电解质的电离市赛一等奖

“电鱼”引入课堂海水为什么可以导电？（第一课时电解质的电离）离子反应第一章物质的分类及转化回顾旧知电解质1概念：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。例如：H3PO4、NaOH、NO3、NaCl等，都是电解质。酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质。酒精、苯、二氧化碳等是非电解质。2单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。思考与讨论根据初中所学知识判断，下列物质中哪些能导电？为什么？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu√√√√小试一把例1：下列物质中①石墨②盐酸③NaOH④氨气⑤氨水⑥NH3·H2O⑦CO2⑧氯化钾⑨酒精⑩氯气（1）属于混合物的是：_____________________。（2）能导电的是：________________________。（3）属于电解质的是：_____________________。（4）属于非电解质的是：_____________________。②⑤⑨①②⑤④⑦③⑥⑧例二：下列叙述正确的是（）氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质铜能导电，所以是电解质BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质G氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质小试一把FTTFFFF电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不是电解质。CO2、氨气、SO3不是电解质思考与讨论2为什么电解质不导电，但在水溶液里或熔融状态下能够导电？1金属是如何进行导电的？有自由移动的电子。电解质在水溶液或熔融状态发生了电离产生了可自由移动的离子。电解质的电离1概念：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。电解质的电离电解质的电离2电离的程度——强弱电解质分类依据：在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质强电解质：在水中完全电离，全部以离子形式存在强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4强碱：NaOH、OH、BaOH2、CaOH2大多数盐电解质的电离2电离的程度——强弱电解质弱电解质：在水中部分电离，小部分以离子形式存在，大部分以分子形式存在弱碱：NH3·H2OH2O弱酸：CH3COOH、H2CO3电解质的电离3电离的表示——电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。1强“=”，弱“⇌”2式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。3电离方程式左右两边正负电荷之和相等。书写：电离方程式的书写1写出下列酸的电离方程式：HCl、CH3COOH、HNO3、H2SO4、H2CO3酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。多元弱酸分步离电离方程式的书写1写出下列碱的电离方程式：NaOH、NH3·H2O、OH、MgOH2、BaOH2碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。多元弱碱一步到位电离方程式的书写1写出下列盐的电离方程式：NaCl、NO3、Fe2SO43、NaHSO4盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。总结与提升1电解质：在水溶液里或熔