浙江省临海市高中化学高二下册期末高分通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年2月，我国成功举办了北京冬季奥运会。下列说法正确的是A．“冰墩墩”材料里的聚酯纤维是天然有机材料B．冬奥会礼服使用了“第二代石墨烯发热材料”，石墨烯能发生加成反应C．“二氧化碳跨临界直冷制冰”过程中二氧化碳发生了化学变化D．冬奥火炬“飞扬”的外壳由碳纤维和高性能树脂复合而成，属于金属材料

2、设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A．18g的H2O中含有的中子数为10B．58.5g食盐中，含有NaCl分子数为C．标准状况下，11.2LCHCl3的原子数为2.5D．1molC2H6O中可能含有C-H键个数为6

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

4、四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8.下列说法正确的是

A．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能B．t、b、c中只有t的所有原子可以处于同一平面C．t、b、c的二氯代物均只有三种D．1molb与H2发生加成反应最多消耗3molH2

5、下列实验装置图正确的是

A．图1：实验室制备及检验乙炔B．图2：石油分馏C．图3：实验室制硝基苯D．图4：实验室制乙酸乙酯

6、氟离子电池有很高的体积能量密度，含氟化合物的储量十分丰富，且其成本低廉，因此氟离子近年来吸引了广泛的关注。氟离子电池的工作示意图如图所示，其中放电时甲电极的电极反应式为BiF3+3e-=Bi+3F-。已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列关于该电池的说法正确的是

A．放电时，外电路中电流由乙电极流向甲电极B．充放电过程中，F-的物质的量保持不变C．充电时，甲电极发生还原反应D．充电时，乙电极的电极反应式为Mg-2e-+2F-=MgF2

7、已知：.常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是

A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在：二、试验题

8、1，2-二溴乙烷是一种重要的化工原料，常用于有机合成、医药中间体的合成等。已知其沸点为131℃，熔点为9℃。实验室中用乙烯溴化法制备1，2-二溴乙烷的装置如图，其中加热和夹持装置已略去。

(1)装置A中的仪器a名称为___________，反应若要安全、平稳进行，须向装置A中添加物质___________；装置B中玻璃管b的作用是___________。

(2)为提高装置中1，2-二溴乙烷的产率，装置A中应迅速升温至___________℃，当温度为140℃时乙醇可能发生的副反应的化学方程式为___________。

(3)实验过程中，发现装置A中溶液逐渐变黑，同时产生一种有刺激性气味的气体，试分析原因：___________(用文字说明)。

(4)从装置D的试管中分离提纯1，2—二溴乙烷需要经过以下步骤：

①___________(填标号，下同)、②洗涤、③___________。

ⅰ．过滤

ⅱ．蒸馏

ⅲ．分液

分离提纯的第①步中1，2一二溴乙烷从___________(填“上口倒出”或“下口放出”)，第③步收集温度为___________℃的馏分。三、工艺流程题

9、以某种化工废料(主要含CeO2，还有SiO2、Fe2O3，等杂质)为原料可制备CeCl3，制备工艺如下图。

回答下列问题：

已知：①溶液中只有Ce3+、Ce4+能稳定存在，且能水解。

②常温下，、。

(1)“碱浸”的目的是___________；提高“碱浸”反应速率的措施有___________(任填2条)。

(2)“还原”过程可将+4价Ce还原为+3价，“还原”过程的温度不能太高，原因是___________。

(3)常温时，一般认为溶液中金属离子浓度小于等于10-5mol/L时，溶液中的金属离子被除干净，则“调pH”操作中，调节pH最小为___________(已知lg2=0.3)，滤渣2主要成分的化学式是___________。

(4)真空脱水时加入NH4Cl的作用是___________。四、原理综合题

10、含氮化合物在生产生活中有重要的应用。请回答：

(1)与含硫化合物的热化学方程式如下：

反应I：

反应II：

反应III：

_______，三个反应的平衡常数的随温度变化关系如图所示，则表示的曲线是_______。

(2)合成氨工厂以“水煤气”和为原料，采用两段间接换热式绝热反应器，由进气口充入一定量含CO、、、的混合气体，在反应器A进行合成氨，其催化剂III铁触媒，在500℃活性最大，反应器B中主要发生的反应为：，装置如图。

①温度比较：气流a_______气流b(填“>”“<”或“=”)。

②气体流速一定，经由催化剂I到催化剂II，原料转化率有提升，其可能原因是：_______。

③下列说法正确的是_______。

A.焦炭与水蒸气制水煤气时，适当加快通入水蒸气的流速，有利于水煤气的生成

B.

反应器温度越低，终端出口2收率越高

C.终端出口2得到的气体，通过水吸收，再加热水溶液，可分离出

D.反应原料气从进气口105℃到300℃出口1，已完成氨的合成

(3)已知水中存在电离平衡，称为自偶电离。-33℃液氨中也存在自偶电离，请写出液氨中的自偶电离方程式：_______，液氨自偶电离平衡常数，在100mL液氨中加入0.0001mol固体，溶解，并完全电离(忽略体积变化)，则_______。金属钾能溶解于液氨中形成蓝色的液氨溶液，反应的化学方程式为(电子的氨合物，显蓝色)，加入固体后生成氢气，请写出离子方程式_______。

11、依据要求回答下列问题：

(1)利用离子液体可电沉积还原金属，其熔点只有，其中结构如图所示：

①该物质的晶体类型为___________。

②在中碳原子的杂化方式有___________。

(2)核酸在生物体的生长、繁殖、遗传和变异等生命现象中起着重要的作用，请从分子结构视角思考并回答下列问题：

①单链(图一)的水解产物之一——腺嘌呤核苷酸(图二)是生产核酸类药物的中间体，其中分子结构1、2、3的名称分别为___________。

a．戊糖、磷酸、碱基b．磷酸、戊糖、碱基c．碱基、戊糖、磷酸

②图三为分子的两条多聚核苷酸链上的碱基互补配对时形成氢键的示意图。类比蛋白质的结构，磷酯键对应蛋白质的___________部分(填“氨基”、“肽键”或“氢键”)。

(3)的晶胞结构(晶胞中相同大小的原子相同)如图所示，其中的原子坐标分别为，晶胞棱边夹角均为。

①氧原子周围最近的原子数为___________个。

②Q点的原子坐标为，其中x=___________，y=___________。

③设阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为___________(写出表达式即可)。

12、有机化学研究的最终目标之一是能够构建复杂且有用的有机分子，造福人类生活。瑞替加滨具有潜在的神经保护作用，其合成流程如下：

已知：

请回答下列问题：

(1)A物质的核磁共振氢谱图为：_________(填序号)。

(2)瑞替加滨分子中N、O、F元素的第一电离能由大到小的顺序是_________。

(3)E的结构简式为：_________。

(4)反应⑥涉及两步，已知第一步反应类型是加成反应，第二步的反应类型为_________。

(5)合成过程中，引入反应③的作用是_________。

(6)写出C→D的化学方程式：_______