知金刚石的晶胞参数为apm，其晶胞中两个碳原子之间的最短距离为___________cm(写表达式)。

12、有机物G是制备对羟基肉桂酸甲酯的一种有机合成中间体，其合成路线如下。

回答下列问题：

(1)的化学名称是___________。

(2)写出由A生成B的化学方程式___________。

(3)试剂X的结构简式为___________。

(4)D中的含氧官能团的名称为___________。

(5)由C生成D的反应类型为___________。

(6)由E生成F所需的试剂、条件为___________。

(7)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构