云南省昭通市高中化学高考模拟期末自我评估预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．医用药膏中的“凡士林”和蜡烛中的石蜡，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃B．聚氯乙烯耐化学腐蚀、机械强度高，但热稳定性差，受热易分解出C．工业上用物理方法将纤维素、蛋白质等加工成黏胶纤维、大豆蛋白纤维等再生纤维D．通过煤的干馏或者石油的减压蒸馏都能获得沥青

3、为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为B．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为C．由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为D．甲苯中所含有的碳碳双键的数目为

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D．化合物的分子空间结构为直线形

5、甲硫氨酸的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是

A．S原子位于周期表中的p区B．甲硫氨酸分子中，S原子为sp3杂化C．1个甲硫氨酸分子中含有2个手性碳原子D．既能与酸反应又能与碱反应

6、实验室制取并收集氨气的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是

A．加热前无需对a试管预热B．碱石灰的作用是干燥氨气C．b试管口下的原因是氨气的密度比空气大D．a试管中发生的主要反应为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

7、液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。

下列说法不正确的是A．放电时，正极反应式为Br2+2e-=2Br-B．充电时，物质a为AQDSH2C．放电时，AQDS/AQDSH2储液罐中的pH减小，H+通过质子交换膜到达溴极室D．增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7∙10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、Al2O3、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)硼与浓的氢氧化钠溶液在加热条件下有类似硅的反应，反应后硼元素以形式存在于溶液中，写出硼与浓的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______；

(2)Na2B4O7易溶于水，较易发生水解：B4O+7H2O⇌4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。则滤渣I中除CaSO4外还有___(填化学式)。

(3)工艺流程中“调pH"应不低于___(已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；当溶液中离子浓度小于等于1×10-6mol∙L-1时认为该离子沉淀完全)。“煮沸"的目的是__。

(4)滤渣II中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式：__。

(5)该工艺流程中包含多次过滤操作，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为___。

(6)我国科学家研发出以惰性电极材料电解NaBO2的碱性溶液制备NaBH4的方法。写出阴极的电极反应式：_______。四、原理综合题

10、硅可分为粗硅、高纯硅；单晶硅、多晶硅等，高纯度的单晶硅是制备芯片的主要原料。回答下列问题：

(1)工业上使用硅石()和焦炭以一定比例混合，在电炉中加热至1600～1800℃而制得纯度为95%～99%的粗硅，其主要反应为：，则该温度下，下列对反应①和反应②的叙述正确的是___________(填字母)。

反应①：

方应②：

A．B．C．D．(2)西门子法以粗硅为原料制备高纯度单晶硅的流程如下：

反应I的化学方程式为___________；粗中可能含有的杂质为___________。

(3)反应Ⅱ的化学方程式为：。下列温度和下，的转化率随时间变化的关系如图所示：

已知：I．反应Ⅱ在高压氢气氛围下进行，氢气的压强近似等于总压。

Ⅱ．曲线b，初始时。

Ⅲ．反应Ⅱ不同温度下用物质的量分数表示的平衡常数

数值如下：温度/K130014001500平衡常数0.020.040.06①当温度为1300K和时，平衡转化率最大，其可能的原因为___________。

②反应Ⅱ达到平衡所需时间最短的曲线为___________，其可能的原因为___________。

③反应Ⅱ的速率方程为，，其中、分别为正、逆反应速率常数，为某物种在体系中的物质的量分数，则M点的为___________(填数值)。

11、钛的化合物种类繁多。回答下列问题：

(1)下列价电子排布图表示基态原子的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

(2)的熔点远低于的熔点，原因是_____。

(3)常温下呈固态。

①区分是晶体或非晶体最可靠的科学方法是_____。

②水溶液可制备配合物，其配位原子是_____(用化学符号表示)，化学键类型有_____(填标号)。

A．离子键

B．非极性键

C．配位键

D．金属键

(4)TiN晶胞结构如图所示。

①如果位于晶胞的棱心和体心，则位于晶胞的_____。

②已知A、B原子的坐标参数分别为、，则处原子的坐标为_____。

③若立方晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度是_____(列出计算式)。

12、物质G是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．；

Ⅲ．同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成炭基。

回答下列问题：

(1)

的名称是________，

的反应类型是________。

(2)B的分子式为，则C的结构简式为________。

(3)1molE分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成________mol。写出E生成F的化学方程式：________。

(4)W分子比E分子组成多一个，满足下列条件的W的同分异