浙江省嵊州市高中化学高二下册期末高分通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技等密切相关。下列说法正确的是A．N95口罩所使用的聚丙烯材料属于合成纤维，是纯净物B．陈薇院士团队开发的腺病毒载体新冠疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性质稳定，该疫苗需在高温下保存C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D．华为5G芯片巴龙5000的主要材料是二氧化硅

2、用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中阳离子的总数大于C．标准状况下，1LCl2溶于水形成1L溶液，个数为D．1molSiO2含有的共价键数目为

3、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为12。W在短周期主族元素中原子半径最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物只存在共价键C．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐只有两种D．原子半径：

4、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．分子中含有键的数目为B．标准状况下，3.36L戊烷中所含有的碳原子数为C．17g甲基所含电子数为D．标准状况下，22.4L乙炔中键数为、键数为

5、氮化铝(AlN)是一种性能优异的新型材料，可由铝和氨气反应制得。下列分析正确的是

A．装置①除可制备氨气外，还可以制取氯气、氢气、二氧化碳、二氧化硫等气体B．当装置⑤中几乎没有气泡冒出时，证明装置③处反应已经进行完全C．装置③中，当反应中转移1.2mole-时，有13.44L(标准状况)氧化产物生成D．实验开始时，为了保证反应快速进行，要先加热装置③，后打开装置①的活塞

6、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池为电源，采用电解法精炼粗银(含等杂质)，装置如图所示．下列说法不正确的是

A．由质子交换膜右侧向左侧迁移B．X极的电极反应式为C．该电池不能在高温下工作D．消耗的冶炼出的质量为

7、常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H＋)表示为pH水=-lgc(H＋)水。pH水与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是

A．HX的电离方程式为HX=H＋＋X-B．T点时c(Na＋)=c(Y-)＞c(H＋)=c(OH-)C．常温下用蒸馏水分别稀释N、P点溶液，pH都降低D．常温下，HY的电离常数Ka=二、试验题

8、1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃。在光照下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：

已知：；甘油的沸点为290℃。

请回答以下问题：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)①装置Ⅵ中水的作用是_______。

②Ⅳ中反应前先加入少量1，2-二氯乙烷液体，其作用是_______(填序号)。

a.溶解和乙烯

b.作催化剂

c.促进气体反应物间的接触

③写出装置Ⅳ中发生的化学反应方程式_______，反应类型为_______。

(3)VII装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_______(写出两点)。

(4)已知液相直接氯化法可生成1，2-二氯乙烷的同系物。满足分子式的同分异构体有_______种；写出其中符合以下条件的同分异构体的结构简式_______。

①核磁共振氢谱图有3组峰

②峰面积之比为1∶3∶4

(5)产品纯度的测定：量取5.0mL逐出和乙烯后的产品，产品密度为1.2g/mL，加足量NaOH稀溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.0000mol/L的标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为_______%。三、工艺流程题

9、二氧化锰是制备电池等的重要原料，工业上可用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有少量FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等杂质)为主要原料生产二氧化锰，其工艺流程如下：

已知：在常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时(c=0.1mol·L-1)的pH8.16.31.53.48.9沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84.710.9回答下列问题：

(1)“酸浸”产生的气体是_________。

(2)“滤渣2”与“滤渣3”的主要成分分别是_________、_________。

(3)如果没有MnO2“氧化”一步，产生的结果是_________。

(4)利用表格数据，计算Al(OH)3的Ksp=_________(列式即可)

(5)“沉锰”过程反应的离子方程式为_________。

(6)“焙烧”反应的化学反应方程式为_________，若在实验室进行焙烧，选用的仪器名称是_________(夹持仪器除外)。四、原理综合题

10、处理与回收CO是环境科学家研究的热点课题。

Ⅰ.CO用于处理大气污染物所发生的反应为

。几种物质的相对能量如下：物质相对能是()283475.50393.5

(1)_______。改变下列“量”，一定会引起发生变化的是_______(填标号)。

A.温度

B.反应物浓度

C.催化剂

D.化学计量数

(2)有人提出上述反应可以用“Fe”作催化剂。其总反应分两步进行：

第一步：；

第二步：_______(写化学方程式)。

第二步反应不影响总反应达到平衡所用时间，由此推知，第二步反应活化能_______第一步反应活化能(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅱ.在实验室采用测定空气中CO的含量。在密闭容器中充入足量的粉末和一定量的CO，发生反应：。测得CO的转化率如图所示：

(3)①相对曲线a，曲线b仅改变一个条件，改变的条件可能是_______。

②在此温度下，该可逆反应的平衡常数_______(用含x的代数式表示)。

(4)工业上，利用CO和合成。在1L恒容密闭容器中充入1molCO(g)和，在250℃发生反应：，测得混合气体中的体积分数与的物质的量的关系如图所示。在a、b、c、d点中，CO的平衡转化率最大的点是_______。

11、氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质，某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。

(1)基态氯原子的价层电子排布图为______；下列不同状态的氮原子中，能量最高的是______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)C、N、O元素原子的电负性由大到小的顺序为______。

(3)X中的配位数是______；铜元素有不同价态氧化物，高温下稳定性______CuO(填“大于”或“小于”)，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是______。

(4)X中N原子的杂化方式为______。

(5)下列关于X的说法中不正确的是______(填字母)。A．存在大π键B．存在氢键、配位键等化学键C．碳、氧原子间形成的σ键和π键个数比为2∶1D．铜属于d区元素

12、美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：

已知：①DME的结构简式为②

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是_______。D的分子式为_______。

(2)B到C的反应类型是_______。E的结构简式为_______。

(3)写出在催化剂作用下D聚合反应的方程式_______。

(4)A的同分异构体中，遇到溶液显紫色且分子中苯环上只有两个取代基的有______