2022-2023学年辽宁省沈阳市第一四七高级中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年辽宁省沈阳市第一四七高级中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各表述与示意图一致的是

（

）A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2mol·L－1

C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低

D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0参考答案：CNaOH溶液的体积在0~25mL之间发生反应：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，25mL~35mL之间发生反应：NH4++OH-=NH3·H2O，35mL~40mL之间发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。由此可知溶液中n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2，A错。消耗10mLNaOH溶液生成0.05molMg(OH)2沉淀，由此可知10mLNaOH溶液中含溶质0.1mol，故c(NaOH)=10mol·L－1，B错。使用催化剂可降低反应的活化能，故C正确。由于A物质的能量高于C物质，故由A生成C的反应是放热反应，即△H＜0，D错。2.在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣，若使溶液的pH减小，则c（S2﹣）（

）A．增大 B．减小C．不变 D．可能增大也可能减小参考答案：D考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：减小溶液的pH的方法有多种，当通过加入盐酸来减小溶液的pH时，平衡向逆向移动，c（S2﹣）会减小，若增大氯化氢浓度使pH增大时，c（S2﹣）会增大，据此分析．解答：解：升温平衡正向移动，溶液pH减小，c（S2﹣）会增大，加入盐酸pH也减小，平衡都逆向移动，c（S2﹣）会减小，所以pH减小时c（S2﹣）可能增大也可能减小，故选D．点评：本题考查了电离平衡移动的影响因素和溶液的pH变化，注意从影响弱电解质电离平衡移动的因素分析，题目难度不大．3.（3分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（） A． NaCl固体中没有离子 B． NaCl溶液是电解质 C． NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D． NaCl溶液在电流作用下电离出大量的离子参考答案：C略4.

右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色参考答案：D5.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是选项实验操作发生的现象解释或结论A向NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液溶液中先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B用玻璃棒蘸取氯水点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水中含有H+和HClOC将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中铜片上有气泡产生在锌的作用下，铜与硫酸反应产生氢气D向某溶液中加入过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液为Na2CO3溶液参考答案：B略6.室温下，下列各组离子能大量共存的是（）A．稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣B．NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+C．Kw/c(H+)=10﹣13mol?L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A、稀硫酸中存在大量的氢离子，AlO2﹣、S2O32离子能够与氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应；B、硫氢根离子能够与Cu2+发生双水解，在溶液中不能大量共存；C、该溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之不反应，也不与氢离子反应，在溶液中可以大量共存；D、次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸根离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸．【解答】解：A、AlO2﹣、S2O32离子能够与稀硫酸中的氢离子反应，镁离子能够与偏铝酸离子发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、Cu2+与NaHS发生反应生成氢氧化铜和硫化氢气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；C、溶液为酸性溶液，Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣离子之间不满足离子反应发生条件，也与溶液中的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D、ClO﹣离子能够与二氧化碳反应生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根离子不能共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的正误判断，属于中等难度的试题，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，注意明确离子不能大量共存的一般情况，还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在．7.下列化学实验事实的描述及其结论都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu

D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略8.下列说法正确的是A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋可大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D．分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同参考答案：A9.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力

B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键

D．共价键、共价键、共价键参考答案：B10.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（

）

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③参考答案：C略11.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+参考答案：D略12.下列说法不正确的是(

)。A．用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B．Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D．小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污参考答案：C解析：A、NaHCO3受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故A、B正确；C、Na2CO3与NaHCO3溶液与石灰水反应都生成碳酸钙沉淀，不能区分，故C错误；D、小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污都是因为两者呈碱性，前者碱性较弱，故D正确；略13.向1L

0.8mol·L-1的HNO3溶液中加入足量的铜粉并微热，发生化学反应的现象是溶液变蓝并伴随有气泡产生，反应停止后，继续向上述溶液中加入1L

0.2mol·L-1稀H2SO4加热，观察到铜粉继续溶解了并伴随有气泡产生，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度（mol·L-1）是（

）。

A．0.15

B.0.225

C.

0.3

D.0.45参考答案：B略14.下列叙述正确的是（）A．电化学反应不一定是氧化还原反应B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同C．根据某反应的△H＜0，判断该反应在此条件下一定能自发进行D．已知BaSO4和BaCO3的Ksp相近．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3参考答案：D考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；焓变和熵变；水的电离．专题：化学反应中的能量变化；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A、电化学反应一定是氧化还原反应；B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离；C、反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0，分析选项是否符合要求；D、根据难溶电解质的溶解平衡进行分析．解答：解：A、电化学反应是化学能与电能之间的转化，存在电子的转移，一定为氧化还原反应，故A错误；B、CH3COOH抑制水的电离，NH4Cl中NH4+水解促进水的电离，水的电离程度不同，故B错误；C、在一定条件下能自发进行的依据是△H﹣T△S＜0，所以此选项中的某反应的△H＜0，不能判定某反应一定能自发进行，故C错误；D、用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，当c2（Na+）×c（CO32﹣）＞K（Na2CO3）时，可将BaSO4转化为BaCO3，故D正确．故选D．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为C，注意反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据15.下列各物质之间的反应属于置换反应的是（

）A.CO还原氧化铜

B.钠与稀盐酸反应

C.铁与稀硝酸反应

D.碳与浓硫酸反应参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：NaClO+NaCl+H2SO4

Na2SO4

+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从①、②、③装置中选择合适的制气装置（A处）

(填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是

，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法

。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式

。（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式

，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为

。（5）已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH。现有分子式为C4H8O2的羧酸A，发生如下变化。E的分子式为C8H12O4，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰。写出E的结构简式

。参考答案：（1）选择合适的制气装置（A处）

②

（2分）

(填写序号)。（2）其原因可能是

Cl2中混有少量的水蒸气（1分）

，改进的方法

在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气。

（1分）

。（3）离子方程式

SO32－+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+

（2分）

。（4）化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+

H2O

（2分）

，正确的操作为

取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl－

（2分）

。（5）E的结构简式

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

为离子化合物，写出其电子式

．

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有

个方向，原子轨道呈

形．（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了

．（4）G位于

族

区，价电子排布式为

．（5）DE3中心原子的杂化方式为

，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为

．（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为

cm参考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），纺锤形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角锥（1分）

（6）

（3分）18.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是

（填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。①为得到干燥、纯净的