浙江省临海市高中化学高二上册期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法错误的是A．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是“牺牲阳极法”B．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．国家大剧院采用碲化镉发电玻璃，该玻璃可将太阳能转化为电能D．青铜器是我国古代重要的物质文化遗产，青铜属于合金

2、不能正确表示下列变化的离子方程式是A．铜与稀硝酸反应：B．亚硫酸氢钠的水解：C．碳酸钙与稀盐酸反应：D．钠与水反应：

3、下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体后仍能大量共存的是A．Cl-、Ba2+、HCO、K＋；通入氯化氢B．Ca2+、Na＋、Cl-、NO；通入二氧化硫C．Fe2+、HCO、SO、Cl-；通入氯气D．K＋、Na＋、HSO、Cl-；通入二氧化碳

4、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备B．用装置乙分离溶液和沉淀C．用装置丙将溶液蒸干制备D．用装置丁除去中的气体

6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

7、已知生产合成气的反应：C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S判断正确的是（

）A．△H＞0，△S＜0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，

△S＞0

8、将2molA和1molB充入某密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到化学平衡后，C的体积分数为a(假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同)，下列判断正确的是A．若在恒温恒压下，当x=1时，按molA、1molC作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aB．若在恒温恒容下，当x=2时，将2molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aC．若在恒温恒压下，当x=3时，1molA、1molB、6molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为aD．若在恒温恒容下，按0.6molA、0.3molB、1.4molC作起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为a，则x一定为2或3

9、某些物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．该转化关系的总反应原子利用率为100%B．HI、是该转化过程中的催化剂C．Ⅳ的反应类型为取代反应D．转化过程中有非极性键的断裂和生成

10、对于化学反应的限度的叙述，错误的是（

）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的

11、已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＞0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO2、H2的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是

A．a点时对应的Kp=(MPa)B．T1＞T2C．c点对应的p(CO2)=1000MPaD．当容器中CH4与CO的压强比为1∶2时，不能说明该反应达平衡状态

12、下列叙述正确的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变小B．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）将减小C．稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH-）增大D．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大

13、水的电离过程为H2OH＋＋OH-，在25℃时，水的离子积Kw=1.0×10-14；在35℃时，水的离子积Kw=2.1×10-14。则下列叙述正确的是A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)＞c(OH-)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是吸热过程

14、下列说法正确的是A．向Na2CO3溶液通入CO2，可使水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH-向正反应方向移动，则溶液pH增大B．室温时，0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4C．把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释m倍和n倍，欲使稀释后两溶液的pH相同，则m＜nD．常温下，pH均为7的醋酸铵与氯化钠溶液中，水的电离程度相同

15、室温下，用0.1的Ba(OH)2溶液滴定0.1的盐酸，如果达到滴定终点时不慎多滴了1滴Ba(OH)2溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，此时混合溶液体积为50mL，则混合溶液的pH约为(已知lg2=0.3，不考虑混合后溶液体积和温度的变化)A．9.3B．10.3C．11.3D．12.3

16、判断下列盐类水解的叙述中正确的是A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍

17、已知：25℃时，Mg(OH)2的Ksp＝5.61×10−12，MgF2的Ksp＝7.42×10−11。下列判断不正确的是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)较小。B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大。C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol∙L−1的氨水中的Ksp与在20mL0.01mol∙L−1NH4Cl溶液中的Ksp相同，但前者的溶解度比后者小。D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2。

18、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是

A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a=5时，A是强酸，B是弱酸D．若a小于5，则A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

19、常温下，下列溶液一定呈酸性的是A．一定体积的溶液加水稀释倍B．的溶液与的溶液等体积混合C．氨水和氯化铵溶液等体积混合D．某碱溶液和盐酸等体积混合

20、常温下，二元弱酸溶液中含磷元素粒子的浓度之和为0.1，溶液中各含磷粒子的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷粒子的浓度负对数()，pOH表示OH的浓度的负对数[]。下列有关说法不正确的是

A．为酸式盐B．b点时，C．曲线③表示pc()随pOH的变化D．d点溶液中：二、填空题

21、Ⅰ.元素周期表中ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)氯元素在元素周期表中的位置是_______；为防缺碘，食盐中常添加碘酸钾(KIO3)，该物质内存在_______键(填化学键类型)。根据下表数据可推测_______(填写性质名称)HCl高于HBr。物质HClHBr键能(kJ)431362

(2)从原子结构角度分析氯的非金属性强于溴的原因：_______。

(3)氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，比较氯水溶液中：_______。(填“>”“<”或“=”)；已知HClO的杀菌能力比强，氯处理饮用水时，在夏季(气温较高)的杀菌效果比在冬季差，从电离平衡移动角度解释可能的原因：_______。

Ⅱ.工业上用制取高纯硅：

(4)一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示上述反应一定达到化学平衡状态的是_______(选填编号)

a.

b.反应物的量达到了最大值

c.混合气体密度保持不变

d.

(5)一定温度下，在2L密闭容器中进行上述反应，3min后达到平衡，气体总质量减小16.8g，此过程中的平均反应速率为_______mol/(L·min)。三、实验题

22、回答下列问题：

(1)①现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，用酸式滴定管盛装盐酸标准液滴定待测碱液的浓度。如图表示某一次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。

该次滴定所用标准盐酸体积为__mL。

②滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果__，(填“偏低”“偏高”或“无影响”，下同)。若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果__。

(2)在分析化学中常用Na2C2O4作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。若将WgNa2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定达到终点的现象是__。若用KMnO4溶液滴定至终点时，消耗KMnO4溶液VmL，则KMnO4溶液的物质的量浓度为__mol·L-1。四、原理综合体

23、为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。

(1)①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。

②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。

写出②中反应的化学方程式_____。

(2)如将CO2与H2以1：3的体积比混合。

①适当条件下合成某烃和水，该烃可能是_____(填序号)。

A．烷烃

B．烯烃

C．炔烃

D．苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。

测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)=_____；氢气的转化率=_____；能使平衡体系中n(CH3OH)增大的措施有_____。(任写两种即可)

(3)如将CO2与H2以1：4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ/mol

则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是_____。

(4)最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式_____。当电子转移的物质的量为_____时，参加反应的氧气的体积是6.72L(标准状况下)。

(5)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO2的空气中CO2的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。溶解度(S)/g溶度积(Ksp)Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9吸收CO2最合适的试剂是_____[填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定_____。五、填空题

24、碳酸锰(MnCO3)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是，还含有、、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如下图所示：

已知：①还原焙烧的主反应为

②氧化能力

可能用到的数据如下：氢氧化物开始沉淀pH1.56.54.28.3沉淀完全pH3.79.77.49.8根据要求回答下列问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为_______，中存在过氧键(—O—O—)，请问中S的化合价为_______。

(2)在实验室进行步骤A操作时，可能用到的主要仪器为_______。

A.坩埚

B.蒸发皿

C.烧杯

(3)步骤E中调节，其目的是_______。

(4)步骤G发生的离子方程式为_______，若恰好沉淀完全时测得溶液中的浓度为，则_______。

(5)实验室可以用溶液来检验是否完全发生反应，请写出对应的离子方程式_______。

25、Ⅰ.为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增大，石墨电极上未见Fe析出。则石墨电极的电极反应式为________，因此，验证了Fe2+氧化性小于________(写化学符号)。

Ⅱ.工业废水中常含有一定量有毒的和，必须进行处理。常用的处理方法有两