河北省张家口市2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试题

答案第=page1010页，共=sectionpages1919页河北省张家口市2022-2023学年高三第二次模拟考试化学试题一、单选题1．“胡服骑射”是我国古代史上的一次大变革，被历代史学家传为佳话。下列说法正确的是A．汉服和胡服的主要成分均为天然有机高分子B．竹制或木制长弓是利用了竹或木的柔韧性和延展性C．“胡服骑射”是通过改进物质的化学性质，从而增强物质性能D．弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为纤维素2．近年来，中国制造的诸多铬基超耐热合金，铝合金基碳化硅等新型材料为我国航天事业的发展提供助力。下列说法错误的是A．基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍B．铝合金的硬度、密度等均小于铝单质C．与Al同周期且第一电离能小于Al的只有一种元素D．碳化硅的熔点低于金刚石3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是选项劳动项目化学知识A工厂用铁罐车运输浓硫酸浓硫酸很难电离出H+，与铁不反应B将铁闸门与直流电源的负极相连利用牺牲阳极法保护铁闸门不被腐蚀C陶瓷表面上釉隔绝空气，防止陶瓷被氧化D消防演练用泡沫灭火器灭火Al3+与HCO34．某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是A．固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质B．整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成C．三步反应均为氧化还原反应D．步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应5．用α(24He)粒子轰击a2aX可得到一个中子和一种放射性核素cbY，即2A．b=13B．最高价含氧酸的酸性：X<YC．XF3与YF3中X与Y的杂化方式相同D．单质的沸点：X>Y6．羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效，其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是A．能发生氧化反应和消去反应B．分子中所有原子可能共平面C．苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种D．1mol羟基茜草素最多能与8molH2发生加成反应7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．标准状况下，2.24L丙烯中含有的σ键数目为0.8NAB．6.0gSiO2与足量HF溶液充分反应，生成SiF4的数目为0.1NAC．1.2gNaHSO4晶体中含有的SO42-数目为D．5.6gFe与3.55g氯气充分反应后转移的电子数目为0.1NA8．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是A．制取并收集SO2B．制取氢氧化铁胶体C．制取无水MgClD．制取乙烯9．NH3和N2H4是氮的两种常见氢化物。下列说法错误的是A．两种氢化物均能形成分子间氢键B．两种氢化物溶于水后均能形成配位键C．NH3的VSEPR模型为三角锥形D．N2H4中既含极性键又含非极性键10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X与Y能形成多种常见二元化合物，Y与Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，基态原子中X，Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数。下列说法正确的是A．W属于d区元素 B．原子半径：X<Y<ZC．氢化物沸点：Y<Z D．基态原子的最外层电子数：X=W11．下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是选项实验操作现象结论A向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制的Cu(出现砖红色沉淀淀粉已完全水解B加淀粉KBr溶液中通入足量氯气，再滴加淀粉KI溶液溶液先变为橙色，后变为蓝色氧化性：ClC向等浓度的NaCl和Na2CrO4出现白色沉淀(铬酸银为深红色沉淀)KD向FeCl3溶液中滴加K开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀氧化性：Fe12．我国在H2和CO合成CH3OH的研究中取得重大突破。向某密闭容器中，按物质的量为2：1的比例充入H2和CO，发生反应：2H2A．pB．该反应的焓变ΔH>0C．N点时对应该反应的KD．M、N两点使用不同催化剂时，正反应速率可能相等13．N2H4的水溶液呈碱性，其电离方程式可表示为N2H4+H2OA．曲线I代表的微粒是NB．pH=7时，cC．KD．b点时溶液中存在：c14．我国新能源汽车上有望推广钠离子电池，一种钠离子电池工作示意图如下，充电时Na+经电解液嵌入石墨(C6)，下列说法错误的是A．放电时，电势：电极a>电极bB．放电时，电子从电极b经外电路流向电极a，再经电解液流回电极bC．放电过程中，导线上每通过1mole-，负极质量减少23gD．充电时，电极a上发生反应的电极反应式为NaFePO二、实验题15．对硝基苯甲酸()常用于合成叶酸，可用K2Cr2O7，在酸性条件下氧化对硝基甲苯()制得，反应原理为+K2Cr2所用实验装置如图(略去加热、夹持装置和部分仪器)。操作步骤：①向250mL的三口烧瓶中依次加入2.0550g对硝基甲苯，6.0gK2Cr2O7粉末及15mL水，在搅拌下滴入10mL②加热回流0.5h；③待反应物冷却后，搅拌下加入40mL冰水，析出沉淀，抽滤；④将③所得固体放入20mL5%硫酸溶液中，沸水浴上加热10min，冷却后抽滤并洗涤；⑤将④所得固体溶于10mL5%NaOH溶液中，50℃温热后抽滤，在滤液中加入1g活性炭，煮沸，趁热抽滤；⑥充分搅拌下将⑤所得滤液慢慢加入盛有60mL15%硫酸溶液的烧杯中，经“一系列操作”得产品，称重为2.0g。部分物质的用量及物理常数如表：药品名称颜色状态相对分子质量熔点(℃)沸点(℃)水溶解性对硝基甲醛淡黄色晶体13751.3237.7不溶重铬酸钾橘红色结晶体粉末294398500易溶对硝基苯甲酸黄白色晶体167242难溶回答下列问题：(1)配平化学方程式，___+___K2Cr2O7+___H2SO4→___+___K2(2)仪器a的名称为___________操作②中，仪器a上可能会有淡黄色晶体析出，该晶体的主要成分为___________(填化学名称)，析出的原因是___________。(3)操作⑤中，若温度过高可能产生的不良后果是___________。(4)操作⑥将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为___________，“一系列操作”为___________。(5)本实验中对硝基苯甲酸的产率为___________(保留两位有效数字)。三、工业流程题16．碲在冶金工业中用途广泛。某精炼铜的阳极泥经过处理后的主要成分为Cu2Te、TeO2、CuO等，从中回收碲和胆矾的工艺如下：已知：①高温焙烧后的产物为TeO2和Cu2O；②Cu2O在酸性条件下会发生歧化反应；③Te元素在酸化和碱浸后分别转化为TeOSO4和Na2TeO3两种易溶于水的盐。回答下列问题：(1)“高温焙烧”时，Cu2Te发生反应的化学方程式为___________；从结构的角度分析此时产物是Cu2O而不是CuO的原因为___________。(2)“酸化”时需要加入一定量的H2O2，其目的为___________。(3)“还原”时发生反应的离子方程式为___________。(4)胆矾中存在的化学键有___________(填标号)。a．离子键

b．配位键

c．氢键

d．σ键(5)“电解”制Te的原理如图。其中N与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连；与M相连的惰性电极上的电极反应式为___________。(6)Cu2Te的立方晶胞结构如图。其中Te的配位数为___________；已知晶胞参数为apm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可)。四、原理综合题17．1-氯丙烷是一种重要的有机合成中间体，在一定温度下可以转化为2-氯丙烷，其转化原理如下：i．g+HClg⇌(g)ΔH1=-271.96kJ·molⅱ．g+HClg⇌(g)ΔH2=-267.80kJ·mol回答下列问题：(1)1-氯丙烷转化为2-氯丙烷的热化学方程式为___________。(2)在恒温恒压条件下，将丙烯和HCl按起始投料n(丙烯)：n(HCl)=1：2匀速通过装有等量相同催化剂的反应器，测得不同温度下丙烯和HCl的转化率如图(忽略温度对催化剂的影响)；①表示HCl转化率的曲线为___________(填“L1”或“L2”)，理由为___________。②T1温度下丙烯转化率最高的原因为___________。③已知T2温度下，平衡时2-氯丙烷的体积分数为10%，则1-氯丙烷的体积分数为___________(保留两位有效数字，下同)；反应i的平衡常数Kx=___________[对于反应mA(g)+nB(3)向恒温恒容密闭容器中充入一定量的1-氯丙烷，只发生1氯丙烷转化为2-氯丙烷的反应。保持温度不变，向平衡体系中再充入一定量的1-氯丙烷，再次平衡后，1氯丙烷的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)，原因为___________。五、有机推断题18．M是合成某增强免疫功效药物的中间体，其一种合成路线如下：已知：→NaBH4。回答下列问题：(1)A的化学名称为_；C中所含官能团的名称为___________。(2)B→C和F→G的反应类型分别为___________、___________。(3)化合物D的结构简式为___________。(4)A→B反应的化学方程式为___________。(5)满足下列条件的C的同分异构体有___________种(不包含立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有四组峰的结构简式为___________(任写一种)。i．能与NaHCO3溶液反应生成CO2﹔ⅱ．能发生银镜反应。(6)参考以上合成路线及反应条件，写出以为原料制备的合成路线：___________其他无机试剂任选)。参考答案：1．A【详解】A．汉服和胡服的主要成分均为天然纤维，属于天然有机高分子化合物，故A正确；B．该过程不涉及竹或木的延展性，故B错误；C．“胡服骑射”并未改变物质的化学性质，故C错误；D．弓箭上的箭羽为鹰或鹅的羽毛，其主要成分为蛋白质，故D错误；故选：A。2．B【详解】A．Cr是24号元素，价电子排布式为3d54s1，有6个未成对电子，基态铝原子价电子排布式为：3p1，有1个未成对电子，基态Cr原子未成对电子数是基态Al原子的6倍，故A正确；B．一般合金的硬度大于其组成的任一种纯金属，则铝合金的硬度大于铝单质，故B错误；C．同一主族元素从上到下金属性逐渐增强，则第一电离能逐渐减弱，与Al同周期且第一电离能小于Al的只有Na这一种元素，故C正确；D．由原子半径：Si>C，键长：C-Si>C-C，键长越长键能越小，键能：C-Si<C-C，所以碳化硅的熔点低于金刚石，故D正确；故选：B。3．D【详解】A．常温下浓硫酸能与铁发生钝化反应，因此能用铁罐车运输浓硫酸，A项错误；B．将铁闸门与直流电源的负极相连，利用的是外加电流法保护铁闸门不被腐蚀，B项错误；C．陶瓷不易被氧化，陶瓷上釉的目的主要是为了抗侵蚀和美观，C项错误；D．泡沫灭火器灭火的原理是Al3+与HCO3-发生了双水解反应生成二氧化碳，故选：D。4．B【详解】A．固氮过程是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程，选项A错误；B．整个过程中涉及到非极性键的断裂(N)和形成(O)，选项B正确；C．第Ⅱ步反应为非氧化还原反应，选项C错误；D．步骤Ⅲ为熵增过程，△S>0，选项D错误；答案选B。5．C【分析】基态X原子核外电子s能级电子数是p能级电子数的4倍，则X的核外电子排布为1s22s22p1，则X为B元素，由2+5=c，则Y的质子数为7，Y为N元素；【详解】A．由信息可知X和Y分别为B和N，则a=5，由质量守恒4+2×5=b+1，解得b=13，A正确；B．同周期主族元素从左到右非金属性增强，则非金属：B<N，则最高价含氧酸的酸性：H3BO3<HNO3，B正确；C．BF3中B原子的价层电子对数为3，不含孤电子对，B原子采用sp2杂化，NF3中N原子价层电子对数为3+5-1×32=4，有1个孤电子对，杂化类型是sp3，CD．常温下B单质为固体，N2为气体，则沸点：B>N2，D正确；故选：C。6．A【详解】A．羟基茜草素不能发生消去反应，A项错误；B．该分子中所有的碳原子都是sp2杂化，所有原子可能共平面，B项正确；C．苯环上有五个不同化学环境的H，苯环上的H原子被4个Cl原子取代和被1个Cl原子取代的结构数目相同，均为5种，C项正确；D．一定条件下，苯环和羰基均能和H2发生加成反应，所以1mol羟基茜草素最多能与8molH2发生加成反应，D项正确。答案选A。7．C【详解】A．标准状况下，2.24L丙烯的物质的量为n=VVm=2.24L22.4L/mol=0.1mol，单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，0.1mol丙烯CH2=CH-CH3含有的B．6.0gSiO2的物质的量为n=mM=6g60g/mol=0.1mol，与足量HF溶液充分反应，生成SiF4C．NaHSO4晶体含Na+和HSO4-，不含有SO4D．氯气量不足，用氯气的量进行计算，3.55g氯气的物质的量为n=mM=3.35g71g/mol=0.05mol，1molCl2生成FeCl3转移2mol电子，则0.05molCl2故选：C。8．B【详解】A．用铜和浓硫酸反应制备二氧化硫时需要加热，选项A错误；B．制备氢氧化铁胶体时，应将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，选项B正确；C．MgCl2⋅6H2OD．制取乙烯时，温度计应插入液面以下，选项D错误；答案选B。9．C【详解】A．两种氢化物均含N-H键，故两种氢化物均能形成分子间氢键，A项正确；B．两种氢化物溶于水后，分子中的N原子均能与水电离出的H+形成配位键，B项正确；C．NH3中含一个孤电子对和三个σ键，VSEPR模型为四面体形，C项错误；D．N2H4中存在N-H极性键，又含氮氮非极性键，D项正确；故选：C。10．D【分析】Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体，可知Y、Z分别为C、O；X、Y能形成多种常见二元化合物，可知X为H；基态原子中H,C,O的价电子数之和等于W的价电子数，可知W为Cu；【详解】A．Cu位于元素周期表中ds区，选项A错误；B．原子半径:C>О，选项B错误；C．C的氢化物较多，常温下固、液、气三态均有，选项C错误；D．基态H原子与Cu原子的最外层电子数均为1，选项D正确；答案选D。11．D【详解】A．出现砖红色沉淀只能证明淀粉已水解，未证明淀粉不存在，不能说明淀粉已完全水解，A项错误；B．氯气过量，可能是氯气直接与KI反应生成I2，使淀粉溶液变蓝，无法证明氧化性：Br2>I2，B项错误；C．Ag2CrO4为A2B型化合物，AgCl为AB型化合物，二者物质类型不同，KspD．加入少量铜粉后发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，产生蓝色沉淀可证明氧化性：Fe3+>Cu2+故选：D。12．B【详解】A．该反应为气体分子总数减小的反应，所以压强越大，平衡正向进行的程度越大，CH3OHg的平衡体积分数越高，pB．温度升高，CH3OHg的平衡体积分数减小，说明该反应为放热反应，ΔH<0C．N点时对应该反应的平衡常数与M点相同，列三段式，2H2g+COg⇌CH3OHg起始量/mol210变化量/mol2xxx平衡量/mol2-2x1-xxD．M、N两点使用不同催化剂时，催化剂活性不同，速率不同，压强也不同，正反应速率可能相等，D项正确；故选：B。13．C【详解】A．pH越大，N2H4越多，所以曲线Ⅰ代表的微粒是N2H6B．pH=7时，根据图像可知，cN2HC．根据交点a可知，cN2H5+D．根据电荷守恒可知cN2H5++2cN2H答案选C。14．B【分析】放电时，电极b为负极，电极反应式为Na-e-=Na+，电极a为正极，电极反应式为Na1-x【详解】A．根据电池工作示意图分析可知，放电时，电极a为正极，电极b为负极，正极的电势高于负极，则电势：电极a>电极b，A项正确；B．放电时，电子从电极b经外电路流向电极a，电子不能通过电解液，B项错误；C．放电过程中，导线上每通过1mole-，负极上Na+转移至正极，减小1mol钠离子，质量减少23g，C项正确；D．充电时，电极a为阳极，发生反应的电极反应式为NaFePO4-xe故选：B。15．(1)1141151(2)球形冷凝管对硝基甲苯因加热回流时，温度超过对硝基甲苯的沸点，其变成气体后冷凝结晶(3)对硝基甲苯熔化被滤入滤液中影响产物的纯度或产率(4)析出黄白色沉淀抽（过）滤、洗涤（2-3次）、干燥(5)80%【分析】对硝基苯甲酸()常用于合成叶酸，可用K2Cr2O7，在酸性条件下氧化对硝基甲苯()制得，反应原理为+K【详解】（1）根据得失电子守恒及质量守恒配平化学方程式为+K2Cr2O7+4H2SO4=+K2SO（2）仪器a用于冷凝回流，其名称为球形冷凝管；淡黄色晶体的主要成分为对硝基甲苯，若加热回流时，温度超过对硝基甲苯的沸点，其变成气体后冷凝而结晶，此时可适当关小冷凝水，使其变为液体滴下；（3）操作⑤很关键，若温度过高，对硝基甲苯熔化被滤入滤液中影响产物的纯度或产率；（4）操作⑤滤液中含有对硝基苯甲酸钠，操作⑥将其酸化得到对硝基苯甲酸，故操作⑥将滤液和硫酸混合后，观察到的现象为析出黄白色沉淀,然后进行抽滤，再用少量冷水洗涤2~3次，干燥后称重即可；（5）经计算，加入的物质的量为0.015mol，结合反应化学方程式+K2Cr2O7+4H2SO4=+K2SO4+5H2O+Cr2(SO4)3可知K2Cr2O16．(1)2Cu2Te+3O2高温2Cu2O+2TeO2基态+1价Cu的价电子排布式为3d10，处于稳定状态(2)将“酸化”生成的Cu全部氧化(3)TeO2++2SO2+3H2O=2SO42-(4)abd(5)正极TeO32-+3H2O+4e－(6)464【分析】碲废渣经过高温焙烧后产物主要含TeO2和Cu2O。焙烧产物经硫酸酸化处理，溶液中含有CuSO4、TeOSO4，再经过SO2还原，TeOSO4转化为Te和H2SO4。焙烧产物经NaOH碱浸处理，Cu2O不溶，TeO2转化为Na2TeO3，滤液电解得到Te。“酸化”过程的CuSO4和“碱浸”过程的Cu2O可进一步处理得到胆矾。【详解】（1）Cu2Te高温焙烧生成TeO2和Cu2O，发生反应的化学式为2Cu2Te+3O2高温2Cu2O+2TeO2。从结构的角度来分析，基态+1价Cu的价电子排布式为3d10，处于全满状态，相比+2价Cu（基态价电子排布式为3d9）更稳定。（2）“酸化”时发生反应Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，为了使Cu元素完全转化为Cu2+，需要加入一定量的H2O2。（3）“还原”时TeO2+中Te元素化合价降低，被还原成Te，SO2中S的化合价生成，被氧化成SO42-，发生的离子方程式为TeO2++2SO2+3H2O=2SO4（4）胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，其中存在离子键、配位键、σ键，氢键不属于化学键，答案选abd。（5）与M相连的惰性电极上发生还原反应，则M与电源的负极相连，N与与电源的正极相连。与M相连的惰性电极上TeO32-中Te元素被还原成Te，电极反应式为TeO32-+3H2O+4e（6）由Cu2Te的晶胞结构可知，黑球为Cu、白球为Te，则Te的配位数为4。该晶胞的晶胞参数为apm，晶胞中含有4个Cu、2个Te，根据晶胞体积和晶胞质量可知该晶体的密度为6417．(1)(g)⇌(g)ΔH=+4.16kJ·mol-1(2)L1丙烯和HCl的转化量相等，但起始投入的HCl物质的量多，所以其转化率低T1温度前，温度升高，反应速率加快，丙烯转化率升高；T1温度后，温度升高，反应i、反应ⅱ平衡均逆向移动，丙烯转化率降低26%5.3(3)不变温度不变，所以平衡常数不变，两种物质的比例不变【详解】（1）由反应ⅱ减去反应ⅰ计算可得1-氯丙烷转化为2-氯丙烷的热化学反应方程式为(g)⇌(g)ΔH=+4