影响化学反应速率的因素202299

人教版选修4第二章第2节

影响化学反应速率的因素

用碰撞模型解释化学反应速率的快慢能够引发化学反应的碰撞。能够发生有效碰撞的分子。活化分子多出普通分子（反应物分子）的那部分能量E1。有效碰撞：活化分子：活化能:能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热化学反应的历程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量活化能越低，单位体积内活化分子数越多，有效碰撞几率越大，化学反应速率就会越快。活化能和反应速率的关系:反应物本身的性质活化能的大小单位体积内活化分子的多少单位时间内有效碰撞次数的多少化学反应速率的快慢决定决定决定决定内因外因用碰撞模型解释化学反应速率的快慢有效碰撞频率例1下列说法正确的是A活化分子具有的能量是活化能B活化分子的总数越多，反应速率越快C某一反应的活化分子的百分数是个定值D单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快D探究实验浓度对化学反应速率的影响4溶液4溶液4溶液快慢注意增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（）A、Na2CO3晶体B、NaOH晶体C、水D、CuSO4晶体巩固练习C碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度增大→单位体积内n总↑→单位体积内n活↑→有效碰撞↑压强对化学反应速率的影响对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。说明压强对反应速率的影响碰撞理论解释压强增大→浓度增大→单位体积内n活↑→有效碰撞↑对于有气体参加的反应,当其他条件不变时,压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。方法反应CsH2Og=COgH2g在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积变大ACAC巩固练习探究实验温度对化学反应速率的影响43热水冷水快慢温度对化学反应速率的影响【结论】其它条件不变，升高温度，化学反应速率增大，降低温度，化学反应速率减小。【注意】（2）一般，温度每升高10℃，化学反应速率增大2～4倍（1）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。下图为将n投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）探究实验催化剂对化学反应速率的影响2H2O22H2O+O2↑MnO2【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。催化剂对化学反应速率的影响（1）催化剂只能改变反应速率，不能改变反应方向。【注意】（2）对于可逆反应，同一催化剂能同等程度的改变正、逆化学反应的速率。（3）催化剂有一定的选择性和活化温度。科学探究〖探究1〗设计实验比较在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？加入试剂0.1mol/LFeCl3

0.1mol/LCuSO4

产生气泡快慢结论快慢FeCl3对该反应的催化效果更好科学探究〖探究2〗设计实验比较在4mLMnO4和2mLH2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？加入试剂0.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO4

0.1mol/LH2C2O4MnSO4溶液褪色时间结论快慢MnSO4对该反应有催化作用科学探究〖探究3〗现有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？加入试剂硫酸溶液、淀粉溶液、碘水唾液、淀粉溶液碘水反应现象结论蓝色很快褪去蓝色很难褪去唾液对该反应的催化效果更好催化剂是有选择性的能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响巩固练习下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂D小结影响化学反应速率的因素影响结果

外界条件改变

单位体积内有效碰撞次数化学反应的速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用正催化剂可逆反应中外界条件同时对V正、V逆影响增大反应物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大；减小反应物浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小。浓度压强加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大，气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。拓展可逆反应中外界条件同时对V正、V逆影响升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。温度催化剂加催化剂可同倍地改变V正、V逆。高考链接