浙江省衢州市高中化学高二上册期末高分预测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列过程只发生物理变化的是A．煤经过气化和液化等可得到清洁能源B．在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体C．用明矾的水溶液浸泡铜器可除去其表现的铜锈D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺美术画

2、下列物质性质对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．向NaOH溶液中加入SiO2：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB．铁片插入稀硝酸中：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2OC．海水提溴工艺中用SO2还原Br2：Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBrD．向NaHCO3中加入足量Ba(OH)2：2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+

3、下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液A．Na＋、Fe3+、Cl-、SOB．K＋、Cu2＋、NO、Cl-C．Mg2＋、Cl-、SO、HCOD．Na＋、Ba2＋、NO、Cl-

4、下列实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是A．检验溴乙烷中的溴元素B．制备乙酸乙酯C．分离植物油与食盐水D．分离沸点不同的液体混合物

A．AB．BC．CD．D

6、下列事实无法用勒夏特列原理解释的是A．采用排饱和食盐水的方法收集氯气B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅C．向0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴入10滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色D．盛有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的试管浸入热水时迅速变浑浊

7、下列关于自发过程及其判据的说法错误的是A．只有加热可以加快水的蒸发速度B．某吸热反应能自发进行，则该反应一定是熵增加反应C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△H＞0，则该反应能否自发进行与温度有关D．反应A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应可能为吸热反应

8、已知反应：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，反应达平衡时，c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是A．反应向逆方向移动B．Y可能是固体或液体C．系数n＜mD．Z的体积分数增大

9、如图所示是298K时，A2与B2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应为吸热反应B．加入催化剂，反应热发生改变C．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量D．该反应的∆H=+(b-a)kJ/mol

10、100℃时，把通入容积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，的浓度为。60s时，反应已达到平衡状态，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是A．0-2s内用表示的反应速率为B．在2s时容器内的压强为开始时的1.1倍C．平衡时，D．平衡时，的转化率为40%

11、一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是A．体系压强不再变化B．的浓度不再变化C．容器内气体总质量不再变化D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A室温下，物质的量浓度相同的Na2CO3溶液和NaCN溶液，Na2CO3溶液的pH大于NaCN溶液酸性：HCN＞H2CO3B用KI的浓溶液浸泡AgCl沉淀，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)C室温下，将pH相同的HA与HB的稀溶液分别加水稀释相同的倍数，所得溶液的pH：pH(HA)＞pH(HB)酸性：HA＞HBD将0.1mol·L－1FeCl3溶液与0.2mol·L-1KI溶液等体积混合，振荡，再加入2mLCCl4，振荡，静置后下层为紫红色I-和Fe3＋反应有一定的限度

A．AB．BC．CD．D

13、25℃在等体积的①pH=0的H2SO4溶液，②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×109C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109

14、室温下，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和乙烧杯中稀释后的溶液，描述正确的是A．溶液的体积：10V甲>V乙B．水电离出的OH-浓度：10c甲(OH-)>c乙(OH-)C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙

15、下列有关说法正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．盐碱地(含等)可通过施加适量石膏降低土壤碱性C．强碱MOH溶液和等体积、等浓度的弱酸HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度存在：D．25℃时，pH＝1的HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7

16、25℃时，苯酚(电离方程式为：C6H5OHC6H5O－＋H＋)的Ka＝1.0×10－10，下列说法正确的是A．相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中，c>cB．将浓度均为0.10mol·L－1的C6H5ONa和NaOH溶液加热，两种溶液的pH均变大C．25℃时，C6H5OH溶液与NaOH溶液混合，测得pH＝10.00，则此时溶液中c＝c(C6H5OH)D．25℃时，0.10mol·L－1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体，水的电离程度变小

17、硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示。在60℃时的某溶液中，硝酸钾、氯化钠均刚好达饱和，冷却至0℃时析出晶体的成分是

A．纯硝酸钾晶体B．大量硝酸钾，少量氯化钠C．等量的硝酸钾和氯化钠D．大量氯化钠，少量硝酸钾

18、常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

①c(NH)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

②向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

③1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)

④某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)

⑤将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO)A．①②B．③⑤C．④⑤D．②④

19、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（

）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH一定等于7B．将10mLpH＝11的NaOH溶液与100mLpH＝11的氨水混合后，溶液的pH为11C．将pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为10.7D．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

20、常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L某一元酸HA溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．该滴定过程既能用甲基橙又能用酚酞作指示剂B．点①所示溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．点②所示溶液中：c(Na＋)=c(HA)＋c(A－)D．水的电离程度随着NaOH溶液的滴入不断增大二、填空题

21、在80℃时，将0.4mol的气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：n/(mol)时间/s0204060801000.40a0.20cde0.000.24b0.440.440.44

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)20s时，的浓度为_______mol/L，0~20s内的平均反应速率为_______。

(3)该反应的平衡常数表达式为_______。在80℃时该反应的平衡常数K为_______。(结果精确到0.01)。

(4)在其它条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时_______(填字母)。

a.的转化率越高

b.与的浓度之比越大

c.正反应进行的程度越大三、实验题

22、利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。

某次实验抽取血样10.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，析出草酸钙沉淀，将此沉淀洗涤后溶于强酸得草酸，再用硫酸酸化的0.0100mol·L-1KMnO4标准液平行滴定三次，平均消耗KMnO4溶液12.00mL。

相关离子方程式为：2MnO＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。

(1)向滴定管中注入KMnO4溶液前，滴定管需要___________、洗涤和润洗。

(2)达到滴定终点的现象是___________。

(3)血液样品中Ca2+浓度为___________mg·mL-1(保留4位有效数字)。

(4)下列操作可使所测结果偏高的是___________(填标号)。A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数四、原理综合体

23、工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。请回答：

(1)在C和O2的反应体系中：

反应1：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-394kJ/mol

反应2：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ/mol

反应3：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=_____

设y=△H-T△S，反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示。图中对应于反应3的曲线是_____。

(2)一定压强下，随着温度的升高，气体中CO与CO2的物质的量之比_____。A．不变B．增大C．减小D．无法判断(3)水煤气反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=131kJ/mol。工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_____。

(4)一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol。一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数x总压)：p(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25MPa、p(CO2)=0.75MPa和p(H2)=0.75MPa，则反应的平衡常数K的数值为_____。维持相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%，则原料气中水蒸气和CO的物质的量之比为_____。

(5)生产过程中，为了提高变换反应的速率，下列措施中合适的是_____。A．反应温度愈高愈好B．适当提高反应物压强C．选择合适的催化剂D．通入一定量的氮气五、填空题

24、Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_______。

(2)Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为______。

(3)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5mol/L，此时_____(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-2、1.0×10-2。

(4)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_________。

(5)TiO2·xH2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导O