浙江省舟山市高中化学高三下册期末深度自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是A．肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂B．福尔马林具有防腐作用，可用作食品的保鲜剂C．聚四氟乙烯是“不粘锅”涂层的主要成分，其单体属于烃D．纤维素、油脂、蛋白质均能直接作为人类的营养物质

3、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．精炼铜时，当阳极质量减少6.4g，转移电子数一定为B．58.5gNaCl中含有个NaCl分子C．在含键的晶体中，氧原子数目为D．在溶液中，

4、我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPF，晶体中阴离子为。四种元素的性质或结构信息如表：元素推断信息L基态原子最外层电子数比次外层电子数多1M基态原子核外有9个不同空间运动状态的电子，且有3个单电子N地壳中含量最高的元素Q电负性最强的主族元素下列说法中不正确的是A．电负性：B．原子半径：C．简单氢化物的沸点：D．同周期第一电离能介于与之间的元素有2种

5、有机物结构复杂，种类繁多主要是因为有机物中碳原子的连接方式多种多样，且存在同分异构现象，下列有关有机物结构说法正确的是A．

和

的一氯代物数相同(不考虑立体异构)B．

和

是同一种物质C．

与

互为同分异构体D．

与

互为同系物

6、下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的是

A．用图甲所示装置分离乙醇和水的混合液B．用图乙所示操作配制100mL0.1mol/L硫酸溶液C．用图丙所示装置制备、收集纯净的一氧化氮D．用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

7、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：原电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+DA．AB．BC．CD．D

7、25°C时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．25℃时，HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-6.4C．M点溶液中：D．若要表示题目条件下pH与lg的变化关系.则曲线应该在平行于曲线的下方二、试验题

8、正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

已知：(1)2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O

(2)反应物和产物的相关数据如下相对分子质量沸点/℃密度(g/cm3)水中溶解性正丁醇74117.20.819微溶正丁醚130142.00.7704几乎不溶

制备过程如下：

①将6mL浓硫酸和37g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚。

请回答：

(1)步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为_______。

(2)步骤③的目的是初步洗去________，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的_______(填“上”或“下”)口分离出。

(3)步骤④中最后一次水洗的目的是________。

(4)步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________(填选项字母)左右的馏分。

a.100℃

b.117℃

c.135℃

d.142℃

(5)反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A.分水器中上层液体的主要成分为_______，下层液体的主要成分为________。三、工艺流程题

9、某电镀污泥中含有镍(Ni)、Fe、Cu、Ca等金属化合物(主要以氢氧化物形式存在)及SiO2，从该电镀污泥中回收制备硫酸镍(NiSO4)，具体流程如图所示。已知：加入有机萃取剂发生的反应为：nHX+Mn+MXn+nH+。

(1)提高电镀污泥溶解速率的措施有____(写出两条)。

(2)滤渣1的成分中有____。

(3)电解中用惰性电极电解滤液，阳极区溶液pH降低，其电极反应式为____，确定电解后Cu2+反应完全的实验操作是____。

(4)Ksp(FeSO4)=9.9×10-16，若使溶液中c(Fe3+)<1×10-5mol·L-1此时溶液中c(PO)至少____。

(5)试剂Y为____，反萃取时发生反应的离子方程式为____。

(6)此流程中可以循环利用的是有机相和____。四、原理综合题

10、环己烯是工业常用的化工品。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，化学反应为

△H。

(1)几种共价键的键能数据如下：共价键H—HC—HC—CC=C键能/()436413348615

△H=_______。

(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述错误的是_______(填字母)。A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态B．平衡后再充入气体，平衡向右移动，转化率增大C．加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大D．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性()随温度的变化如图所示。

①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______。随着温度升高，环己烯的选择性变化的可能原因是_______(填字母)。

A.平衡向逆反应方向移动

B.环己烷裂解发生副反应

C.环己烯易发生聚合反应

D.催化剂的选择性增大

②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______(任写一种结构简式)。

(4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应:。

①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是_______。

②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为_______。该环己烷脱氢反应的压强平衡常数_______kPa。(均保留2位小数)注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数。

(5)“”表示铂基催化剂，“*”表示吸附在该催化剂表面，环己烷脱氢反应的机理如下，请补充基元反应③______；

①

②

③

④*H2H2+

11、卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：

(1)时，与冰反应生成和。常温常压下，为无色气体，固态的晶体类型为_____，水解反应的产物为_____(填化学式)。

(2)中心原子为，中心原子为，二者均为形结构，但中存在大键。中原子的轨道杂化方式_____；为键角_____键角(填“＞”“＜”或“=”)。比较与中键的键长并说明原因_____。

(3)一定条件下，和反应生成和化合物。已知属于四方晶系，晶胞结构如图所示(晶胞参数)，其中化合价为。上述反应的化学方程式为_____。若阿伏伽德罗常数的值为，化合物的密度_____(用含的代数式表示)。

12、香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，它的核心结构是芳香内酯A．该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸。

提示：

①

②

回答下列问题：

(1)D中官能团的名称是___________。

(2)E的化学名称是___________。

(3)在上述转化过程中，反应B→C的反应类型是___________，目的是___________。

(4)C的结构简式为___________。

(5)反应A→B的化学方程式为___________。

(6)阿司匹林(乙酰水杨酸)是以水杨酸和乙酸酐()为原料合成的，写出该反应的化