浙江省台州市高中化学高一下册期末点睛提升提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列有关Na2SO4的分类合理的是A．属于碱B．属于碱性氧化物C．属于酸D．属于盐

2、下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的结构式：H−Cl−OB．18O2−的结构示意图：C．氨气的电子式：D．电子式表示氯化钠的形成过程：

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应，生成NH3的分子数为2NAB．常温下，0.2mol丙烷中含有共价键的数目为2NAC．16gCH4电子总数为8molD．标准状况下67.2LNO2通入足量水中被完全吸收，转移电子数为3NA

4、在含有大量Na+、OH-、的溶液中，还可能大量共存的离子是A．H+B．Ca2+C．D．Cl-

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、常温下，下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是A．使紫色石蕊试液变红的溶液中，能大量存在以下离子：、、、B．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生的反应为：C．新制氯水中，能大量存在以下离子：、、、D．氢氧化铁和碘化氢溶液反应：

7、2022年诺贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成一种点击化学试剂，X分别与Y、Z、M形成原子个数为3、6、4的分子，衰变方程：。下列说法错误的是A．Q2与XQ均为无色气体B．与的相对分子质量相同C．同一周期中，Z的最高价含氧酸酸性最强D．Y、M形成简单氢化物的还原性：Y＞M

8、已知：实验室制备乙烯的反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，生成的乙烯中混有CO2、SO2等杂质。实验小组用如下装置制备并收集乙烯(尾气处理略去)，下列说法正确的是

A．配制①中混合液时，应将乙醇加入浓H2SO4中B．应先加入药品后，再检验装置的气密性、加热C．试剂X可选择NaOH溶液D．④和⑤均适宜作为收集装置

9、下列关于物质性质的比较，正确的是A．稳定性：B．原子半径大小：C．碱性强弱：D．金属性强弱：

10、海洋中有丰富的资源，如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B．通过电解MgCl2溶液可以获得Mg单质C．反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO＋2Br—＋4H+D．工业上沉淀Mg2+为Mg(OH)2时常选用NaOH作为沉淀剂

11、纯二氧化硅可用下列流程制得。相关说法不正确的是

A．X的主要成分可用作木材防火剂B．步骤Ⅰ的反应是C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行

12、一定条件下在某密闭容器中发生反应：，下列有关说法错误的是A．达到平衡后，B．达到平衡后，、的物质的量保持不变C．达到平衡后，若增大容器的体积，则反应速率增大D．当气体的颜色保持不变时，该反应达到平衡状态

13、向装有足量的I2O5(s)的密闭容器中冲入一定量的CO(g)，发生如下反应：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)ΔH。保持体积不变，测得不同温度下，CO的体积分数φ(CO)随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．ΔH＞0B．T1时，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡常数增大C．a、b点正反应速率：v(a)＜v(b)D．T2时，反应达到平衡后，再充入适量的CO(g)，重新达到平衡后，CO(g)的转化率不变

14、下列说法不正确的是A．一个反应经过的步骤越多，放出的热量越多B．在特定条件下，反应热等于焓变C．一个化学反应的焓变与反应途径无关D．应用盖斯定律，可计算某些难以测定的反应焓变

15、10mL某种气态烃，在50mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是：A．甲烷B．丙烷C．丙烯D．丁烷

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．该电池在高温条件下效率更高B．电子从流出，经外电路流向C．在硫氧化菌作用下转化为的反应是D．若该电池电路中有电子发生转移，则参与反应的物质的量为

18、利用微生物电池可处理有机废水和废气NO，下列说法正确的是

A．外电路中电流的方向为：M极→导线→N极B．H+透过阳离子交换膜由右向左移动C．有机废水在微生物作用下发生了还原反应D．正极的电极反应式为：2NO+4H++4e-=N2+2H2O

18、已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，下列说法正确的是A．参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为4∶1B．上述反应中消耗3个铜原子时，转移3个电子C．Cu(NO3)2是还原产物，NO是氧化产物D．若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是42g二、工艺流程题

19、工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(主要成分是为，还含有少量和Fe、Al、Mg、Ni等金属的氧化物)制备高性能磁性材料碳酸锰(MnCO3)。工艺流程如图所示。

生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全1.52.83.44.76.98.98.110.18.910.9回答下列问题：

(1)“酸浸”需要加热，其原因是___________。

(2)“酸浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为___________。

(3)“氧化”中转化为，该反应的离子方程式为___________。

(4)“调pH”时，溶液pH范围调节为4.7～6之间，滤渣①的主要成分是___________。

(5)“除杂1”中加入沉淀剂目的是除去，“滤渣②”的主要成分是___________。

(6)“沉锰”的离子方程式为___________。三、实验题

20、氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰富。

Ⅰ．氨是重要的化工原料，某同学设计如图装置制备氨气并进行氨气的性质检验，部分夹持装置已省略，请回答下列问题：

(1)试管内发生反应的化学方程式为___________；

(2)①实验之前先检查装置的气密性，然后放入试剂，打开止水夹a、c，关闭止水夹b，再点燃酒精灯，实验过程中倒置的漏斗的作用是___________；

②一段时间后，充满三颈烧瓶，关闭止水夹a、c，打开止水夹b，将注射器内的蒸馏水注入三颈烧瓶中，片刻后三颈烧瓶内可以观察到的现象为___________，在常温常压()下进行实验，当液体能充满三颈烧瓶时，三颈烧瓶所得溶液的溶质(视为溶质)的物质的量的浓度为______mol/L(保留小数点后两位)；

③为提高乙装置中实验的成功率，将盛放有___________的干燥管连接在甲、乙装置之间。

Ⅱ．研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值，某工厂制硝酸的流程如图所示。

(3)上述转化中，属于氮的固定的是___________(填“i”“ii”或“iii”)。

(4)写出“氧化炉”中反应的化学方程式___________；

(5)“吸收塔”排出的尾气中会含有NO、NO2等氮氧化物，为消除它们对环境的影响，通常用纯碱(Na2CO3)溶液吸收法。请将纯碱溶液与NO2反应的化学方程式补充完整：

Na2CO3+2NO2=NaNO3+_______+CO2。四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，①~⑫分别代表12种元素，请回答：

(1)写出由元素⑫构成的单质的电子式___________。

(2)⑧在元素周期表中的位置是___________

(3)③的气态氢化物发生催化氧化的化学方程式是___________；②④⑨分别与①形成的简单气态化合物的稳定性由强到弱的顺序___________(写化学式)

(4)以下验证⑤⑥⑦⑪四种元素金属性强弱的方法和结论均正确的是___________(填字母序号)。A．比较四种元素形成的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：B．比较四种元素形成氢化物的难易程度以及氢化物的热稳定性：C．比较四种元素形成的单质分别与非氧化性酸反应置换氢气的剧烈程度：D．比较四种元素形成的单质在反应中作为还原剂时失去电子的数目：(5)等质量的⑥、⑦、Zn三种金属分别与的盐酸充分反应，产生氢气的质量大小关系的猜测有a．；b．；c．：d．：e．。其中肯定错误的猜测是___________。(填字母序号)

(6)酸性条件下，⑧号元素主要以形式存在。工业上处理含的废水，可以采取向废水中加入亚硫酸钠溶液，写出发生的离子反应方程式___________。五、有机推断题

22、丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)A属于不饱和烃，其化学名称是___________，由A生成B的反应类型是___________。

(2)D中所含官能团名称是___________，可用于鉴别C和D的试剂是___________。

(3)写