北京市门头沟区高三下学期月综合练习（一）理综化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精可能用到的原子量：H1Cl35。5N14O16Cu64Zn65第一部分选择题共120分本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1．下列解释事实的方程式不正确的是A．硫酸型酸雨的形成涉及反应:2H2SO3+O22H2SO4B．SO2的水溶液显酸性：SO2+H2OH2SO32H++SO32－C．常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOHCH3COO－+H＋D．Mg（OH）2固体在溶液中存在平衡：Mg（OH）2（s）⇌Mg2+(aq)+2OH-（aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液【答案】B【解析】A．硫酸型酸雨放置一段时间溶液的pH下降,发生2H2SO3+O2=2H2SO4，故A正确；B．H2SO3是二元弱酸，应分步电离,故B错误；C．醋酸是弱酸,不能完全电离，则常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH不等于1,故C正确；D．氯化铵与Mg（OH）2（s)⇌Mg2+（aq)+2OH—（aq）产生的氢氧根离子反应,促进Mg（OH)2溶解平衡正向移动，则固体可溶于NH4Cl溶液，故D正确;答案为B.2．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现【答案】B【解析】A．N2O5是硝酸的酸酐，溶解于生成HNO3,故A正确；B．NO遇空气中的氧气氧化为NO2，不可用排空气法收集NO气体，故B错误;C．工业上氨催化氧化制硝酸，涉及原料为NH3、空气、水，故C正确；D．由NH3→N2是氧化过程，可添加氧化剂NO2，达到实验目的，故D正确，答案为B.3．下列说法不正确的是A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种C．油脂发生皂化反应能生成甘油D．是高分子化合物的单体【答案】A【解析】A．酿酒过程中，葡萄糖发生还原反应生成酒精，葡萄糖是单糖，不能水解,故A错误；B．丙烷和2—甲基丙烷的等效氢原子均为２种，它们的一氯代物均为两种，故B正确;C．油脂发生皂化反应能生成甘油和高级脂肪酸钠，故C正确;D．通过加聚反应，可生成高分子化合物，故D正确；答案为A。4．下列说法正确的是ABCD钢闸门容易被腐蚀a、b均为惰性电极，b极反应是：O＋4OH－4e＝2HO阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加【答案】D【点睛】准确分析装置图是解题关键，如选项D，该原电池反应式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn发生氧化反应,为负极，Cu电极上发生还原反应，为正极，阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，两池溶液中硫酸根浓度不变，随反应进行,甲池中的Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池，以保持溶液呈电中性，进入乙池的Zn2+与放电的Cu2+的物质的量相等，而Zn的摩尔质量大于Cu，故乙池溶液总质量增大.5．下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论正确的是选项操作现象结论A向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液溶液变蓝Cl2具有氧化性B向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生的气体通入溴水溴水褪色SO2具漂白性C向蔗糖溶液中加稀硫酸,水浴加热后,加入新制氢氧化铜,加热溶液变蓝蔗糖水解产物没有还原性D无水乙醇与浓硫酸共热170℃，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液褪色乙烯可被酸性高锰酸钾氧化【答案】A【解析】A．氯气有强氧化性，能使淀粉碘化钾溶液变蓝，故A正确；B．SO2有强还原性,能使溴水褪色，故B错误；C．向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，应加入NaOH中和酸，使溶液碱化，再加入新制氢氧化铜，加热来检验蔗糖是否水解，故C错误；D．乙烯中混有挥发出的乙醇，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D错误；答案为A.6．羰基硫（COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S(g）COS（g）+H2（g），K=0.1,反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应的△H>0B．随着反应的进行,混合气体的密度逐渐减小C．反应前H2S物质的量为7molD．CO的平衡转化率为80％【答案】C【解析】A．升高温度,H2S浓度增加,说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，△H＜0，故A错误；B．根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，体积不变，密度不变，故B错误；C．反应前CO的物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol,设反应前H2S物质的量为n，则:

CO（g)+H2S(g）⇌COS(g）+H2（g）起始（mol）：10

n

0

0变化(mol):2

2

2

2平衡（mol)：8

n-2

2

2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则平衡常数K=QUOTE=0.1，解得:n=7，故C正确；D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为：QUOTE×100％=20%,故D错误;故选C。第二部分非选择题共180分7．我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞（J），标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞的的一种路线如图所示。已知：①②C能发生银镜反应；③J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环回答下列问题:（1）由A生成B的化学方程式为_______________，其反应类型为________________(2）C结构简式为_____________________(3）下列说法正确的是_________A．C能发生加成反应、聚合反应B．D存在顺反异构C．D的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为3：1（4)J的结构简式为______________，H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为_____________________（5）写出两种符合下列条件的G的同分异构体的结构简式__________________①核磁共振氢谱有4组峰②能与FeCl3溶液发生显色反应（6）参考题中信息和所学知识，写出由乙烯和化合物A合成邻甲基苯乙烯的路线流程图（其他试剂任选）（_________)【答案】（1）．(2)．取代反应（3）．（4）．AC（5）．（6）．（7）．(任选其二）（8）．【解析】E的核磁共振氢谱只有一组峰，则可知D为CH2=C(CH3）2，E为（CH3）3CBr，根据题中已知①可知F为（CH3)3CMgBr，C能发生银镜反应，同时结合G和F的结构简式可推知C为，进而可以反推得，B为，比较A、B的分子式可知,A与溴发生取代反应生成B,所以A为，根据题中已知①，由G可推知H为，J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环,则J为;（1）A与溴发生取代反应生成B的化学方程式为；（2）C结构简式为；(3）A．分子结构中含有醛基，能发生加成反应、聚合反应，故A正确；B．CH2=C（CH3)2的不饱和碳原子上连接2个相同的氢原子，不存在顺反异构，故B错误；C．CH2=C(CH3）2分子结构中只存在2种等效氢原子，则核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为3：1，故C正确；答案为AC;（4)J的结构简式为,H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为；（5）①核磁共振氢谱有4组峰，说明结构对称性较强；②能与FeCl3溶液发生显色反应说明分子结构中含有酚羟基，满足条件的G的同分异构体有；(6）由乙烯和化合物合成邻甲基苯乙烯()的路线为。8．“一带一路"将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中,能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。（1)下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_________________。已知：Fe2O3(s)＋3CO(g）===2Fe(s）＋3CO2（g)ΔH1＝－25kJ·mol－1①3Fe2O3（s)＋CO(g）===2Fe3O4（s)＋CO2(g）ΔH2＝－47kJ·mol－1②Fe3O4(s）＋CO（g)===3FeO(s）＋CO2(g）ΔH3＝＋19kJ·mol－1③（2)贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应,制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。①写出该反应的离子方程式：___________________。②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应3N2H4（g）N2（g）＋4NH3（g）保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_________________A．容器内压强不随时间改变B．单位时间内生成amolN2的同时,生成4molNH3c．N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态D．混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示,其中曲线b表示的是________(物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有___________________(任写一种）。(3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。a极为_________(填“阴”“阳”）b极的电极反应式为__________________。简述该装置能吸收SO2的原理:_____________________.【答案】（1）．FeO(s）＋CO(g）===Fe（s）＋CO2(g)ΔH＝－11kJ·mol－1(2）．2Co2＋＋N2H4＋4OH－＝2Co↓＋N2↑＋4H2O（3）．acd（4）．NH3（5)．降低反应温度或增加压强等（6)．阳极(7）．2HSO3—+2e—=S2O42-+2OH—或2HSO3—+2e-+2H+=S2O42—+2H2O（8）．SO2在a极发生氧化反应，电极反应式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，H+通过阳离子交换膜进入b极室。【解析】(1）Fe2O3（s)+3CO（g）═2Fe（s)+3CO2（g），△H1=—25KJ/mol…①，3Fe2O3（s）+CO(g）═2Fe3O4（s）+CO2(g)，△H2=-47KJ/mol…②，Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g），△H3=19KJ/mol…③，根据盖斯定律将方程式变形（3×①-②-2×③）÷6得：Fe（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g），△H=(3×△H1—△H2-2×△H3）÷6=—11KJ/mol；（2）①依据题意,反应物为Co2+与肼(N2H4）、碱性条件下存在OH—，生成物为：钴单质，据此得出Co的化合价降低，故N的化合价升高，只能为0价，即氮气，据此得出还有水生成，氧化还原反应中存在得失电子守恒以及元素守恒，故此反应的离子反应方程式为：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O；②A．反应前后气体的化学计量数之和不等，混合气体的总物质的量随反应的进行不断变化，则容器内压强不随时间改变，说明是平衡状态，故a正确;B．单位时间内生成amolN2的同时，生成4molNH3，均为正反应速率,无法判断是平衡状态，故b错误；c．N2H4和NH3的系数不等，当物质的量之比保持不变时，此反应为平衡状态，故c正确；D．混合气体的质量始终是定值，但混合气体的总物质的量不确定，当混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明是平衡状态，故d正确；答案为acd;图中曲线a的体积分数减小说明是反应物,b和c曲线对应的体积分数增大，说明是生成物，其中b的体积分数大于c,则b为NH3的体积分数；由图1可知，温度越高，肼的体积分数含量越低，故要抑制肼的分解，应降低反应温度，另外增大压强平衡也能逆向移动;（3）依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根,所以二氧化硫所在的区为阳极区，即a为阳极，b为阴极区，HSO3-发生还原反应，电极反应式为2HSO3-+2e—=S2O42—+2OH-或2HSO3-+2e—+2H+=S2O42-+2H2O；该装置中SO2在a极发生氧化反应,电极反应式：SO2—2e-+2H2O=4H++SO42-，H+通过阳离子交换膜进入b极室。【点睛】考查学生利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式（目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”,如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。9．黄铜矿（CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。(1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是____________(填元素符号）。（2）冶炼铜的主要流程如下：气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收.a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色,一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由________。(3）冶炼出的铜可以发生下列反应写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：___________________。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：_____________________。对于0。1mol•L-1CuSO4溶液，正确的是_______A、常温下，pH〉7B、c（Cu2＋）〉c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）C、c(H＋）+2c(Cu2＋）=2c（SO42―）+c(OH―）【答案】（1)．Cu、O(2)．c（3)．该结论不正确。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。（4）．Cu+H2O2+2H+==Cu2++2H2O（5）．10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O（6）．C(SO42―）〉c（Cu2＋)〉c（H＋)>c(OH―），故B错误;C．溶液中存在的电荷守恒式为c(H＋）+2c（Cu2＋）=2c（SO42―）+c（OH―），故C正确;答案为C。【点睛】本题是无机工艺流程题，重点探究的是反应原理并能熟练化学用语解答，这就要求对整个流程进行认识分析，对流程中每一个反应池或操作中出现的箭头要理解清楚，通常箭头指向反应池或容器的代表参加反应的物质,箭头背离的为生成物，再结合包括酸碱性、有无空气中氧气参与反应的环境，并借助于质量守恒及氧化还原反应的理论知识判断反应原理，写出反应方程式或离子反应式。10．以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。实验向试管中加入2ml溶液实验现象实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量气泡且有红色物质析出60s:反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液15s无明显现象60s：铝片表面有极少气泡120s:有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成(1）对实验Ⅰ进行研究②④①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：____________________________经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：_____________________③请写出60s后反应进一步加快可能的原因(写出两条）_____________________________（2)对实验Ⅱ进行研究实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：假设一：SO42—对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用。假设二：________________________（3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：实验向试管中加入2mL溶液实验现象实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1gNa2SO4固体加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热,铝片反应完全，溶液沸腾实验Ⅳ：0.5mol/LCuCl2溶液+5gNa2SO4固体加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾实验Ⅴ:0.5mol/LCuSO4溶液+0.02molNaCl固体未加入NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+_________NH4Cl固体未加入NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质,溶液温度上升至沸腾,铝反应完全_____________________________________其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：______________________________________其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：___________________________________