高三化学高考备考一轮复习专题铁及其化合物课件

铁及其化合物导航•课标要求1.了解铁及其化合物的主要性质，了解其在生产、生活中的应用。2.结合实例认识铁及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质的转化。1.原子结构第四第Ⅷ2.物理性质

纯铁具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。3.化学性质

铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价，还有＋6价。①Fe与Cl2、S反应的化学方程式：______________________________；________________。②Fe与水蒸气反应的化学方程式：___________________________________。③与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式，下同)Fe与过量稀HNO3的反应：__________________________________________。Fe与少量稀HNO3的反应：_____________________________________________。④Fe与FeCl3溶液的反应：_________________________。【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态形式存在。(

)(2)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。(

)(3)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(

)(4)常温下可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸。(

)(5)铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√1.春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是

(

)A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4B.加热时，过量Fe与氯气反应生成FeCl2C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O4生成D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝C2.铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请回答下列问题：3.向一定量的铁粉中逐滴滴加稀硝酸，得到金属阳离子与所加硝酸的物质的量

的关系如图所示。Ⅰ对应金属阳离子为________，Ⅱ对应金属阳离子为________，c、b两点的数值比为________。答案

Fe2＋

Fe3＋

2∶3【课堂点拨】

(1)铁的氧化规律铁与弱氧化剂(如S、FeCl3、CuSO4、I2等)反应时被氧化为Fe2＋，铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等)反应时被氧化为Fe3＋。(2)铁与酸反应的规律①Fe与一般酸反应时只生成Fe2＋，与氧化性酸(HNO3)反应时Fe少量生成Fe3＋，Fe过量生成Fe2＋。②Fe与浓硫酸、浓硝酸作用时常温钝化(形成致密氧化膜)，加热可以持续反应。1.铁的氧化物(1)物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称—色态黑色粉末黑色晶体铁的价态铁红磁性氧化铁红棕色粉末＋2价＋3价＋2价、＋3价(2)化学性质①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：______________________________________、______________________________________、Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O②FeO与稀硝酸反应的化学方程式：________________________________________________。③FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：____________________________、Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O。④Fe2O3与CO反应的化学方程式____________________________________。3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2OFeO＋2HI===FeI2＋H2O2.铁的氢氧化物(是离子反应的写离子方程式)白红褐Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O制备可溶性亚铁盐与碱溶液反应：_________________________可溶性铁盐与碱溶液反应：_________________________二者的关系在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成______色，最后变成______色，化学方程式为_______________________________________________Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓灰绿红褐4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色颜料。(

)(2)Fe3O4可用FeO·Fe2O3表示，故Fe3O4为混合物。(

)(3)在空气中，白色的Fe(OH)2迅速转变成灰绿色，最终变成红褐色。(

)(4)氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(

)(5)Fe2O3不能与水反应生成Fe(OH)3，所以不能通过化合反应生成Fe(OH)3。(

)答案

(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×1.关于铁的三种氧化物(FeO、Fe2O3、Fe3O4)的下列叙述中正确的是(

)A.铁的三种氧化物中铁元素的化合价完全相同B.都是碱性氧化物，都能与盐酸反应生成氯化铁和水C.氧化亚铁在空气中加热可生成更稳定的四氧化三铁D.四氧化三铁中铁元素有＋2价和＋3价，它是一种混合物C2.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是(

)A.Fe(OH)3

Fe2O3

B.Fe(OH)2

Fe2O3C.Fe(OH)2

Fe(OH)3

D.Fe(OH)2

Fe3O4

B3.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品的化学式可能为________________________________________________。

答案

Fe5O7

【课堂点拨】

1.铁盐和亚铁盐

铁盐(Fe3＋)亚铁盐(Fe2＋)溶液的颜色棕黄色浅绿色氧化性与还原性一般表现为______性，如能溶解铜既有氧化性，又有还原性，以还原性为主，如在酸性条件下能被H2O2、NO氧化水解性极易水解，只存在于酸性较强的溶液中水解呈酸性氧化2.Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。(1)“青矾(FeSO4)”宜密闭保存，防止氧化变质。(

)(2)Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可溶解旧电路板中的铜。(

)(3)硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果。(

)(4)检验FeCl2溶液中的Fe2＋，可将酸性KMnO4溶液滴加到该溶液中，若酸性KMnO4溶液褪色，证明含有Fe2＋。(

)(5)检验Fe(NO3)2晶体是否氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红。(

)答案

(1)√

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×1.下列离子的检验方法合理的是(

)A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有

Fe2＋C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C2.欲证明某稀溶液中含有Fe2＋而无Fe3＋，必要的实验操作及最佳顺序为(

)①滴加少量氯水②滴加足量碘水③滴加少量硫氰化钾溶液A.①→③

B.③→②C.③→①

D.①→②→③C3.长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度。实验方案步骤1步骤2取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液实验现象____________________________实验结论FeSO4溶液部分变质答案

(1)