浙江省宁波市高中化学高二下册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列有关叙述正确的是A．制作吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于纯净物B．国家速滑馆“冰丝带”使用的碲化镉光伏发电属于原电池原理C．火炬“飞扬”的碳纤维外壳主要是耐高温的有机高分子材料D．雾化机器人喷出的C1O2场馆消毒液是利用其强氧化性

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．24g石墨中含有的键数目为B．23g中一定含有极性共价键C．标准状况下，11.2L中含有分子的数目为D．质量分数为46%的甲酸水溶液100g含氧原子的数目为

3、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（

）A．元素Y的最高化合价为+6价B．最简单氢化物的沸点：Y＞WC．原子半径的大小顺序：W＞Q＞Z＞X＞YD．X、Z、W、Q分别与Y均能形成多种二元化合物

4、以脯氨酸(

)为催化剂可实现有机物X向Y的转化。下列说法错误的是

A．X分子中仅有1个手性碳原子B．X分子中的碳原子的杂化方式仅有2种C．脯氨酸既可以形成分子内氢键，又可以形成分子间氢键D．Y分子中有7种不同化学环境的氢原子

5、在实验室采用如图所示装置制备下列气体，不合理的是

化学试剂制备的气体A浓盐酸+高锰酸钾B浓氨水+生石灰C过氧化氢+二氧化锰D稀盐酸+块状大理石A．AB．BC．CD．D

6、如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应为3NaBr—2e—＝NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2—2e—＝Na2S4+2Na+C．充电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2（标况下）时，b池生成17.40gNa2S4

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、叠氮化钠是汽车安全气囊最理想的气体发生剂原料。如图是工业水合肼法制叠氮化钠的工艺流程：

已知：①受热易分解；

②有关物质的物理性质如表：沸点/溶解性78.3与水互溶水合肼113.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿亚硝酸乙酯17难溶于水，可溶于乙醇、乙醚300易溶于水，难溶于乙醇回答下列问题：

(1)步骤②制备的装置如图1所示，图1中仪器的名称为_______，仪器的作用是_______

(2)写出步骤②中生成的化学反应方程式_______

(3)下列说法不正确的是_______A．反应①需控制适宜温度，温度过高和过低都不利于该反应进行B．步骤②反应时，应先打开，关闭，充分反应后，关闭，再打开出产品C．图1中处接直型冷凝管、牛角管和锥形瓶进行步骤③D．步骤④过滤得到晶体后，可用蒸馏水洗涤晶体(4)已知：与反应灵敏，可以生成红色配合物，该红色配合物的吸光度与在一定浓度范围内的关系如图2所示，可利用该“—吸光度”曲线确定样品溶液中的

确定样品溶液中的实验步骤如下：从下列选项中选择合理的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(

)”内填写一种操作，均用字母表示]

ⅰ.配制待测溶液

打开_______，加入适量蒸馏水，盖紧玻璃塞，倒立后正立→(

)→用_______称取样品置于烧杯中，加入适量蒸馏水充分溶解→(

)→将溶液转移到_______中→(

)→(

)→(

)→(

)

仪器：a.容量瓶；b.容量瓶；c.量筒；d.分析天平；e.托盘天平

操作：f.轻轻摇动，使溶液混合均匀

g.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并转移洗涤液

h.加水后定容

i.将玻璃塞旋转，倒立后正立

j.盖好玻璃塞，反复上下颠倒，摇匀

k.待冷却至室温

ⅱ.测定待测溶液与形成的红色配合物的吸光度

取待测溶液，加入足量的溶液，摇匀后测得吸光度为0.6

(5)样品的质量分数为_______(用百分数表示，答案精确到小数点后1位)三、工艺流程题

9、三氯化六氨合钴是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量等杂质)制取的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中含有的金属离子主要有。

②氧化性。

③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的见下表：沉淀物开始沉淀2.7\7.64.0完全沉淀3.71.19.25.2(1)用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的，其可能的原因是___________。

(2)“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为___________。

(3)“滤渣”的主要成分是___________和___________，“调”的范围为___________。

(4)“滤液”中主要含，经“操作Ⅰ”可获得较纯净的晶体，“操作Ⅰ”包括向溶液加入___________调节，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等过程。

(5)“氧化”时应先加入氨水生成配离子后再加，若生成晶体，则理论上消耗的质量为___________。

(6)通过碘量法可测定产品中钴的含量。称取的产品，将其转化成后，加入过量和2~3滴淀粉溶液，再用标准液滴定，达到滴定终点时消耗溶液，则产品中钴的含量为___________%。(反应原理：、)四、原理综合题

10、2021年7月，习近平总书记要求将碳达峰、碳中和落实情况纳入中央生态环境治理督察，寻找新型绿色能源，提高能源利用率，优化含碳化合物的转化都是当下重点课题研究方向。

(1)利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

已知：

请写出反应Ⅰ的热化学方程式：_______。

(2)按一定体积比将和充入密闭容器，在恒压下发生反应(副反应未写出)：

△H>0

温度对CO和产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______。

(3)利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO，发生反应：△H。在2L恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，测得NO的转化率与温度、时间的关系如图

①下列说法正确的是_______(填字母)

A.图像中，

B.该反应△H>0

C.用CO表示a、b两点的反应速率，v(CO)a＜v(CO)b

D.10min时，温度下混合气体的平均摩尔质量小于温度

②温度下，0～10min内用N，表示的平均反应速率_______；温度下，上述反应的平衡常数K=_______。

(4)据文献报道，以惰性电极为材料，可在碱性水溶液中电解生成，重新转化为燃料，在_______(填写“阳极”或“阴极”)生成，并写出相应的电极反应式为：_______。

11、东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

(1)镍元素基态原子的价层电子排布式为___________，3d能级上的未成对电子数为___________。

(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。

①中阴离子中心原子的杂化轨道类型为___________。

②在中与之间形成的化学键称为___________，的配位数为___________。

(3)单质铜及镍都是由___________键形成的晶体，元素铜与镍的第二电离能分别为，，的原因是___________。

(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为___________

②若合金的密度为，晶胞参数a=___________nm(晶胞参数即为晶胞棱长)。

12、化合物H是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：

已知下列信息：①++

②

回答下列问题。

(1)A的名称为________________；C中官能团的名称为______________________。

(2)D的结构简式为________________________。

(3)鉴别E和F可选用的试剂为

(填标号)。A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaHCO3溶液(4)