浙江省余姚市高中化学高三上册期末评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列劳动项目设计合理的是A．游泳池消毒时用明矾B．施肥时将铵态氮肥与草木灰混合使用C．包装食品时用聚乙烯塑料D．烘焙面包、蛋糕时用苏打作膨松剂

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NAB．一定条件下，2molSO2和1molO2充分反应，转移的电子数小于4NAC．0.01mol•L-1的盐酸中所含有的H+的数为0.01NAD．1molH2O2在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为2NA

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良特性，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。有关对羟基肉桂酸甲酯的说法不正确的是

A．所有碳原子可能在同一平面B．苯环上的二氯代物有4种C．1mol该物质最多可与3mol发生反应D．与氢气加成后的产物中含有手性碳原子

6、下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是

选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠

A．AB．BC．CD．D

7、氯碱工业是高耗能产业，将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置图如图，下列叙述错误的是(注：假定空气中氧气的体积分数为20%)

A．A池为电解池，B池为燃料电池B．c>a>bC．X为Cl2，Y为H2D．若生成标准状况下22.4LX，则理论上消耗标准状况下空气28L

7、酒石酸(简写为)是一种常用的食品添加剂，已知常温下酒石酸的电离平衡常数，草酸的电离平衡常数。下列说法正确的是A．在水溶液中的电离方程式为：B．常温下，往水溶液中继续加水稀释，溶液的逐渐增大C．水溶液中：D．与过量的水溶液反应的离子方程式：二、试验题

8、水合肼(N2H4•H2O)是一种在生产生活中有着广泛用途的精细化工原料，具有强碱性和强还原性。实验室一般采用次氯酸钠(受热易分解)氧化尿素()制备水合肼，制备过程可分为两个阶段：

(第一阶段)制备次氯酸钠。

(1)某同学欲从图中选择部分装置，收集一瓶干燥的氯气，其连接次序为：a→__(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)实验中选用G装置作为次氯酸钠的合成装置，并采用冰水浴的原因是__。

(第二阶段)制备水合肼。

将第一阶段制备的次氯酸钠碱性溶液转移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的仪器m中，并不断搅拌；然后取下分液漏斗换上X装置，快速升温，在108℃的条件下回流5min；将混合物转移到蒸馏装置中进行蒸馏，收集108~114℃馏分，得水合肼产品。

(3)请写出此阶段制备水合肼的离子反应方程式___。

(4)X装置最好选用图中的___(填“L”或“M”)。

(5)用分液漏斗加入次氯酸钠碱性溶液时，慢慢滴加的目的是__。

(6)水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗“合成”过程中生成的副产物IO，该过程的化学方程式为__。工业上也可用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是__。三、工艺流程题

9、用废旧复离子电池正极材料分离回收金属元素，正极材料主要为活性材料LiNixCoyMn1-x-yO2与铝箔组成，工艺流程知下：

已知：，，

回答下列问题：

(1)碱浸结束后，滤液中的阴离子除了，主要还有___________(填化学式)。正极活性材料LiNixCoyMn1-x-yO2中Ni、Co、Mn化合价相同，则它们的化合价为___________。

(2)固相反应一般反应速率较慢，加快还原焙烧反应速率的方法可以是___________(至少写两种)。

(3)①外界条件pH、温度和搅拌时间对三种金属离子沉淀率的影响如下图，则沉钴最合适的条件为___________(填标号)。

a．pH=2.0温度55℃时间1.0hb．pH=1.5温度75℃时间1.0h

c．pH=2.0温度55℃时间3.0hd．pH=1.5温度75℃时间3.0h

②洗涤碱式碳酸镍最好选择___________(填标号)。

a．碳酸钠溶液b．氢氧化钠溶液c．氨水d．蒸馏水

③写出沉锰过程中生成的离子反应方程式：___________。

(4)共沉淀法是将两个或两个以上组分同时沉淀的一种方法。酸浸后也可直接调pH使、、沉淀完全回收，则pH应大于___________(已知：lg2=0.3，溶液中离子浓度小于认为沉淀完全)。四、原理综合题

10、辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高，是最重要的炼铜矿石。请回答下列问题：

Ⅰ.已知：①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=-768.2kJ·mol-1

②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=-217.4kJ·mol-1

(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu和SO2的热化学方程式为_______，该反应中Cu2O作_______(填"氧化剂”或“还原剂”)。

Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。

反应①：CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)△H1

反应②：CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3OH(g)+C2H5OH(g)△H2

(2)压强为pkPa时同一体系中发生反应①和反应②，湿度对二甲醚(CH3OCH3)和乙酸甲酯(CH3COOCH3)平衡转化率的影响如图1所示，则△H1_______0(填“>”或“<”，下同)、△H2_______0，温度对平衡体系中乙酸甲酯的百分含量和乙醇的百分含量的影响如图2所示。在300-600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是_______。

(3)若压强为pkPa、温度为800K时向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3和1molCO发生反应①，2min时达到平衡，该条件下平衡常数K=_______。

11、三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：

(1)基态原子价电子排布图为__________、属于______区。

(2)锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：，其阴离子的空间结构是______。

(3)利用离子液体可电沉积还原金属，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是__________。

②离子中组成元素的电负性由小到大的顺序是__________。

(4)独立的分子中H—N—H的键角为，离子中H—N—H的键角__________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，已知晶胞边长为，该晶胞中两个原子之间的间距是__________pm；乙图为甲图的俯视图，A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为__________；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数为__________(只列出计算式)。

12、阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

已知：R-COOHR-COClR-CONH2

回答下列问题：

(1)A的化学名称是_______。

(2)由A生成B的化学方程式为_______。

(3)反应条件D应选择_______(填标号)。

a．HNO3/H2SO4b．Fe/HCl

c．NaOH/C2H5OHd．AgNO3/NH3

(4)F中含氧官能团的名称是_______。

(5)H生成I的反应类型为_______。

(6)化合物J的结构简