浙江省义乌市高中化学高二下册期末评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2020年11月24日，我国用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程“嫦娥五号”探测器，开启我国首次地外天体采样返回之旅。下列有关说法错误的是A．制作降落伞使用的氮化硼纤维属于有机高分子材料B．运载火箭发射常采用肼()、液氢等高能燃料C．制作五星红旗用的芳纶为合成纤维D．为落地后的返回器保温所贴的“暖宝宝”，主要成分含有铁粉和炭粉

2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.1mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+的数目为0.1NAB．100mL18.4mol/L的浓硫酸与足量锌反应时，生成的SO2数目为0.92NAC．常温常压下，31g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P-P键的数目为1.5NAD．0.1molNaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA

3、短周期主族元素X、Y在同一周期，且电负性X＞Y，下列说法不正确的是A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价B．第一电离能Y小于XC．原子半径：X小于YD．气态氢化物的稳定性：HmY弱于HnX

4、有机物X(只含C、H、O元素)的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)A．12种B．13种C．14种D．15种

5、实验室中某些气体的制取、干燥及收集装置如图所示省略夹持装置和尾气处理装置，仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，合理的是

选项a中物质b中物质c中干燥剂d收集气体A浓硫酸亚硫酸钠无水氯化钙B稀硫酸大理石无水氯化钙C稀硝酸铜片碱石灰NOD浓氨水熟石灰碱石灰A．AB．BC．CD．D

6、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是（

）

A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

7、时，用的溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的及及的物质的量浓度变化如图所示，下列说法错误的是

A．的B．②对应的是的变化曲线C．在y点时，D．的溶液中：二、试验题

8、磺酰氯(SO2Cl2)是一种无色液体，易水解，常用于作为有机氯化剂，其制备方法为：SO2(g)+Cl2(g)⇌SO2C12(g)△H＜0。

现利用以下装置在实验室制备磺酰氯(加热装置略去)：

已知：Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2SO4)=1.6×10-6，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12

(1)用冰水冷却三颈瓶更有利于SO2Cl2的生成，其原因是___。

(2)向三颈瓶中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液，请写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式___。

(3)在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当SO沉淀完全(以浓度为1.0×10-5计)时，浑浊液中Cl-浓度为___。

(4)为了测定SO2Cl2的纯度，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水充分反应。用cmol/LAgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(滴加K2CrO4溶液做指示剂，当出现棕红色Ag2CrO4沉淀时达到终点)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL，该SO2Cl2产品的纯度为___(不必化简)

(5)Li-SO2Cl2电池是一种新型电池。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SO2Cl2，电池的总反应可表示为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑。写出该电池的正极反应___。若用该电池电解CuSO4溶液，装置如图所示，膜两侧的溶液均为足量CuSO4溶液，且两侧溶液质量相同，若Li-SO2Cl2电池产生了标况下33.6L气体，则电解池膜两侧的质量差为___。

三、工艺流程题

9、碳酸钴()是一种红色粉末主要用作催化剂、选矿剂和陶瓷釉。以含钴废料(主要成分为、，还含少量、等杂质)为原料制备的一种工艺如下：

常温下，。

回答下列问题：

(1)“酸浸”前常将含钴废料粉碎，其主要目的是___________(填一点)。

(2)已知“萃取”的原理为(有机层)。从有机层中获得溶液的操作是加入___________(填试剂名称)，其作用是___________(从平衡移动原理角度分析)。

(3)常温下“除铝”过程中，调节为时，溶液中___________。

(4)“沉钴”中，其他条件相同时，品纯度与溶液浓度、反应温度的关系如图所示。___________(填“>”或“<”)。

四、原理综合题

10、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改变环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：

(1)已知：

则_______。

(2)利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为。为探究用生产燃料的反应原理，现进行如下实验：在T℃时，向2L恒容密闭容器中充入和，进行上述反应，10min时反应达到平衡，0~10min内，的反应速率为。该温度下的平衡常数K=_______(保留三位有效数字)。

(3)电化学法将转化为甲酸。科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属铈和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。

注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。

①放电时，正极电极反应式为_______。

②与Zn极室相连的离子交换膜为_______。

(4)热化学法将转化为甲醇。催化加氢主要反应有：

反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和(或CO)选择性如图-2所示。

已知：(或CO)的选择性

①曲线①代表的是_______的选择性曲线(填“”或“CO”)。

②_______(选填“=”、“>”或“<”)。

③温度高于250℃，曲线②或曲线③上升的原因是_______。

11、能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。

Ⅰ．光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。

(1)P、S、Ga电负性从大到小的顺序为___________。

(2)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素基态原子的核外电子排布式：___________。

(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：___________、___________。

Ⅱ．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键键能/(kJ/mol)436391945(4)已知：，根据上表中所列键能数据可计算出___________。

12、有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：

已知：I．(格林试剂)

、Br、I

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)合成高强度液晶纤维已广泛应用于制造__________(填两种)。

(2)A→B的反应方程式为__________。

(3)反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是__________，在本流程中起类似作用的有机物还有__________(填名称)。

(4)L中的官能团有__________(填名称)，M的结构简式为__________。

(5)写出一种符合下列条件的E的同分异构体有__________(不