浙江省平湖市高中化学高一上册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，分别只有下列8种离子中的4种(两厂不含相同离子)：、、、、、、、。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钾的水而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A．、可能来自同一工厂B．、可能来自同一工厂C．、一定来自不同的工厂D．、可能来自同一工厂

2、下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是事实解释A钠保存在煤油中煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气B新切开的钠的光亮的表面很快变暗钠和空气中的氧气反应生成了Na2O2C钠投入氯化铜溶液生成蓝色沉淀钠与水反应生成NaOH，NaOH与氯化铜反应生成沉淀D钠可以用小刀切割钠质地柔软

A．AB．BC．CD．D

3、代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为B．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为C．标准状况下，4.48L含有的分子数为D．1mol/L溶液中含有个

4、下列反应的离子方程式正确的是A．将氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．向CuSO4溶液中加入少量Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．用双氧水从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-D．澄清石灰水与足量NaHCO3反应：Ca(OH)2+2=CaCO3↓++2H2O

5、向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、、B．b点对应的溶液中：K＋、H＋、、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、、Cl－D．d点对应的溶液中：Cl－、ClO－、Fe2＋、Mg2＋

6、实验中的下列操作不正确的是A．进行Na的性质实验时，把多取的金属钠放回原试剂瓶中B．将NaOH固体放在小烧杯中称量其质量C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出，当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸后，用少量水洗涤量筒2~3次，并把洗涤液倒入烧杯中

7、已知溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体。下列说法正确的是A．、酒精均为电解质B．离子半径：C．溶液是混合物，胶体是纯净物D．溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径不同

8、部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是

A．a可以通过一步反应转化为dB．e加入还原剂可以生成bC．c和d受热均容易分解D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol/LNaOH溶液：Na+、K+、、B．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe3+、K+、、D．能使酚酞显红色的溶液中：、H+、、I-

10、为探究新制氯水的性质，某学生做了如表实验。由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是实验装置试剂a现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②溶液产生气泡③酸化的溶液产生白色沉淀④溶液、淀粉溶液溶液变蓝

A．实验①说明新制氯水中含有、B．实验②发生的反应为：C．实验③说明新制氯水中有，D．实验④发生的反应为：

11、下列各项中表示正确的是A．用电子式表示HCl的形成过程：B．HClO的结构式：H-Cl-OC．的电子式D．质子数为92、中子数为146的U原子：

12、食品添加剂是指为改善食品的品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质。下列说法错误的是A．天然的食品添加剂多数对人体无害，人工合成的食品添加剂需控制用量B．碳酸氢钠、碳酸氢铵等可以作馒头、面包等食品的膨松剂C．抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的抗氧化剂D．用盐卤和豆浆作用制取豆腐，是利用了蛋白质胶体的丁达尔效应

13、分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是选项物质或变化所属类别A胆矾、氨水、漂白粉混合物B、CO、碱性氧化物C、金刚石、石墨同素异形体D钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成氧化还原反应A．AB．BC．CD．D

14、在人类文明中，金属铁的重要性独一无二：人类用铁的历史至少已有3000年，现在每年生产和使用的铁超过10亿吨。铁元素具有多种可变价态，有0、+2、+3、+6等，不同价态的铁在一定条件下可以相互转化，如2FeCl3+Fe=3FeCl2，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。下列说法不正确的是

A．沉淀1中的单质为铁和铜B．试剂X应为NaOHC．“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素D．氧化方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O

15、水热法制备Fe3O4，纳米颗粒的反应为：。下列说法中正确的是A．2个Fe2+被氧化时有1个O2被还原B．该反应中只有Fe2+是还原剂C．每生成1个Fe3O4转移2个电子D．反应方程式中化学计量数x=2

16、历史上曾有化学家利用以下方法制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不正确的是

A．反应Ⅰ属于复分解反应B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．制取氯气的总反应方程式为：D．是整个过程的催化剂二、计算题

17、I．分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取10mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：

（1）在A情况下，溶质是________________(填化学式)，其物质的量之比为________。

（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________。

II．足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__________________。

III．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为2.0mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是________,解题依据是_________________三、实验题

18、Ⅰ.无水AlCl3在金属冶炼、医药、污水处理等方面有广泛应用，遇潮湿空气会产生大量白雾，178℃升华。实验室可用Al和Cl2通过如图装置制备无水AlCl3。

(1)仪器a的名称是_____。

(2)装置A中反应的化学方程式是_____。

(3)下列有关实验的说法正确的是_____。A．试剂瓶B、C中分别盛装饱和NaHCO3溶液和浓硫酸B．实验开始时应先点燃A处酒精灯C．氯化铝产品在装置E中收集D．装置G中的NaOH溶液可用澄清石灰水代替

Ⅱ.在抗击新冠病毒过程中，84消毒液、过氧乙酸、75%酒精溶液等消毒剂发挥着重要作用。已知：75%酒精溶液是指100mL溶液中含酒精75mL。

(4)现用95%的酒精溶液配制75%的酒精溶液，需要用到的仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要一种玻璃仪器是_____。

(5)84消毒液与稀硫酸混用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4mol/L浓硫酸配制480mL2.3mol/L稀硫酸，需要浓硫酸_____mL。

(6)配制稀硫酸的过程中主要有下列操作：①量取②定容③转移④洗涤并转移⑤稀释⑥摇匀，正确的操作顺序是_____；定容时，俯视刻度线，则稀硫酸浓度_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、Q、R六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Z元素的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐，W与X同主族，Q元素的单质是一种黄色晶体。请回答以下问题：

(1)Q元素在周期表中的位置_____。

(2)已知Z2X4结构中含非极性共价键，试画出其结构式(用元素符号表示)：______。

(3)由Z与R组成的一种化合物M，摩尔质量不超过150g/mol，每个原子最外层均满足8e-稳定结构，其水溶液可用于漂白和杀菌，写出M与水初步反应的化学方程式______。

(4)根据KH中氢元素的化合价，甲同学认为可把氢元素放在第VIIA族，乙同学认为可把氢元素放在第IVA族，乙同学的理由是______。

(5)下列说法不正确的是______。A．原子半径：W＞Q＞RB．Q的氧化物的水化物一定是强酸C．在2mlR单质的饱和溶液中加入几滴紫色石蕊试剂，溶液显红色D．W与Q可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物(6)2.9g由X与Y组成的某化合物在足量的氧气中充分燃烧，然后将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，则该化合物的结构简式为______。五、工艺流程题

20、一种以钛铁矿(主要成分为，含、、等杂质)为主要原料制备钛白粉(TiO2)的工艺流程如下：

(1)为提高酸浸效率，可采取的措施有___________(任写一种)。

(2)滤渣①中除含、铁粉外还有___________(填化学式)。滤渣②主要成分为___________(填化学式)。

(3)“还原”操作中，加入铁粉的目的是还原体系中的，写出该反应的离子反应方程式：___________。为探究“还原”最佳反应条件，某化学兴趣小组在保持其它反应条件不变，还原体系中Fe(Ⅲ)含量随温度变化如图所示。由图可知，还原体系中Fe(Ⅲ)的最佳反应温度为________