2022-2023学年湖南省娄底市石牛中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省娄底市石牛中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的氧化还原反应是

(

)A．C+H2OCO+H2

B．2H2O2H2↑+O2↑C．Na2O+H2O2NaOH

D．3NO2+H2O2HNO3+NO参考答案：C2.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是()A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si为原料制作的太阳能电池B．晶体硅主要用途是制造光导纤维C．硅是地壳中含量最多的元素D．硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在参考答案：A解析：晶体硅是良好的半导体材料，主要用途是制作太阳能电池、集成电路，A正确、B错误；氧是地壳中含量最多的元素，C错误；硅是亲氧元素，在自然界中以化合态形式存在，D错误。3.下列反应中,属于加成的是

A．C2H5OH

C2H4↑＋H2O

B．2CH3CHO＋O2

2CH3COOHC．CH3—CH＝CH2＋Br2

→CH3—CHBr－CH2BrD．

＋Br2

＋HBr

参考答案：C略4.现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是()A．加入NaOH溶液

B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却

D．加入水参考答案：C解析：铵盐受热均易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时生成的NH3和HCl气体导出后又能迅速化合生成NH4Cl。5.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，根据上述情况判断：（1）蓄电池的正极材料是____；（2）放电时，负极反应为____；（3）放电时电子方向从____极流向___极(写电极名称)；（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向___极(写电极名称)。参考答案：(1)PbO2

(2)Pb-2e-+SO42-=PbSO4

(3)铅

二氧化铅

(4)铅【分析】根据电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O结合原电池原理和元素的化合价的变化分析解答。【详解】(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，则PbO2为正极，故答案为：PbO2；(2)Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故答案为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4；(3)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，电子方向从负极经过导线流向正极，故答案为：铅；二氧化铅；(4)铅蓄电池放电时为原电池，原电池中，阴离子向负极移动，故答案为：铅。

6.已知CO、CO2的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，则混合气体中CO、CO2的质量及标准状况下的体积正确的为(

)

A、m(CO)=4.2g

B、V(CO)=2.24L

C、m(CO2)=4.4g

D、V(CO2)=4.48L参考答案：C略7.下列有关叙述中不正确的是（

）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温材料的元素C．在金属元素区域中可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式参考答案：C略8.下列物质中，属于纯净物的是A．液氯

B．汽油

C．海水

D．煤焦油参考答案：A9.下列各组物质中，互为同位素的是

（

）

A．氕、氚

B．氧气、臭氧

C．红磷、白磷

D．冰、水参考答案：A略10.下列关系不正确的是A.离子半径：

B.热稳定性：C.原子半径：Na>P>O>F

D.金属性:Rb>K>Mg>Al

参考答案：B11.对于反应2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，则用O2浓度变化来表示的化学反应速率为（

）。A.0.5mol/(L·min) B.2mol/(L·min) C.1mol/(L·min) D.3mol/(L·min)参考答案：C【详解】v(SO2)===2mol/(L·min)，同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以氧气的反应速率为二氧化硫的一半，所以是1mol/(L·min)，故选C。12.下列说法不正确的是(

)A.干冰可用于人工降雨B.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂C.碳酸钠是发酵粉的主要成分D.次氯酸钙是漂白粉的有效成分参考答案：CA.干冰气化会吸收大量的热，使得周围温度急剧降低，使水蒸气液化，能够形成人工降雨，故A正确；B.常温下，碘酸钾在空气中很稳定，因此用作加碘食盐的添加剂，故B正确；C.发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故C错误；D.漂白粉的主要成分有次氯酸钙和氯化钙，其中次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确；故选C。13.在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量．【解答】解：在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为﹣1价，氧元素化合价由﹣2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用．若0.3molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为0.3mol×2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：0.3mol×2=xmol×[3﹣（﹣1）]解得x=0.15故选：A．14.不能用离子方程式CO32—+2H+＝CO2↑+H2O表示的是：A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O

B．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O

D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2O参考答案：B略15.在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)＝2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.06mol/L·s，则10秒钟后容器中B的物质的量为（

）A、2.8mol

B、1.6mol

C、3.2mol

D、3.6mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学兴趣小组利用右图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得1分，多选错选得0分）A、金属活动性铝比镁强B、金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极C、仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极D、原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响（2）写出甲图中的电极反应式：①正极：__________________________________________；②负极：__________________________________________。（3）乙图中铝片与NaOH溶液反应的总化学方程式为______________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是10g，实验后的质量是4.6g，则在实验过程中产生氢气的体积为

L（标况），转移电子的物质的量为

mol。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，生成物A、B、C的物质的量相等，其中A、C为无色气体。请填写下列空白：（1）物质X是________，C是________，F是________，G是

。（2）反应①的化学方程式是_______________________________________________________________________。（3）反应②的化学方程式是________________________________________________________________________。（4）反应③的离子方程式是________________________________________________________________________。参考答案：

18.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称

____（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1

，试剂2

。（3）滤渣2所含物质的化学式为

（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_

参考答案：（1）过滤（1分）

（2）试剂1铁粉（1分），试剂2稀硫酸（1分）（3）滤渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）19.（6分）Zn(OH)2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和N