浙江省乐清市高中化学高三上册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，主题口号为：“一起向未来”。且科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法正确的是A．冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为有机高分子材料C．颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃D．“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝是一种纯净物

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A．的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NAB．将足量的Cu与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NAC．标准状况下，22.4LHF的分子数为NAD．30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA

4、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为12。W在短周期主族元素中原子半径最大，X、W同族，Y、Z同周期，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．X分别与Y、Z、W形成的二元化合物只存在共价键C．由X、Y、Z、W四种元素形成的盐只有两种D．原子半径：

5、柠檬醛有多种同分异构体，能满足下列条件的同分异构体有种。

a．含有一个六元环，六元环上只有一个取代基；b．能发生银镜反应A．3B．6C．9D．15

6、下列是实验室制取气体时常用的发生装置和收集装置。下列说法正确的是（

）A．图可用于NH4Cl固体与碱石灰共热制取NH3B．图可用于实验室制取Cl2C．图可用于收集NOD．图可用于收集HCl气体

7、如图，铁片、铜片和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，下列说法正确的是

A．构成原电池时，Cu极反应式为Cu－2e－＝Cu2+B．构成电解池时，Cu极质量可能减少也可能增加C．构成电解池时，Fe极质量一定减少D．构成的原电池或电解池在工作时的反应原理一定不同

7、已知，25℃时，的。该温度下用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．若a点溶液c()=c(H2SO3)，则a点对应的B．若选择b为反应终点，宜选择甲基橙为指示剂C．c点对应的溶液2c(Na+)=3c()D．d点对应的溶液c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)二、试验题

8、实验室以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备粗品，并测定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳铈矿和浓硫酸发生反应，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中进行，其原因是_______。

(2)焙烧。在空气中高温焙烧可得到和，其反应方程式为_______。

(3)测定粗品中的含量。部分实验操作为：

步骤I

称取0.5000g样品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和浓硫酸，边搅拌边加入双氧水，低温加热至样品反应完全。

步骤Ⅱ

煮沸，冷却后滴入催化剂硝酸银溶液，加入过量的溶液，将Ce(Ⅲ)氧化为Ce(Ⅳ)，低温加热至锥形瓶中无气体产生[]。再次煮沸、冷却，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。

①步骤I”中加入双氧水的作用是_______。

②“步骤Ⅱ”中“再次煮沸”的时间不宜太短，其原因是_______。

③请补充完整制备晶体的实验方案：称取一定质量的铁粉，_______，低温干燥。

已知：

须使用的试剂：溶液、95％的乙醇溶液、固体三、工艺流程题

9、2020年12月，嫦娥五号从月球挖的“土”正式移交了相关科研单位。研究者在月球土壤中发现了辉钼矿，辉铝矿(主要成分为MoS，含少量杂质)可用于制备单质钼和钼酸钠晶体()。其中一种生产工艺如下(部分产物和条件已省略)：

回答下列问题：

(1)焙烧时，粉碎后的矿石从炉顶进入，空气从炉底进入，目的是_______；该工艺中尾气的主要污染物是_______(填化学式)；新一代清洁生产工艺在增烧时加入会更环保，其原因是_______(用化学方程式解释)。

(2)写出加氨水时所发生反应的离子反应方程式_______。

(3)已知钼酸钠在一定温度范围内析出的物质如下表，则操作2中应控制温度的最佳范围为_______(填字母序号)，结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_______。温度(℃)0491015.53251.5100析出物质

a.

b.c.

d.以上

(4)在制备钼酸钠晶体过程中需加入固体除去，若溶液中，常温下，当开始沉淀时，的物质的量浓度为_______。[忽略溶液体积变化，已知：25℃，，]

(5)高纯Mo可用于制造电池级，电池是一种性能优异的二次电池，其电池反应为：，该电池放电时正极反应为_______；充电时移向_______(填“阳极”或“阴极”)。四、原理综合题

10、二氧化碳加氢制甲醇是碳中和的一个重要研究方向。在恒压条件下，将和充入密闭容器中进行如下反应：

I：

II：

III：

回答下列问题：

(1)转化率、选择性(产物中CH3OH的物质的量与参加反应的物质的量之比，用表示)、选择性(产物中的物质的量与参加反应的物质的量之比，用表示)随温度变化如图所示。

①反应I正反应活化能为，逆反应活化能为，则___________(填“>”、“<”或“=”)。

②图1中表示的曲线是___________，曲线c随温度升高而升高的原因是___________。

③已知T=240℃，，，反应Ⅱ的分压平衡常数___________(保留2位有效数字)。

(2)为探究原料气中混杂对反应的影响，测得小、平衡时与初始物质的量之比随原料气中的变化如图所示。

①图2中降低而升高的原因是___________；当时，，则___________。

②下列措施能提高值的是___________(填字母标号)。

A．恒容条件通入

B．恒压条件通入氩气

C．选用更高效的催化剂

D．将尾气进行循环使用

11、铁(Fe)、钼(Mo)、钇(Y)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一,回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。

(2)纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是___________。

(3)某种含钼化合物是石油工业的优良催化剂，其分子结构简式如图1。

①该分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

②该分子中C原子的杂化轨道类型为___________。

(4)图2是由Y、Ba、Fe、O组成的晶胞，棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y；四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，小球代表O。其中O的俯视图如图3，是边长为的正方形。

①该晶体的化学式为___________。

②该晶体的密度为___________(用表示阿佛伽德罗常数的值)。

12、M()是合成某种药物的中间体，其合成路线如下：

请回答下列问题：

(1)A能使溴的溶液褪色，其官能团的名称为_______，B的结构简式为________。