浙江省龙泉市高中化学高二下册期末模考考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、关于物质的性质及其相关用途，说法错误的是A．甲酸具有较强的还原性，工业上可以做还原剂B．苯酚可以使蛋白质变性，可用于杀菌消毒C．核酸分子中碱基排列顺序，可携带遗传信息D．氧气具有很强的氧化性，可以用作漂白剂

2、将质量为32g的铜与200mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生0.5mol的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3.向反应后的溶液加1.2molNaOH固体，恰好使铜沉淀完全。下列说法不正确的是A．混合气体是0.25molNO和0.25molNO2B．铜与硝酸反应完全后，过量的硝酸为0.2molC．通入的O2体积为5.6LD．硝酸的物质的量浓度为7.5mol·L−1

3、运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是A．PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强B．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X>YC．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH>Ba(OH)2

4、四元轴烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均为C8H8.下列说法正确的是

A．t和b能使酸性KMnO4溶液褪色而c不能B．t、b、c中只有t的所有原子可以处于同一平面C．t、b、c的二氯代物均只有三种D．1molb与H2发生加成反应最多消耗3molH2

5、下列实验目的可以用如图所示装置达到的是

A．以、浓盐酸为原料，制备、干燥、收集B．以Cu、稀硝酸为原料，制备、干燥、收集NOC．以浓氨水、生石灰为原料，制备、干燥、收集D．以固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备、干燥、收集

6、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，电极A为正极B．充电时，电极B与外接电源正极相连，电极反应式为S-2e-=xSC．当Na+由A极向B极移动时，能量转换方式为电能转化为化学能D．钠硫电池在常温下能正常工作

7、室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．的数量级为B．水溶液显碱性C．等物质的量的和混合溶液中D．在水溶液中，二、试验题

8、三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由在160-170℃分解制得。部分物质的性质如下：物质熔点/℃沸点/℃主要化学性质425/极易水解；约425℃以上歧化为和148.5遇水发白烟，常温下缓慢反应生成和306316/

回答下列问题：

(1)可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成和：

①依据气流方向，各装置连接顺序为A→___________。

②装置C中盛放的试剂为___________。

③最后分离互溶的、混合物的方法是___________(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。

(2)利用(1)制得的制备()的主要实验步骤和装置如下：

Ⅰ．在仪器W中加入30mL并连接好装置。

Ⅱ．气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热到一定温度。

Ⅲ．发现不再有氯气产生后，将烧瓶内产生的移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至200℃。

①图中仪器W的名称是___________；冷凝管的进水口是___________(填“m”或“n”)。

②步骤Ⅱ逐次少量地通入稀有气体的目的是___________

③仪器W合适的加热方式为___________

A．水浴加热

B．油浴加热

C．酒精灯加热

D．酒精喷灯加热

④写出烧杯中尾气处理的离子方程式；___________，步骤Ⅲ最后将物料加热至200℃，可能的目的是___________。三、工艺流程题

9、铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣［成分为(铁酸镍)NiO、FeO、CaO、等］中回收的工艺流程如下：

已知在350℃分解生成和，回答下列问题：

(1)焙烧前将矿渣与粉碎研磨，粉碎的目的是______。

(2)“浸渣”的成分有、、外，还含有______(化学式)。

(3)矿渣中部分FeO有氧焙烧时与反应生成的化学方程式为______。

(4)已知除钙后溶液中，则此时溶液中的______。

(5)以Fe、Ni为电极制取的原理如图所示(a与b是离子交换膜)。通电后，在铁电极附近生成紫红色的。

①电解时阳极的电极反应式为______。

②离子交换膜b为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。四、原理综合题

10、深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义。N2O、CO在Pt2O+的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其相对能量、反应历程和熵值(298.15K，100Kpa时)如图甲、乙所示。

I：

II：

将等物质的量的N2O和CO充入一密闭容器中进行反应，请回答：

(1)总反应的热化学方程式为_______(用含、的式子表示)。

(2)下列说法正确的是_______。A．在恒温，恒容时，混合气体的密度不再变化说明体系达到平衡状态B．该总反应高温下可能不自发C．反应过程中先是N2O中的O原子去进攻Pt2O+中的Pt原子D．研究表明，Pt2O+一步催化相对于上述反应历程具有更少的反应步骤和更低的活化能，所以平衡转化率更大(3)在T1℃，平衡时与的关系如图丙所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。若、，则_______。(分压=总压×物质的量分数)。

(4)若在相同时间内测得N2O的转化率随温度的变化曲线如图丁所示，N2O的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是_______。

(5)在图丁中画出900℃以后，相同时间内N2O的转化率随温度的变化曲线_______。

11、硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。一种含Se的新型分子Ⅳ的合成路线如下：

(1)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______，硒元素位于元素周期表的_______区。

(2)关于Ⅰ～Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______。

a．Ⅰ中仅有σ键

b．Ⅰ中的Se—Se键为非极性共价键

c．Ⅱ易溶于水

d．Ⅱ中碳原子的杂化轨道类型只有sp与sp2

e．Ⅰ～Ⅲ含有的元素中，O电负性最大

(3)研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。的空间构型为_______。

(4)化合物X是某种潜在材料，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。

②设X的最简式的式量为M，晶体密度为ρg·cm-3，则X中相邻K之间的最短距离为_______nm(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。

(5)烟花燃放的色彩与锂、钠等金属原子核外电子跃迁有关。下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______(填序号)。

a．

b．

c．

d．

12、有机物G是具有一定的杀菌活性的药物，其一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______。

(2)C生成D的反应类型为_______，E中官能团的名称为_______。

(3)已知F生成G有小分子化合物生成，F的结构简式为_______。

(4)写出D生成E的化学方程式：_______。

(5)1molC最多可与浓溴水中的_______molBr2反应；一定条件下，B与足量H2反应后，产物的每个分子中含有的手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的