浙江省桐乡市高中化学高三上册期末高分通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充入氧气B．山梨酸钾是常见的增味剂C．地沟油禁止使用，但可用于制肥皂D．家用罐装液化石油气的主要成分是甲烷

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法的正确的是A．1molAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAB．一定条件下，将2molSO2与1molO2充分反应，得到SO3的分子数为2NAC．1mol/L的CuSO4溶液中的物质的量为1molD．0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的的数目不等于0.3NA

4、下列元素原子半径最接近的一组是A．Ne、Ar、Kr、XeB．Mg、Cu、Sr、BaC．B、C、N、OD．Cr、Mn、Fe、Co

5、下列叙述正确的是A．甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B．戊二烯与环戊烷互为同分异构体C．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D．用饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别乙酸和乙醇

6、利用下列装置不能达到实验目的的是

A．装置Ⅰ可用于Zn粒与稀H2SO4反应制H2B．装置Ⅱ可用于除去CO2气体中的SO2C．装置Ⅲ可用于收集NO2D．装置Ⅳ可用于验证氧化性Cl2＞I2

7、利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、已知草酸镍晶体()难溶了水，常用于制镍粉。工业上从废镍催化剂(主要成份为Ni，含有一定量的、、、CaO等)制备草酸镍的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：金底离子开始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②

③当某物质浓度小于时，视为完全沉淀。

请问答下列问题：

(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措施_______。滤渣I的成分为和_______(填化学式)。

(2)“氧化”时反应的离子方程式为_______。

(3)“调pH”的范围为_______，用化学反应原理的相关知识简要说明滤渣II的形成原因_______。

(4)“沉钙”过程中，当沉淀完全时，溶液中_______(列出计算式即可)。

(5)“沉镍”时的离子方程式为_______。

(6)操作a包含过滤、用乙醇洗涤、110℃下烘干等步骤，其中用乙醇洗涤的目的是洗去杂质和_______。四、原理综合题

10、近年来我国在应对气候变化工作中取得显著成效，并向国际社会承诺2030年实现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。因此将转化为高附加值化学品成为科学家研究的重要课题。

Ⅰ、工业上在Cu—ZnO催化下利用，发生如下反应①来生产甲醇，同时伴有反应②发生。

①

②

(1)已知：

，则_______。

(2)向密闭容器中加入和合成。已知反应①的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。下图甲中能够代表的曲线为_______(填、、或)。

(3)不同条件下，按照投料，的平衡转化率如图乙所示。压强、、由大到小的顺序是_______。压强为时，温度高于570℃之后，随着温度升高平衡转化率增大的原因是_______。

Ⅱ、2022年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和1mol，起始压强为0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气：

①

②

(4)下列说法不正确的是_______；A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应①平衡逆向移动，反应②平衡不移动B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C．平衡时的体积分数可能等于D．将炭块粉碎，可加快反应速率(5)反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.1mol。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量，反应①的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

11、青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含4个青蒿素分子)及分子结构如下图所示。

(1)提取青蒿素

在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚()提取，效果更好。

①乙醚的沸点低于乙醇，原因是___________。

②用乙醚提取效果更好，原因是___________。

(2)确定结构

①测量晶胞中各处电子云密度大小，可确定原子的位置、种类。一般来说，元素的电负性越强，其原子核附近电子云密度越大；比较青蒿素分子中C、H、O的原子核附近电子云密度大小：___________。

②图中晶胞的棱长分别为anm、bnm、cnm，晶体的密度为___________。(用表示阿佛伽德罗常数；；青蒿素的相对分子质量为282)

③能确定晶体中哪些原子间存在化学键、并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是___________。

a．质谱法

b．X射线衍射

c．核磁共振氢谱

d．红外光谱

(3)修饰结构，提高疗效

一定条件下，用将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。

(双氢青蒿素)

①的空间结构为___________。

②双氢青蒿素分子中O-Oσ键的类型为___________(填选项)。

A．s-p

B．-p

C．

D．

双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。

12、奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物。其合成路线如下：

已知：①

②

③G、L和奥昔布宁的沸点均高于200℃。

(1)A→B所需的反应试剂、反应条件分别为_______、_______。B→C的反应类型为________。

(2)F的结构简式为___________。

(3)J→K的化学方程式是___________。

(4)用G和L合成奥昔布宁时，通过在70℃左右蒸出___________(填物质名称)来提高产率。

(5)E的同分异