湖北省松滋市高中化学高三下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．依据碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应原理来制备泡沫灭火器B．家用“84”消毒液与洁厕灵混合后可增强其消毒能力C．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀D．大力开发利用可燃冰(固体甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

3、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的键数为B．核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为C．将与混合光照，充分反应后，生成的分子数为D．由和组成的混合气体中含有的电子数为

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

5、可用

表示，且能被酸性溶液氧化生成

的有机物共有(不考虑立体异构)A．6种B．8种C．10种D．12种

6、利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。其中有关B装置几种功能说法错误的是

A．控制气体流速B．平衡压强C．使气体混合均匀D．干燥气体

7、“神舟”飞船中的轨道舱和推进舱使用的电源系统为太阳能电池阵——镍镉蓄电池组系统，镍镉蓄电池工作原理如下：，通过充、放电充电过程，满足飞船在光照区和阴影区交替飞行时对能量储存和供给的需要。下列说法错误的是A．飞船进入光照区，还原反应为B．太阳能电池阵经过“太阳能—化学能—电能”为蓄电池充电C．镍镉蓄电池宜采用阴离子交换膜，电池放电时，阴离子向负极移动D．飞船进入阴影区，镍镉蓄电池放电，放电时正极附近升高

7、水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合常数，下列说法错误的是

A．图中温度B．图中五点间的关系：C．曲线a、b均代表纯水的电离情况D．若处在B点时，将的硫酸溶液与的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性二、试验题

8、钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有+2、+3、+4和+5。实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：

①取18.20gV2O5放入水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液。

②将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56g。

已知：+5价Ⅴ具有氧化性，+3价V具有还原性，易被氧气氧化。

回答下列问题：

(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是___________(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→f。

(2)步骤①实验装置如下：

①图中利用水浴处理的优点是___________，装置C中长颈漏斗的作用是___________。

②通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是___________。

③写出仪器D中反应的离子方程式___________。

(3)步骤②中洗涤操作后，证明已经洗净的操作是___________，本实验中的产率为___________。三、工艺流程题

9、碲(Te)是重要的半导体材料，电解法精炼铜的阳极泥是的主要来源，一种用预处理后的阳极泥(主要含及铅、铜的化合物)制备碲的流程如下：

已知：①是两性氧化物。

②，；溶液中离子浓度小于时，视为沉淀完全。

(1)“碱浸”后溶液中主要含、、，要使、沉淀完全，除杂后滤液中_______。如果加入溶液过量，会导致最终制备的Te产率降低，原因是_______。

(2)“水解”时发生反应的离子方程式为_______。使用溶液而不用硫酸的原因是_______。

(3)粗碲中碲质量分数的测定步骤如下：取1.0000g粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸，配制成100.00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，消耗24.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_______。(计算保留3位有效数字)四、原理综合题

10、脱除烟气中的、NO有以下几种方法。

I．催化还原NO，原理如下：

①kJ

②kJ

(1)kJ。用含a、b的表达式表示___________。

(2)某温度下反应达到平衡，的初始体积分数对还原NO反应的影响如图所示。催化还原NO的主反应是上述反应中的___________(选填“①”或“②”)，当初始体积分数大于时，的体积分数呈下降趋势的原因是___________。

Ⅱ．碱性溶液吸收

(3)工业上用氨水吸收，生成的正盐溶液呈弱碱性的原因是___________。

Ⅲ．尿素溶液吸收、NO。

吸收含、NO的烟气时通入少量可同时实现脱硫、脱硝。脱硝的总反应为(未配平)。

(4)脱硝反应分为两步。第一步的化学方程式为___________；第二步：和反应生成和。

(5)将含、NO的烟气以一定的流速通过10%的，其他条件不变，不通和通少量时，的去除率如下表：不通通少量的去除率>80%<80%用电离平衡移动原理解释通入少量的使去除率降低的原因___________。

11、和。是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

(1)和中S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(2)往溶液中通入足量NH₃能生成配合物。其中中心原子的杂化方式为_______，中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有_______。

(3)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子，中提供孤电子对的原子是_______，1mol中含有的π键的数目为_______。

(4)利用和NaOH制备的检验醛基时，生成红色的，其晶胞结构如下图所示。

该晶胞原子坐标参数A为，B为，C为。则D原子的坐标参数为_______，它代表_______(填元素符号)原子。

12、化合物M()是一种抗过硫的物。实验室由劳态烃A制备M的一种合成路线如下：

已知：①；

②；

③一个碳原子上连接两个的结构不稳定，会自动脱水。

回答下列问题：

(1)C的结构简式为___________。

(2)写出由D生成E的化学方程式为___________。

(3)G中官能团的名称为__________