氮的氧化物有关计算

第四课时氮的氧化物有关计算第三节硫和氮的氧化物a、光化学烟雾NO2在紫外光照射下发生一系列的光化学反应产生的一种有毒烟雾氮氧化物NO的其它危害b、臭氧层空洞实验室中SO2、NO尾气处理方法常用碱液吸收法2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2ONO2＋NO＋2NaOH=NaNO2＋H2O注：NO是不成盐氧化物，NO2不是酸性氧化物环境污染形成原因主要危害温室效应大气中CO2含量不断增加全球变暖，冰雪融化，释放有毒气体酸雨SO2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代烃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及其废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用，任意丢弃破坏土壤结构和生态环境NO、NO2和O2溶于水的情况4NO22H2OO2=4HNO3VNO2:VO2=4:1时，完全反应，无气体剩余VNO2:VO2<4:1时，____________________VNO2:VO2>4:1时，_________，2NO2和O2混和气体溶于水的反应1NO2溶于水的反应3NO2H2O＝2HNO3NO剩余气体体积为原来的____剩余气体为NO1/3O2过量，剩余气体为O2NO2过量，4NO2H2O3O2=4HNO33NO和O2混和气体溶于水的反应V(NO):V(O2)=4:3时，完全反应，无气体剩余V(NO):V(O2)<4:3时，O2过量，剩余气体为O2V(NO):V(O2)>4:3时，NO过量，剩余气体为NO例1标准状况下，将盛满VLNO2的集气瓶倒扣在盛有水的水槽中，充分吸收后，集气瓶中剩余气体的体积为L,瓶内溶液的体积为L，物质的量浓度为。假设溶质不扩散V/30045mol·L-1V2/33NO2H2O=2HNO3NO31VV/3

解得：n（HNO3）=molV22.432×32v122.4c(HNO3)=n/v==V22.432×÷mol·L-12混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是A．3︰1B．1︰3C．2︰1 D．1︰2【解析】设原混合气体中NO和NO2的体积分别是和y，NO2溶于水发生反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，yy/3则＋y/3＝＋y/2，解得︰y＝1︰3。方法2：不妨取原混合气体2体积，反应后余下1体积气体3NO2＋H2O===2HNO3＋NO△V（减少）理论313-1=2实际2-1=115V（NO）=05

例3盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为体积，则通入的O2体积（同温同压）为（

）。A.a

B.a

C.

a

D.

a解：最后体积气体可能是O2或NO。若为O2

4NO~3O2

aaV(O2)=a+

=

若为NO

4NO~3O2

V(O2)=4NO2O22H2O=4HNO3的试管，充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？讨论：⑴剩余1mLO2。设反应的O2的体积为4则：4=10-1解得=9/5mL=VO2=18mL1mL=28mLVNO2=4×18mL=72mL4NO2O22H2O=4HNO3⑵若剩余1mLNO，则过量的NO2体积为3mL4yy则4yy=10-3解得y=7/5mL=VO2=14mLVNO2=4×14mL3mL=86mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有1mL气体，则原混合气体中各为几毫升？变式：将体积为10mL的试管倒置于盛水的水槽中，先向试管中注入一定量的NO，再通入O2，两种气体共为10mL，水面逐渐上升，至余3mL气体时为止。求原混合气体中NO和O2各多少毫升？根据刚才的分析可以知道，在不知道具体哪个多的情况下有气体剩余，则剩余气体可能是NO；也可能是O2解（1）若剩余气体为NO则氧气完全反应，设氧气的体积为4NO3O22H2O=4HNO343x4x/34/3