浙江省海宁市高中化学高考模拟期末高分预测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ键的数目为12NAB．标准状况下，2.24LSO2溶于水，溶液中HSO、SO和SO2的微粒数之和小于0.1NAC．电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2NAD．31g基态P原子中含有的未成对电子数为3NA

4、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（

）

A．N原子的电子层数与最外层电子数相等B．M的离子半径小于N的离子半径C．P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性D．X、W两物质含有的化学键类型相同

5、化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法正确的是

A．有机物X中含有一个手性碳原子B．有机物Y可以和乙醇发生缩聚反应C．有机物Y不存在顺反异构现象D．1mol有机物Z与足量NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH

6、下列装置或原理能达到实验目的的是A．生成Cl2B．除去Cl2中的HCl气体C．收集NH3D．吸收NH3尾气

7、根据如图所示的电化学装置判断下列说法错误的是

A．b电极为阴极B．若b极增重5.4g时，燃料电池负极消耗CH4的体积为140mLC．燃料电池中正极反应为：O2＋4e-＋2H2O=4OH-D．该装置用于在铜件上镀银时，a极为铜

7、常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A．用pH试纸测定E点对应的溶液，B．F．H点对应的溶液都存在C．加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变D．G点对应的溶液中二、试验题

8、无水氯化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。一实验小组模仿工业方法在反应器M中制取氯化亚铁，设计装置如图：

通过查阅相关资料可知：

①在持续高温500℃时，铁与纯净、干燥的Cl2反应可生成FeCl2，在温度较低时可生成FeCl3；

②FeCl3熔沸点低，易升华；

③常见的物质氧化性由大到小顺序：KMnO4（H+）＞K2Cr2O7（H+）＞MnO2

根据以上信息回答相关的问题：

（1）a、b、c仪器组合成制取氯气的装置，反应无需加热，请写出a容器内所发生反应的化学方程式：___。

（2）e中盛装的药品是浓硫酸，则d中盛装的药品是___。

（3）反应器M为硬质玻璃管，纯净铁粉与干燥纯净的氯气在持续500℃左右反应，其化学反应方程式为__。

（4）实验小组记录的实验现象如下：观察到的部分现象第一次实验反应器M中有白雾、红棕色固体，g瓶有白雾和黄绿色气体第二次实验反应器M中有绿色晶体，g瓶有红棕色的烟和黄绿色气体第三次实验反应器M中有绿色晶体，g瓶有黄绿色气体

①第一次实验，反应器M得到红棕色固体可能是__，其原因可能是__。

②第三次实验得到的固体中，最可能含有的微量杂质是___，如果用此固体配制约2～3mol•L-1的染料还原剂溶液，则无需除去含有的杂质，理由是___。三、工艺流程题

9、以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”时MnO2转化为Mn2+，反应的离子方程式为____。

(2)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，最适宜的氧化剂为____(填标号)。

a.H2O2b.HNO3c.Cl2

(3)“除Ca、Mg时，所得溶液中=____[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]。

(4)“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是____。

(5)“焙烧”时，由MnCO3生成MnO2的化学方程式为____。

(6)“加热氧化”时，MnO2发生反应生成KMnO4，该反应的化学方程式为____；提高“水浸”速率可以采取的措施为____(写两条)；“系列操作”包括____，过滤、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、将二氧化碳加氢转化为高附加值的化学品或液体燃料是二氧化碳资源化利用的有效方法，其中转换为甲醇被认为是最可能的利用路径，主要涉及反应如下：

反应I：

反应II：

请回答下列问题：

(1)已知的燃烧热和CO的燃烧热，水的汽化热(1mol从液体汽化为气体所需要吸收的热量)为40.8kJ/mol，则反应II的_______。

(2)和在某NiO支撑的表面的反应历程如下图所示。(TS表示过渡态)

决定总反应速率的步骤的反应方程式为_______，该步骤的活化能_______eV。

(3)恒定压强P下，体积比1：3的和发生反应I、反应II，反应相同时间，测得不同温度下的转化率和的选择性如下图中实验值所示。图中平衡值表示相同条件下平衡状态的转化率和的选择性随温度的变化[的选择性]

①当温度高于260℃时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

②260℃时，甲醇产率的实验值是_______。220℃-260℃甲醇的选择性随温度升高降低的原因是_______。

③220℃时，反应II的化学平衡常数_______。

11、磁性材料氮化铁镍合金可用、．丁二酮厉、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。

(1)Ni原子序数是_____，基态Ni原子的价电子排布式是_____。

(2)丁二酮肟(结构简式如图1所示)中碳原子的杂化方式为_____和_____。丁二酮肟中C、N、O第一电离能由大到小的顺序为______。1mol丁二酮肟分子中含有键的数目为_____。

(3)图2是一种镍基合金储氢后的晶胞结构示意图。该合金储氢后，含1molLa的合金含有Ni的数目为______。

12、化合物F(普瑞巴林)是一种治疗神经痛的药物。其合成路线如图：

已知：两个羟基连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，易发生如下脱水反应

(1)在催化剂作用下，烃X(分子式：C4H8)和CO、H2化合生成A，用系统命名法给X命名为________；

(2)有机物C中发生sp2杂化与sp3杂化的碳原子数的比值为___________；

(3)E→F的化学方程式为___________；

(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________；

①该分子为环状结构，分子中含有碳碳双键和羟基；

②分