2021-2022学年河南省渑池高级中学高二上学期入学检测化学试题

河南省海池高级中学2021-2022学年高二上学期入学检测

化学试卷

一、单选题

1.在一定条件下发生如下反应：反应I：2H25。4(1)=2502值)+2出0值)+02值)？4”1=+551灯?01。|1反应11：

S(s)+O2(g)=SO2(g)?AH2=-297kJ?moL反应JU：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(I)+S(s)?AH31,下列说法正确

的是(??)

A.?反应I中各物质的化学计量数既可表示物质的量，又可表示分子个数

B.?反应II中S⑸和5(g)的总能量低于SO2(g)的总能量

C2A%的数值为一254

D.?AH的数值大小与物质的状态无关

2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是(???)

A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富

B.步骤②结晶、过滤可以制得粗盐

C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应

D.上述工艺流程中不涉及氧化还原反应

3.提纯含有少量Ba(NC>3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为(？？)

A.?加入过量的Na2CO3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3

B.?加入过量的K2sCU溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNCh

C.?加入过量的Na2s。4溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3

D.?加入过量的K2CCD3溶液，过滤除去沉淀，所得溶液中补加适量HNO3

4.碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法错误的是(?？)

A.?负极反应:N2H4—4e~=4H++N2个

B.?通入氧气的电极为正极

C.?电池工作时OFT向负极移动

D.?该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)

5.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿"，其中"铜绿"的化学成分是碱式碳酸铜。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2CU+O2+CO2+H2O=CU2(OH)2CO3，下列关于该反应的说法正确的是

(??)

A.?该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素

B.?Ch得电子，发生的是还原反应

C.?由此反应可知，化合反应一定是还原反应

D.?0.2molCu参与反应消耗02的体积为2.24L

6.13.6克含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液作用，生成白色沉淀的质量为28.7克，则其中的杂质可能是

(??)

7.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2。，用KOH溶液作电

解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池下列叙述错误的是(？??？)

A.?正极的电极反应为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-

B.?Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应

C.?使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极

D.?使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极

8.下列物质的沸点判断不正确是(?)

A.?S>H2O>O2???????????????B.?异戊烷>正戊烷>丙烷???????????????C.?HF>HI>HCI???????????????D.?苯〉

丙烯〉乙烯

9.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是(？?)

A.?将铁粉加入稀硫酸中制取Fe2(SO4)3???????????

B.?将NaOH溶液滴入FeCb溶液制备Fe9H与胶体

C.?加热Fe(OH)2使之分解制取FeO??????????????????

D.?将铜粉加入FeCb溶液中验证Fe?+的氧化性强于Cu2+

10.石墨在一定条件下转化为金刚石，其能量变化如图所示，其中△Ei=393.5kJ,AE2=395.4kJ,下列说法正确

的是(???)

A.?金刚石的稳定性强于石墨的？????????????????????????????？

B.?石墨转化为金刚石属于物理变化

C.?lmol金刚石的能量大于1molCO2的能量??????？

D.?lmol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ的能量

11.阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+。2=2山0；电解质溶液为KOH溶液,

反应保持在较高温度，使水蒸发，下列叙述正确的是(？？)

A.?电池工作时K+向负极移动？??????????????????????????????？

B.?工作时电解质溶液中的。丁的物质的量不断增加

C.?正极电极反应式为：2C)2+4e-+4H+=4C)H—????

D.?工作时负极有水产生

12.向一定量的Fe、FeO,FezCh的混合物中加入100mL浓度为2.0mohL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解,

有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物,

能得到铁的质量是()

??????????????7?????????????????D.?14g

13.下列关于物质的量浓度表述正确的是()

A.?0.2mol/LNa2s溶液中含有Na*和SCV-总物质的量为0.6mol????????B.?用1L水吸收22.4L氯化氢(标

况下)所得盐酸的浓度是lmol/L

C.?10g98%的硫酸(密度为1.84g?cm.3)与10mL18.4mol/L的硫酸的浓度相同????????D.?50mL2moi/LNaCI

溶液和100mL0.5mol/LMgCI2溶液中，Cl'物质的量浓度相等

14.TK时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCL,反应C0Cl2(g)CI2(g)+CO(g),经过一段时

间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s02468

nfCh)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是任？)

A.?反应在前2s的平均速率v(CO)=0.080molLTs-i

B.?保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2)=0.11moHJ,则反应的AH<0

C.?TK时起始向容器中充入0.9molCOCI2、0.10molCl2和0.10molCO,达到平衡前v正>1/逆

D.?TK时起始向容器中充入1.0molCL和0.9molCO,达到平衡时，CL的转化率为80%

15.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+Y(g=Z(g)+W(s)4H>0。下列叙述正确的是(？？)

A.?加入少量W,逆反应速率增大????????????????????????????？

B.?当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C?升高温度，平衡向逆反应方向移动?????????????????????？

D.?平衡后，加入X,该反应的AH增大

16.已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：

物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

8.0x10-162.2xlCP2o4.0x10-38

KSp/25℃

完全沉淀时的pH范围>9.6>6.43~4

对含等物质的量的CuS04、FeSO4>Fe2(S04)3的混合溶液的说法，不正确的是(?？)

A.?向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出

B.?向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

C.?该混合溶液中c(SO?):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4

D.?向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3〜4后过滤，能得到纯净的CUSO4溶液

dCOk(H,o)

17.高温下，某反应达平衡，平衡常数|<=——_k，恒容时，温度升高，出浓度减小，下列说法正

cCCOJctH,)

确的是(?？)

A?该反应的焰变为正值2Pmp"???

B.?恒温恒容下，增大压强，取浓度一定减小

C.?升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小???？

D.?该反应的化学方程式为CO+H2OMO2+H2

18.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结

束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉的质量为(???)

A?56g?????????????????????????????????????。7g????

19.亚氨基锂(U2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2===LiNH2

+LiH,下列有关说法正确的是

A.?Li2NH中N的化合价是一1???????????????????????????????????B.?该反应中出既是氧化剂又是还原剂

C.?储存ImolH2时转移的电子为2mol???????????????????D.?此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

20.相对分子质量为M的某物质在室温下溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为dg-m「i’则该饱和

溶液的物质的量浓度是(???),

，,!v1刖

二、填空题

21.用一种方法区别锌盐和铝盐。

22.2SO2(g)+02(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知lmolSCh(g)氧化为lmolSO3(g)

的△H=-99kJ?mol1.请回答下列问题:

图中A表示,E的大小对该反应的反应热(填"有"或"无")影响.该反应通常用V2O5作

催化剂，加V2O5会使图中B点(填"升高"还是"降低")，△H(填"变大"、"变小"或"不

变“).图中AH=kJPmol1.

三、解答题

23..现有一种泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg2t.那么，该泉水中Mg2+

的物质的量的浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg?+全部沉淀，应加入Imol/LNaOH溶液的体积是多

少？

24.将铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4moi/L盐酸中，充分反应后产生896mLHz（标准状况），

残留固体1.00g.过滤，滤液中无Ci?*.将滤液加水稀释到200mL,测得其中c（H+）为0.4mol/L.求原

混合物的总质量.

四、实验探究题

25.某化学实验小组同学用如图所示装置进行系列实验，以探究气体的性质（部分仪器已略去）。

滓液-金盲日,'喘T

回答下列问题：

（1）若气体X为氯气，溶液Y为含有少量KSCN的FeCL溶液，则可观察到溶液Y中的实验现象是,

写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式：。

（2）若溶液Y为品红溶液，气体X通过后，溶液褪色。取少量褪色后的溶液加热后恢复为红色，则气体X

可能是（填化学式）。根据气体X的性质，上述实验装置应作一定的改进，则下列装置中可用来替

代其尾气吸收装置的是________（填序号）。

26.为比较Fe3+和Ci?+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请

回答相关问题：

甲7.丙

（1）定性分析：如图甲可通过观察现象，定性比较得出结论.有同学提出将CuS04改为CuCb更

为合理，其理由是，

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略.图中

仪器A的名称为,实验中需要测量的数据是.

（3）加入O.lOmolMnC>2粉末于SOmLdOz溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所

示.

①实验时放出气体的总体积是?mL.

B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______>_________>________>________.

⑥解释反应速率变化的原因.

五、综合题

27..实验室里通常用MnC>2与浓盐酸反应制取氯气，为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为100mL

的氯气.（常温下，氯气的密度为2.91g/L）

（1）.写出制取氯气的离子方程式.

（2）.制取4瓶氯气，理论上需要MnO2固体的质量是多少？

（3）.制取4瓶氯气，被氧化的HCI的物质的量是多少？

28.电能是现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示。

II

林H,SO.

①Zn电极为原电池的________极(填"正"或"负")，电极反应式是________。

Beu电极上发生的反应属于(填"氧化"或"还原")反应，当铜表面析出4.48L氢气(标准状况)

时，导线中通过了mol电子。

③能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、。

(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是(填序号)。

ACaO+H2O=Ca(OH)2

B2H2+O2=2H2O

C2FeCI3+Cu=CuCl2+2FeCI2

29.氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，用所学知识回答问题：

(1)重铭酸钱［(NH4)202。7］受热发生氧化还原反应，下列各组重铭酸镀受热分解产物的判断符合实际的

是

A.CrO3+NH3+H2B.CrB.Cr2O3+NH3+H2O

C.CrO3+N2+H2O

D.Cr2O3+N2+H2O

(2)取300mL0.2moi/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的卜和口。3,

KMnCM被还原成MM*,该反应的离子方程式

(3)KCICh和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可表述为：2KCIO3+4HCI

(浓)=2KCI+2aCh个+。2个+2出0.

a.请分析该反应中电子转移的情况(单线桥法表示)：.

B.还原剂与还原产物的物质的量之比为.

c.浓盐酸在反应中显示出来的性质是.(填写编号)

①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性.

d.产生O.lmolCL,则转移的电子的物质的量为?mol.

六、推断题

30.已知：A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。E是具有果香味的有机物，F是一种高

聚物，可制成多种包装材料。G是最简单的芳香煌。

(1)C的名称为。

(2)D分子中官能团名称是。

(3)写出一种能鉴别B和D的化学试剂。

(4)写出下列反应的化学方程式和反应类型：

反应④，;

反应⑤>O

(5)I是E的同分异构体，能和碳酸氢钠溶液产生CO2气体。写出I所有可能的结构简式

答案解析部分

一、单选题

1.I【答案】C2.【答案】D

3.I【答案】D4.【答案】A

5.|【答案】B6.【答案】D

7.I【答案】D8.【答案】B

9.I【答案】D10.【答案】D

11..【答案】D12.【答案】B

13..【答案】C14.【答案】C

15..【答案】B16.【答案】D

17..【答案】A18.【答案】A

19..【答案】B20.【答案】B

二、填空题

21.【答案】取少量两种溶液于试管中，向两试管中分别滴加稀氨水，边滴加边振荡，当沉淀量不再增加

时继续滴加稀氨水，沉淀不溶解的试管中加入的是铝盐溶液；沉淀溶解得到澄清溶液的是锌盐溶液。

22.【答案】反应物总能量；无；降低；不变；-198

三、解答题

23.【答案】解：0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有0.48g的Mg?+,n=、一，=0.2mol,

Mg2+的物质的量的浓度是"r-：'',v-=0.4mol/L；

由iyig：++29Ff=Mg(OH)2x1/可知，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1moi/LNaOH溶液的体积

\>nc>!：L=°-4L，

答：Mg2+的物质的量的浓度是o.4mol/L；加入Imol/LNaOH溶液的体积是0.4L

24.【答案】解：混合物与盐酸反应生成氯化物、氢气与水，根据溶液中还有较多H+离子剩余，旦滤液中

没有Ci?+,可知残留物没有Fe,只有Cu,即1.28g为Cu的质量，而Cu可以残留说明溶液中没有F/+,

溶液中阳离子为H+和Fe2+,

反应后剩余n(H+)=0.4mol?Lix0.2L=0.08mol,溶液中氯离子不变,则n(Cl)=4mol?L1x0.11L=0.44mol,

根据电荷守恒：2n(Fe2+)=n(Cl)-n(H+)=0.44mol-0.08mol=0.36mol,则n(Fe2+)=0.18mol,根据

原子守恒可知，混合物中Fe元素质量=0.18molx56g/mol=10.08g,

参加反应的中的元素转■化至嗥气、水中，根据原子守恒：(出)总氽

HCIHH2n(H2O)+2n=n(HCI)-n

+即故混合物中氧元素质量