浙江省义乌市高中化学高考模拟期末自测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国努力争取2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于实现“碳中和”的是A．植树造林增加绿色植被B．利用太阳能、风能发电C．大力发展火力发电D．创新转化为碳燃料的技术

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是A．1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数目为4B．标准状况下，含有的氯原子数为0.3C．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2D．常温常压下，中含有的分子数为

4、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、m、n、p、q是有机合成中常用的原料。下列说法正确的是

A．m、n、p互为同系物B．n、p、q可用金属Na或者溴水鉴别C．相同物质的量的m、q充分燃烧，消耗O2的量相同D．n的同分异构体中属于羧酸的有5种(不考虑立体异构)

6、下列实验过程可以达成目标的是（）A．加热胆矾至固体变白，即将冷却后称量所得质量数据代入计算，求出胆矾结晶水含量B．气体体积测定实验中，液体量瓶读数扣除加入稀硫酸的体积，即为实验温度下反应产生的气体体积C．在大试管中加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可用排水集气法收集甲烷气体D．实验室制取乙烯时，在反应混合液中加入碎瓷片，插入温度计，用小火慢慢加热

7、一种利用微生物或羟基自由基(·OH)将苯酚转化为CO2和H2O的原电池--电解池组合装置如图所示，已知电极均为惰性电极，下列说法错误的是

A．a、b极所在为原电池，c、d极所在为电解池B．b极区溶液一段时间后pH变小C．d极电极反应为H2O-e-=H++·OHD．每转移2.8mole-，该组合装置产生CO213.44L(标准状况)

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)①基态核外电子排布式为_______。

②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。

已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。

①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工艺流程题

9、碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(主要含有SrCO3及少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如图所示。

已知：①不溶性碳酸盐高温下分解，生成金属氧化物和CO2，可溶性碳酸盐高温不分解。

②298K时，Ksp[SrCO3]=5.6×10-10、Ksp[CaCO3]=3.36×10-9

③Sr(OH)2在水中的溶解度数据如表：温度/℃106090100溶解度/(g/100g)1.258.4244.591.2

回答下列问题：

(1)SrCO3中Sr的化合价____。

(2)向“立窑煅烧”中投料前，将菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是____(任写两点)。

(3)“水浸”中用____(填“冷水”、“热水”)，“滤渣1”中含有焦炭、MgO和____(填化学式)。

(4)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为____。

(5)“沉锶”中反应的化学方程式为____。

(6)计算298K时，反应CaCO3(s)+Sr2+(aq)SrCO3(s)+Ca2+(aq)平衡常数的数值是____。四、原理综合题

10、含氨污染物的有效去除和含碳资源的充分利用是重要研究课题。回答下列问题：

(1)利用工业尾气与反应制备新型硝化剂，过程中涉及以下反应：

I．

II．

III．

平衡常数K与温度T的函数关系为，，，其中x、y、z为常数，则反应I的活化能(正)______(逆)(填“>”或“<”)，的数值范围是______。(填标号)

A．

B．~0

C．0~2

D．>2

(2)与重整是利用的研究热点之一。该重整反应体系有以下反应：

I．

II．

III．

(只在高温下自发进行)

①在一定压强和催化剂的条件下，将等物质的量的和通入重整反应器中，平衡时，、的物质的量分数及转化率随温度变化的关系如图所示。平衡时的物质的量分数随温度变化的曲线是______(填标号)。温度高于1300K后，曲线d超过曲线c的可能原因为__________________。

②在pMPa时，将和按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂和催化下反应相同时间，所得的转化率与温度的关系如图所示。a点转化率相等的原因是___________。

③设为相对压力平衡常数，用相对分压代替浓度即可得相对压力平衡常数的表达式[气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以标准压强]。某温度下反应Ⅲ的，向恒容密闭容器中按充入原料气，初始总压为150kPa，发生反应I、II、Ⅲ，体系达到平衡时的分压为bkPa，则的平衡转化率为______。(用含b的代数式表示)

11、我国科学家发现一种钒配合物Ⅰ可以充当固氮反应的催化剂，反应过程中经历的中间体包括Ⅱ和Ⅲ。

(代表单键、双键或叁键)

回答问题：

(1)配合物Ⅰ中钒的配位原子有4种，它们是_______。

(2)配合物Ⅰ中，R′代表芳基，空间结构呈角形，原因是_______。

(3)配合物Ⅱ中，第一电离能最大的配位原子是_______。

(4)配合物Ⅱ和Ⅲ中，钒的化合价分别为和，配合物Ⅱ、Ⅲ和三者中，两个氮原子间键长最长的是_______。

(5)近年来，研究人员发现含钒的锑化物在超导方面表现出潜在的应用前景。晶胞如图1所示，晶体中包含由V和Sb组成的二维平面(见图2)。

①晶胞中有4个面的面心由钒原子占据，这些钒原子各自周围紧邻的锑原子数为_______。锑和磷同族，锑原子基态的价层电子排布式为_______。

②晶体中少部分钒原子被其它元素(包括Ti、Nb、Cr、Sn)原子取代，可得到改性材料。下列有关替代原子说法正确的是_______。

a．有或价态形式

b．均属于第四周期元素

c．均属于过渡元素

d．替代原子与原离子的离子半径相近

12、我国科学家研发的一条氯霉素(H)的合成路线如图所示：

已知：

(1)氯霉素(H)中的官能团有___________种。

(2)B→C的化学反应方程式为___________。D→E的反应类型是___________。

(3)E的同分异构体中，符合下列条件的有___________种。