浙江省乐清市高中化学高考模拟期末深度自测提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会充分体现“绿色科技”的办奥理念。下列说法错误的是A．冬奥专用车采用全新的车载光伏发电系统，实现太阳能转变成电能B．冬奥餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，属于合成的高分子化合物C．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机进行消毒，紫外线能使蛋白质变性D．冬奥礼服内胆添加石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质

3、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．62g白磷中含有P－P键的数目为3NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

4、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、对下列4种物质二氯取代物的种数判断正确的是

①

②

③

④

A．①＝②＞③＞④B．①＞②＞③＝④C．①＞②＞③＞④D．①＞②＝③＞④

6、如图所示装置能实现实验目的的是（）A．图用于实验室制取氯气B．图用于实验室制取氨气C．图用于酒精萃取碘水中的I2D．图用于FeSO4溶液制备FeSO4•7H2O

7、用滴有酚酞和氯化钠溶液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断不正确的是（

）

A．b极附近有气泡冒出B．d极附近出现红色C．a、c极上都发生氧化反应D．甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

7、下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．10mL的溶液与6mL的盐酸混合：B．为4的NaHB溶液中：C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性：D．pH相等的溶液、溶液及溶液中：二、试验题

8、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂，实验室用如图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

(1)原料气(SO2)的制备

①装置A中盛装药品之前需要进行的操作是_______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用_____________(填字母)。

a.蒸馏水

b.饱和Na2SO3溶液

c.饱和NaHSO3溶液

d.饱和NaHCO3溶液

②D中盛放溶液的溶质的化学名称是____________________

。

(2)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的制备

①Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是_________________

，步骤III中测定溶液的pH的方法是_____________________

；pH＞4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是

________________________。

②结晶脱水生成产品的化学方程式为________________________________。

(3)产品含量的测定

测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数，已知S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。

①精确称量0.2000g焦亚硫酸钠样品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中；

②准确移取V1mL的过量的c1mol·L-1的标准碘溶液(过量)并记录数据,在暗处放置5min,然后加入5mL冰醋酸及适量蒸馏水;

③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1标准Na2S2O3溶液滴定至溶液____________，读数；

④重复步骤①~③；根据相关记录数据计算出平均值:标准Na2S2O3溶液为V2mL。

⑤产品中焦亚硫酸钠的质量分数为______________(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。三、工艺流程题

9、制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量、)称为“烂板液”。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下：

已知：能与碱反应；常温下，。

(1)上述过程中多步操作需控制溶液pH，实验室用pH试纸测溶液pH的正确操作是___________。

(2)在操作1中pH不宜过高的原因是___________，该操作所得沉淀为___________。

(3)常温下，操作1所得滤液中与的物质的量浓度之比为___________。

(4)操作2中加入物质A的作用是___________。

(5)“冷却结晶”步骤中需加入硝酸保持，其目的是___________。四、原理综合题

10、绿色能源的开发利用是未来能源发展的重要方向，也是实现“碳中和”目标的重要举措。氢能是重要的绿色能源，利用甲烷来制取氢气的总反应可表示为：，该反应可通过如下过程来实现：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)总反应的___________

(2)反应Ⅰ在恒压条件下，不同进气比和不同温度时测得相应的平衡转化率见下表。平衡点abcd0.50.511平衡转化率/%50695020

①c点平衡混合物中的体积分数为___________，a、b两点对应的反应速率___________(填“<”、“=”或“>”)，判断的理由为___________。

②若d点的总压强为，则d点的分压平衡常数为___________(用平衡分压代替浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)反应Ⅱ在工业上称为一氧化碳的催化变换反应，研究表明该反应用作催化剂，反应历程如下：

第一步：

第二步：

已知第一步为慢反应，则第一步反应的活化能比第二步反应___________(填“大”或“小”)。

由于还原性较强，若将还原成，并以的形式大量存在于反应体系中，会使催化剂失去活性，但在实际生产中一般不会发生催化剂失去活性的情况，请结合一氧化碳的催化变换反应历程说明理由___________。

(4)用二氧化碳与氢气催化加氢制乙醇，其反应原理为：

。经实验测定在不同投料比时的平衡转化率与温度的关系如图曲线所示：从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因是___________。

11、邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。

回答下列问题：

(1)下列关于水杨酸的说法中合理的是_______(填标号)。

a．属于分子晶体

b．沸点高于对羟基苯甲酸

c．相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸

(2)具有酚羟基的物质通常能与溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的和形成配位键，得到的显紫色。

①基态的核外电子排布式为_______。

②实验发现对羟基苯甲酸不能与溶液发生显色反应，从电离平衡的角度解释其原因可能是_______。

③查阅资料可知，对甲基苯酚与溶液作用显蓝色，不同的酚类物质与显示不同的颜色，从分子结构的角度解释其原因可能是_______。

(3)理论上可以通过乙酸和邻羟基苯甲酸反应制备阿司匹林

，然而实际生产中该反应产率极低。

已知：i．乙醇和乙酸在酸性条件下发生酯化反应，部分反应机理如下：

ii．苯酚中氧原子轨道与碳原子轨道平行，氧原子p轨道电子云与苯环大键电子云发生重叠，电子向苯环偏移，降低了氧原子周围的电子云密度。

①H、O、C电负性由大到小的顺序为_______。

②苯酚中氧原子的杂化方式为_______。

③该方法产率极低的原因可能有两种：原因一是邻羟基苯甲酸可以形成分子内氢键，阻碍酯化反应发生；原因二是_______。

12、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的名称是___________；C中的官能团名称是___________。

(2)②的反应类型是___________；写出D的结构简式并用星号(*)标出D中的手性碳原子___________。

(3)具有六元碳环结构、且环上只有1个取代基，并能与NaOH溶液发生反应的C的同分异构体有___________种；写出一种