浙江省杭州市高中化学高三上册期末自测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列关于材料的说法不正确的是A．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表p区B．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝C．“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期D．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阳离子的数目为NAB．已知CH3COONH4溶液呈中性，则1L1.0mol/L的CH3COONH4溶液中有NA个NHC．1mol羟基与1mol氢氧根所含电子数均为9NAD．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.3NA

4、已知位于短周期中同周期的X，Y，Z三种主族元素，他们的最高价氧化物的水化物分别为HXO4，H2YO4，H3ZO4，则下列叙述不正确的是A．元素的非金属性：X>Y>ZB．在元素周期表中他们依次处于第VIIA族，第VIA族，第VA族C．酸性H3ZO4>H2YO4>HXO4D．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

5、下列有关有机物的说法正确的是A．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料B．按系统命名法

的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷C．二甲醚和2-甲基丙烷的核磁共振氢谱中都只有一个位置的特征峰D．

互为同分异构体

6、实验室模拟制取，下列使用的装置能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取气体B．用图2所示装置制取，试剂X为氢氧化钙与氯化铵的混合物C．用图3所示装置制取，a先通入，然后b通入D．用图4所示装置加热分解制取

7、根据下图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变B．燃料电池中正极反应为O2+4e−+4H+===2H2OC．电子经导线流入a电极D．若a为粗铜，b为纯铜，该装置可用于粗铜的精炼

7、实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液，得到如下曲线。以下说法不正确的是

A．未滴定时该混合溶液中：c(A2-)+2c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+2c(H+)B．滴加10mL盐酸时：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)+c(Cl-)C．滴加30mL盐酸时：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(OH-)D．将等浓度的H2A水溶液和等浓度的Na2A混合，溶液可能显酸性二、试验题

8、二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

(1)A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、________。

(2)B装置必须放在冰水浴中，其原因是________________________________。

(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。NaClO2的溶解度曲线如图2，获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④在55℃干燥，得到成品。

(4)ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：

步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

步骤3：加入指示剂，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点。重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL(已知2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI)。

①配制100mLcmol·L－1Na2S2O3标准溶液时，用的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：_____。

②原ClO2溶液的浓度为____g·L－1(用含字母的代数式表示)。三、工艺流程题

9、从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化。回答下列问题：

(1)钠元素位于元素周期表第___________周期___________族。

(2)用FeCl3溶液制备Fe((OH)3胶体的离子方程式为___________。

(3)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数与pH关系如图1.已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中，“沉钒”过程控制pH=3.0，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为___________(填化学式)。

(4)某温度下，Cr(III)、Mn(II)的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为___________；在该条件下滤液B中c(Cr3+)___________mol/L[Kw近似为1×10-14，Cr(OH)3的Ksp近似为1×10-30]。

(5)“转化”过程中生成MnO2的离子方程式为___________。

(6)“提纯”过程中Na2SO3的作用为___________。四、原理综合题

10、苯乙烯是重要的基础有机化工原料。目前，全球有87%以上的苯乙烯生产采用乙苯直接脱氢工艺，其反应方程式为：

(g)

(g)+H2(g)△H=+117.6kJ•mol-1

已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ•mol-1

回答下列问题：

(1)恒定乙苯进料速率0.4mol•min-1，分别在不同温度下，进行乙苯脱氢反应。乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性示意图如图。

①600℃时，反应tmin达到平衡，则生成苯乙烯的平均反应速率为_______mol•min-1。

②温度超过600℃，苯乙烯的选择性急剧下降，其原因除副反应不断加剧外，还有可能为______。

(2)某些工艺中，在乙苯脱氢反应中加入CO2和特定催化剂，有利于提高苯乙烯的平衡转化率，其反应历程如图。

①若催化剂表面碱性太强，乙苯的转化率将_______(填“提高”“降低”或“不变”)。

②由起始态到状态I________(填“放出”或“吸收”)能量；E(起始态物质的总能量)-E(终态物质的总能量)=_______kJ。

(3)在500℃催化剂作用下，向恒容密闭容器中充入2mol乙苯和2molCO2，发生(2)中反应，起始压强为p0，平衡时容器内压强为1.3p0，且H2O(g)物质的量为0.4mol，则乙苯的转化率为______(用平衡分压代替平衡浓度表示)，化学平衡常数Kp=______(已知：气体分压=气体总压×气体体积分数)。

11、将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：

(1)图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于原子晶体的是_______，间的作用力是_______。

(2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是_______(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。

(3)气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为_______。若晶胞参数为，晶体密度_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。

12、有机物F在医学上可作为药物原料或中间体合成新型抗流感病毒药。

已知：I．(易被氧化)

II．

III．R′OH+RCl→R′OR

请回答：

(1)下列说法不正确的是___________(填字母)。

a．浓硝酸和浓硫酸是反应①②③其中一步的反应试剂

b．反应①②③中至少两个是氧化还原反应

c．化合物A具有手性

d．反应④的反应类型为加成反应

(2)化合物B中的官能团名称是羟基、氨基以及___________；化合物C的结构简式是___________。

(3)写出D+B→F的化学方程式___________。

(4)化合物F分子中采取杂化的原子数目共___________个。

(5)同时符合下列条件的化