黑龙江省同江市高中化学高二下册期末提升考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．氨气易液化，且液氨汽化时要吸收大量热，因此可用作制冷剂B．纯铝具有很强的抗腐蚀能力，因此可用作制造飞机的材料C．可中和酸和受热分解，并产生气体，因此可用作食物膨松剂D．难溶于水和酸，且不容易被X射线透射，因此可用作“钡餐”

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量浓盐酸与在加热条件下充分反应，生成的分子总数为B．6%的溶液中，所含的氧原子总数为C．溶液中，D．标准状况下，中所含的分子总数为

3、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

4、丙烯酰胺是一种重要的有机合成中间体，其结构简式为

。下列有关丙烯酰胺的说法错误的是A．分子中含有2种官能团B．在一定条件下能发生水解反应C．分子中所有原子不可能在同一平面内D．酰胺属于羧酸衍生物，性质与羧酸类似

5、草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法使其分解获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（

）A．B．C．D．

6、科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：。下列说法正确的是

A．充电时电极b是阴极B．放电时溶液的减小C．放电时溶液的浓度增大D．每生成，电极a质量理论上增加

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、在周期表中，锗和硅位于同主族。四氯化锗(GeCl4)是光导纤维的掺杂剂，其熔点为－49.5℃，沸点为83.1℃；易水解，对上呼吸道及皮肤有刺激作用。实验室制备四氯化锗的原理是：Ge＋2Cl2＝GeCl4。某课题组同学拟选择下列装置设计实验制备四氯化锗(部分加热装置和夹持装置省略)。回答下列问题：

(1)写出A装置中发生反应的化学方程式_______________。

(2)若气体从左到右流动，则装置连接顺序为A、_______________。

(3)C装置中用于冷凝四氯化锗蒸气的仪器名称是_______________，B装置中的试剂是_______________。

(4)E装置中的试剂是_______________，其作用是_______________。

(5)下列有关说法正确的是_______________。

①实验中，先通入氯气，后加热C中烧瓶

②C装置中温度计的温度控制在49℃左右

③观察到D瓶有气泡和液面上有黄绿色气体

④C装置中硅胶的主要作用可能是干燥产品

(6)四氯化锗遇水蒸气产生一种强酸和一种弱酸。实验室用足量NaOH溶液吸收尾气中少量四氯化锗气体，写出该反应的化学方程式：__________________。

(7)实验中消耗mg纯锗粉制得agGeCl4，则锗的利用率为_______________(用含m、a的代数式表示)。三、工艺流程题

9、随着生活水平的提高，旧电池的回收利用成为当前世界各国研究的重要课题，我国科学家提出利用旧干电池(除碳棒后，主要成分为：Zn、Fe、Cu、、以及)回收氧化锌的流程如图：

已知：

①二氧化锰难溶于水、弱酸、弱碱。锌、铜氧化物及其盐能溶于氨水形成配合物(如)。

②室温下，，。

③室温下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.35.95.4完全沉淀的pH3.28.2(＞10时溶解)6.7回答下列问题：

(1)旧电池灼烧的目的是__________；滤渣1的主要成分是__________(填化学式)。

(2)若在实验室中进行“提锌”操作，该操作的名称为__________。

(3)含有的键数为__________；氧化铜的熔点比硫化铜高的原因是__________。

(4)室温下，测得除铜后溶液中：为、为，此时溶液中__________(填“能”或“不能”)形成沉淀。

(5)工业上常采用电解硫酸锌溶液的方法制备锌，阴极电极反应式为__________。四、原理综合题

10、中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”(CO、)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：。

(1)若要该反应自发进行，__________(填“高温”或“低温”)更有利，该反应必须在高温下才能启动，原因是__________。

(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________(填字母序号)。A．混合气体的平均相对分子质量不再变化B．混合气体的密度不再变化C．CO的百分含量不再变化D．CO、、的物质的量之比为(3)℃下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和合成，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

①前5分钟内，__________。

②℃时，该反应的化学平衡常数K＝__________。

③10min时，改变的外界条件可能是__________。

(4)℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、和，此时反应将__________(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。

(5)工业上也可以用电解法捕获，如图，在酸性水溶液中用情性电极电解制得乙烯，其原理如图所示，则b电极上的电极反应为__________。

11、氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

(1)基态N原子的价电子的轨道表示式为___________，是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，，的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。

(3)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为___________。

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤对电子的原子为O、___________(写元素符号)。

(5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为___________。

②已知晶胞参数，则该晶体的密度为___________(用表示阿伏加德罗常数的值，只列出计算表达式即可。)

12、布洛芬是一种解热镇痛类，非甾体抗炎药。有机物A为原料合成布洛芬的路线如下。

已知：

回答下列问题：

(1)有机物A的名称是_______。

(2)A→B的反应类型为_______。

(3)有机物C中官能团名称为_______。

(4)写出C和F生成G的化学方程式_______。

(5)布洛芬分子中碳原子的杂化方式为_______。

(6)同时满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_______种。

①苯环上有