浙江省义乌市高中化学高二下册期末点睛提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是A．“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳中和B．2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于高分子材料C．“天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于有机高分子材料D．在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

2、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，44.8LNO与混合后气体中分子总数小于2NAB．中，键的数目为3NAC．的溶液中的数目为0.01NAD．1L0.1mol/L的溶液中和离子数之和等于0.1NA

3、前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>YB．反应①为吸热反应C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

4、乙酸苯乙酯可作为茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料，它可以用乙醇、甲苯为原料进行人工合成，合成线路如下图所示。下列说法错误的是

A．有机物A结构中一定有4个原子处于同一平面上B．发生反应③时加入适量过量的有机物B，可提高的

的产率C．有机物C的芳香族化合物类同分异构体的数目为3种D．合成线路中共涉及2种有机反应类型

5、用下列实验装置进行相应的实验，操作错误或不能达到实验目的的是

A．图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图Ⅱ用于除去中含有的少量HClC．图Ⅲ装置用从碘水中萃取碘D．图Ⅳ验证的漂白性

6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：原电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是电池电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+DA．AB．BC．CD．D

7、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．图中a=2.6B．溶液中pH=7时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)C．25℃时，HCO+H2OH2CO3+OH—的Kh=1.0×10-6.4D．若图表示pH与lg的关系，则曲线应在平行于曲线MN的下方二、试验题

8、硫酸羟胺【(NH3OH)2SO4】为无色晶体，易溶于水，在农药、医药行业中有广泛用途，合成硫酸羟胺的流程如下：

模拟上述流程的实验装置如下(夹持装置与加热装置省略)：

已知：羟胺(NH2OH)为白色片状晶体，受热易分解。

注：亚硝酸铵化学式为NH4NO2

(1)K3所在的仪器的优点为___________，盛装的液体为___________。

(2)A中发生的反应有___________。

(3)开始实验时，应最先打开___________(填“K1”、“K2”、“K3”)

(4)流程步骤1的化学方程式为___________。

(5)为分离(NH3OH)2SO4和(NH4)2SO4，向二者混合溶液中加入氨水，生成NH2OH∙H2O，说明碱性较强的是___________(填“NH2OH∙H2O”或“NH3∙H2O”)；再加入甲醇，析出___________(填化学式)晶体，析出该晶体的原因是___________过滤，滤液经___________(填“常压”或“减压”)蒸馏后，加入硫酸，得到硫酸羟胺产品。三、工艺流程题

9、镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。NiSO4·6H2O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu2+、Zn2+、Fe2+等)为原料获得。操作步骤如图：

已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(NiS)=1.1×10-21，Fe(OH)3的Ksp=1.0×10-39。

(1)加入Na2S的目的是除去Zn2+，Cu2+，反应的离子方程式是____、____。

(2)滤液II中加入H2O2的目的是____。

(3)向滤液II中加入NaOH调节pH在一范围内生成氢化铁沉淀。若要使溶液中c(Fe3+)≤1.0×10-6mol·L-1，则应该控制溶液pH范围不小于____。

(4)加入Na2CO3的目的是沉淀Ni2+。Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是____。

(5)双膜三室电解法处理含镍废水并回收金属镍的原理如图所示。判断a是____(填“阳膜”或“阴膜”)，阴极反应是____。

四、原理综合题

10、已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。在密闭容器中，充入2molN2和6molH2使之发生反应：

(1)当反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比是_______。

(2)当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将向_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。

(3)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时减半，平衡将_______移动。

(4)若有两容器都充入2molN2和6molH2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，先达平衡的是_______(填“甲”或“乙”)容器，甲中N2的转化率比乙中的更_______(填“高”或“低”)。

(5)在密闭容器中进行反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH<0。该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是_______(填字母)。

A．在t1～t2时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态B．在t2时，采取的措施可以是升高温度C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

11、铍()是一种重要的航空工业材料，可用于火箭、航空、宇宙航行器的制造，请回答：

(1)绿柱石是重要的含镀矿物，其中含的绿柱石即为祖母绿。基态原子的简化电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区。

(2)可以以单体，多聚体等形式存在。单体的VSEPR模型名称为_______，多聚体是所有原子均满足稳定结构的一维链状结构，中心原子的杂化方式是_______。比较与的熔点大小，并说明理由：_______。

(3)C和形成的某化合物晶体的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______。晶体中与C距离最近且相等的有_______个。若该立方晶胞的边长为，则密度为_______，(阿伏伽德罗常数为)。

12、文拉法辛是一种新型抗抑郁药，其部分合成路线如图所示：

已知：

I.

Ⅱ.RCH2ClRCH2NR2′

Ⅲ.ROHRBr

回答下列问题：

(1)A的名称为_____。

(2)请用“*”标出G中所有手性碳原子_____。

(3)C中的含氧官能团名称为______。写出B→C的化学方程式_____。

(4)试剂X的结构简式为_____。

(5)D→E的反应类型为__