浙江省平湖市高中化学高一下册期末模考考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物

2、下列化学用语表示正确的是（

）A．KIO3中I元素的化合价：－1B．质子数为8，中子数为8的氧原子：OC．Cl-的结构示意图：D．KClO3的电离方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-

3、反应是潜艇中氧气来源之一。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A．含有个电子B．反应中每生成转移电子C．标准状况下，含有个氧原子D．将溶于水配成溶液，则

4、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A．Ba2+、Mg2+、、B．H+、K+、CH3COO-、OH-C．H+、Al3+、Cl-、D．Ba2+、Na+、OH-

、Cl-

5、下列滴加实验中，产生的实验现象描述错误的是实验编号试剂a试剂b现象①溶液溶液出现血红色沉淀②盐酸溶液开始时，无气体产生；一段时间后产生无色气体③溶液溶液立刻产生白色沉淀④溶液稀氨水立刻产生白色沉淀

A．①B．②C．③D．④

6、下列化学反应的离子方程式正确的是A．镁和醋酸溶液反应：B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：D．过量铁粉与稀硝酸反应：

7、四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m<n，对下列叙述的判断正确的是（

）

①元素的原子序数a>b>c>d②c-n=d-m③离子半径Z>R>X>Y④元素金属性Y>X⑤最低价氢化物的热稳定性R>ZA．①②③正确B．③④正确C．①②③④⑤都正确D．③⑤正确

8、下列操作不符合安全要求的是A．用灯帽熄灭酒精灯B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中并不断搅拌C．进入煤矿时，用火把照明D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

9、下列结论正确的是

①微粒半径：K+＞S2-＞Cl-＞Al3+

②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-

④氧化性：F2＞Cl2＞S＞Se

⑤酸性：HCl＞H2CO3＞CH3COOH＞HClO

⑥非金属性：O＞S＞P＞SiA．②③④B．①③⑤C．③④⑥D．②④⑥

10、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．过程①③④均涉及氧化还原反应B．制取NaHCO3的反应是先往精盐溶液中通入CO2，再通入NH3C．过程①中除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂的顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加入盐酸D．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

11、下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．制NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．测氨水的pH

12、利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是选项ABCD实验装置实验目的收集NO探究催化剂对反应速率的影响制备并收集验证Mg比Al活泼

A．AB．BC．CD．D

13、在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和混合发生反应：，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．若30s时反应达到平衡，表示达到平衡过程的平均反应速率，则B．图像中曲线Ⅱ表示NO的变化C．800℃时，反应达平衡时放出akJ热量，写出此条件下的热化学方程式为

D．

14、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)=CO2(g)＋N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是

A．由图1、2可知ΔH=ΔH1＋ΔH2=ΔE1-ΔE2B．加入P2O＋作为反应物，可使反应的焓变减小C．由图2可知ΔE1大于ΔE2D．物质的量相等的N2O、CO的键能总和大于CO2、N2的键能总和

15、10mL某气态烃，在55mL氧气里完全燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积都是同温同压下测定的)，则该气态烃可能是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

16、下列物质间的转化，不能一步完成的是A．B．C．D．

17、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的二次电池。将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法错误的是

A．放电时，向负极移动B．电子从Na极经导线到Ni极，再经电解质溶液回到Na极C．放电时，正极反应为D．放电时，Na极发生氧化反应

18、某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．溶液中往Pt电板(a)为移动B．Pt电极(a)的电极反应式为C．该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大

18、取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸被还原为NO气体)。下列分析或结果正确的是

A．最终溶液中所含的溶质为FeSO4，原混合溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol∙L−1B．OA段产生的气体是H2，BC段产生的气体是NOC．整个反应中转移电子数为1.2molD．混合酸中NO的物质的量为0.2mol二、工艺流程题

19、金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石(主要含)为原料来制取，其主要工艺流程如下：

试回答下列问题：

(1)已知反应①通常在800~900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，写出反应①的化学方程式___________。

(2)反应②通常在800℃的条件下进行，通入氩气的目的是___________；

(3)下列推断不合理的是___________A．钛在高温下可能易与氧气反应B．镁的熔点比钛的熔点高C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强D．反应②产生的可作为电解法制取镁的原料(4)分离反应2的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质？___________简述操作过程)。

(5)②中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。

三、实验题

20、实验室用NaOH固体配制100mL0.50mol/L的NaOH溶液，请回答：

(1)需称取NaOH固体的质量为___________g。

(2)容量瓶使用之前需要进行检漏，该操作为___________。

(3)配制的正确流程为(填序号)①⑥___________。

(4)下列说法不正确的是___________。A．NaOH固体可放在干燥的小烧杯中称量B．转移操作时不慎洒出几滴洗涤液，将导致最终浓度偏低C．容量瓶用后洗净、晾干，磨口玻璃瓶塞与瓶口处应垫一张纸条D．若NaOH固体中混有少量的，将导致溶液中的偏低四、周期表推断题

21、如表是元素周期表主族元素的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题：

(1)②在周期表中的位置______。

(2)①的简单氢化物的电子式______。

(3)③④⑤形成的简单离子半径由大到小的排序是______(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示③和⑥形成的化合物的过程______。

(5)写出⑤单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______。

(6)③和④中金属性强的是______(填“元素符号”)，以下说法能证明该结论的是______。

a.③容易失去1个e-，而④容易失去2个e-

b.③与冷水剧烈反应，而④与冷水反应缓慢

c.③和④的最高价氧化物对应水化物的碱性：③＞④

(7)硒(Se)位于第四周期，与②同主族。下列推断不正确的是______。

a.Se最低价为-2价

b.Se单质常温下也呈气态，只有氧化性

c.沸点：H2Se＜H2O五、有机推断题

22、很多重要的工业原料来源于石油化工，结合下图回答有关问题：

(1)丙烯酸中含氧官能团的名称为_____。

(2)写出下列反应的反应类型：①_____、③_____(填标号)。

a．氧化反应

b．加成反应

c．取代反应

d．加聚反应

e．酯化反应

(3)丙烯不可能发生的反应有_____(填标号)。

a．加成反应

b．取代反应

c．加聚反应

d．中和反应

e．氧化反应

(4)写出下列反应的化学方程式

A→B：_____。

丙烯酸+B→丙烯酸乙酯：_____。

反应④：_____。

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