广东省湛江市高中化学高二下册期末评估考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会是冰雪盛会，更是科技盛会。下列有关冬奥会中的化学知识叙述正确的是A．冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质B．火炬中采用了碳纤维复合材料，碳纤维属于有机物C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是复合材料D．冬奥餐厅使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有机高分子

2、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．23gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NAB．0.5molXeF4中氙的价层电子对数为3NAC．62g白磷中含有P－P键的数目为3NAD．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

3、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示。下列说法中错误的是元素甲乙丙丁化合物-2-3-4-2A．乙的非金属性大于丙B．甲最高价氧化物对应水化物的酸性大于丁C．四种元素中，通常状态下乙单质性质最稳定D．四种元素中，丙的化合物种类最多

4、乳酸(

)存在于很多食物中，下列关于乳酸说法不正确的是A．分子中存在手性碳原子B．能通过缩聚反应形成高聚物C．2分子乳酸酯化可形成六元环酯D．与浓硫酸共热发生消去反应，产物有顺反异构体

5、下列实验操作正确的是A．点燃酒精灯B．向容量瓶中转移溶液C．读取量筒中液体体积D．收集氢气

6、随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。某全电动汽车使用的是钴酸锂()电池，其工作原理如图所示。其中A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法中不正确的是

A．该隔膜只允许通过，放电时从左边流向右边B．废旧钴酸锂()电池进行“放电处理”，让进入石墨中而有利于回收C．B极放电时的电极反应式为D．放电时，A极电极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、丙烯腈(CH2=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCNCH2=CHCN

Ⅰ．制备催化剂CuCl2

(1)通过查阅资料有两种方案可以制备

方案1：铜屑与H2O2在浓盐酸中反应

方案2：铜丝在氯气中燃烧

方案1的实验原理如图所示

①器a的名称_____

②请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表达)

(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H2O2，且H2O2过量，原因是_____

(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_____

Ⅱ．合成丙烯腈

已知：①电石的主要成分是CaC2，还含有少量硫化钙

②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性

(4)HCN的电子式_____

(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是_____

(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液A．高锰酸钾溶液B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．盐酸溶液(7)工业用200kg含CaC2质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5kg，计算产率_____三、工艺流程题

9、无水氯化镨()是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。

已知：①；

②；

③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：金属离子开始沉淀的pH5.42.27.5沉淀完全()时的pH6.43.29.0④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。

回答下列问题：

(1)为了提高镨元素的浸出率，可采取的措施有___________(填一种即可)。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分为和S：

①写出的一种用途：___________。

②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：___________。

(3)加入的目的是___________，其发生反应的离子方程式为___________，中氧原子的杂化方式为___________。

(4)滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。

(5)利用表中的数据求出___________。

(6)

利用电解法可以生产金属错。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系()，然后置于槽内熔化，通入直流电进行电解(如图所示，两电极均为惰性电极)。

①M电极与电源的___________(填“正极”或“负极”)相连。

②电池工作时，每转移个电子，此时产生的气体的体积为___________L(已换算成标准状况下)。四、原理综合题

10、利用CO或和反应都可以制取甲醇。

(1)已知：

kJ·mol

kJ·mol

则反应

_______。可以在_______进行(填序号)。

A.高温自发

B.低温自发

C.高、低温均能自发

D.高、低温均不自发

(2)利用反应

合成甲醇。T°C时向固定容积的密闭容器中充入CO、，反应到t时刻测得各组分的浓度如下：物质CO浓度/mol·L0.200.100.40①如果该反应的平衡常数，比较t时刻正、逆反应速率的大小：v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”)。

②要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填序号)。

A.加入催化剂

B.增大CO的浓度

C.通入惰性气体

D.通入

E.分离出甲醇

(3)T℃时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：

①如果和的起始浓度分别为amol·L-1和3amol·L-1，反应平衡时的转化率为b，则该温度下该反应的平衡常数_______(用含a、b的表达式表示)。

②在使用不同催化剂时，相同时间内测得的转化率随温度的变化如下图所示。

则催化效果最佳的是催化剂_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。如果a点已经达到平衡状态，则b点的_______(填“>”、“<”或“=”)，c点转化率比a点低的原因是_______。

11、锂及其化合物具有广泛的使用场景，请回答。

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，其中阴离子的空间构型为_______。

(2)12-冠-4(

)可与锂离子络合，其中氧的杂化方式为_______，与12-冠-4类同的冠醚常被用作相转移催化剂，请解释原因_______。

(3)锂钴复合氧化物是目前商品化锂离子电池的常用正极材料，其理想结构如图。

①Co3+的价电子排布图为_______。

②该理想结构中Li周围O的配位数为_______。

③在图上用粗线框出这种理想结构的锂钴复合氧化物晶体的一个晶胞_______。

④已知该理想结构的晶胞边长为分别为anm和cnm，该晶体的密度为_______g/cm3(用含a、c以及的计算式表达)。

12、阿司匹林()是一种用途很广的消炎镇痛药物。可以通过以下方法合成：

已知：

。

请回答下列问题：

(1)阿司匹林中的含氧官能团有___________(写名称)，反应①的反应类型为___________。

(2)通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G，转化关系如图。

①请写出A→E的化学方程式：___________。

②已知G是一种聚酯，请写出其结构简