12研究物质的实验方法课件2(苏教版必修1)

研究物质的实验方法物质的分离与提纯溶液的配制与分析常见离子的检验物质的分离与提纯分离与提纯的区别物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。过滤分离难溶性固体与液体的混合物定量滤纸的孔径为：10-6～10-4m用滤纸能否分离胶体和溶液？物质溶解性的差异结晶过滤若KNO3固体中含NaCl杂质，如何分离？向溴水中加入四氯化碳溶液，充分振荡，现象如何？萃取将溶质从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中苍鸟群飞，孰使萃之？——楚辞萃取:

利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、萃取剂与溶质不发生任何反应3、溶质在萃取剂中有较大的溶解度操作注意：充分振荡，充分静止，然后分液；分液：两种互不相容液体的分离操作注意：

分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出萃取物质溶解性的差异结晶过滤投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处冷凝水，逆向溶液体积不超过烧瓶体积1/2挥发性的差异升华蒸馏蒸发碘的升华常见离子的检验分离提纯方法适用范围主要仪器例子过滤蒸发、结晶降温结晶萃取、分液蒸馏、分馏分离提纯方法适用范围主要仪器例子过滤不溶性固体与液体的分离漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒提纯粗食盐蒸发、结晶可溶性固体与液体的分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液制得固体食盐降温结晶溶解度随温度变化较大的可溶性固体的分离烧杯、玻璃棒、酒精灯KNO3与KCl的分离萃取、分液互不相溶的两种液体混合物的分离烧杯、分液漏斗用CCl4提取溴水中的溴蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物的分离蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶石油的分馏资料链接由某抗秧苗病菌农药袋上标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过实验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢？指出所用的试剂、预期将观察到的现象以及反应的化学方程式。想一想你知道哪些物质及离子的检验方法？例如：CO32-的检验试剂：步骤：现象：结论：化学方程式：稀盐酸澄清石灰水滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊CO32-存在讨论利用NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、AgNO3、稀HNO3、K2SO4、BaCl2、稀HCl这些溶液检验NH4+、Cl-、SO42-存在1、NH4+的检验试剂：步骤：现象：结论：化学方程式：NaOH、NH4Cl、(NH4)2SO4溶液P19实验一加热产生刺激性气味的气体，使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色NH4Cl、(NH4)2SO4中含有NH4+NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3△(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3△

取样与碱混合加热,若有刺激性气味的气体产生,且该气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。方法:2、Cl-的检验试剂：步骤：现象：结论：化学方程式：NH4Cl、KCl、AgNO3、稀HNO3溶液P19实验二溶液中有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生NH4Cl中含有Cl-NH4Cl+AgNO3==AgCl+NH4NO3取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明该试样中含有Cl-。方法：3、SO42-的检验试剂：步骤：现象：结论：化学方程式：(NH4)2SO4、K2SO4、BaCl2、稀HCl溶液P19实验三(NH4)2SO4溶液中有不溶于稀HCl的白色沉淀(NH4)2SO4中含有SO42-(NH4)2SO4+BaCl2====BaSO4+2NH4Cl取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证明该试样中含有SO42-。方法：由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。如何确证碘盐中的碘不是单质碘？如何确证某食盐是否已加碘？如何确定加碘食盐中含有钾？资料链接实验方法：

很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下，再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜色的火焰除杂焰色反应焰色反应钠、钾的焰色反应Na(Na+)K(K+)透过钴玻璃观察用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、S等元素仪器分析法：用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金属元素溶液的配制与分析含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2练习：某饱和溶液的溶解度为25g，其溶液的质量分数为____________。某饱和溶液的质量分数为25%

，其溶解度为___________。20%33.3g物质的量浓度常用单位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.定义：符号：数学表达式：练习1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L。2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__mol/L。3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___mol。4.10molHCl能配成____L物质的量浓度为2mol/L的盐酸？5.假设某矿泉水中K+含量为27.3mg/L,则该矿泉水中钾离子的物质的量浓度为多少mol/L？思考将硫酸铜溶液倒出1/4，其质量分数变化吗？其物质的量浓度变化吗？若将其加水至原体积呢？结论：溶液稀释前后溶质不变c1V1=c2V2

练习1.现欲用12mol/L的浓HNO3配制3mol/L的HNO3100mL，则需取用多少毫升的浓HNO3？2.将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，则取出的10mL溶液中NaOH的物质的量浓度是（）A1mol/LB0.1mol/LC0.01mol/LD10mol/L例题：将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2CO3)=m(Na2CO3)

/M(Na2CO3)=53.0g/106g•mol-1=0.500molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/V=0.500mol/0.500L=1.00mol/L答：溶液中Na2CO3的物质的量浓度为1.00mol/L。解：n(NaCl)=c(NaCl)×

V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×

M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物质的量是0.1mol,质量是5.85g。

配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物质的量是多少？质量是多少？练习0.5mol/LH2SO4

溶液,H+的物质的量浓度为_______mol/L,SO42-的物质的量浓度为_______mol/L1.00.5练习5.6L标准状况下的氨气溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为多少？

生物上高速离心机分离细胞各组分时需要使用蔗糖（C12H22O11摩尔质量为342g/mol）溶液。若某蔗糖溶液物质的量浓度为3.20mol/L，那么多少升这样的溶液中含有137克蔗糖？0.125L0.5mol/L

在标准状况下,700L的氨气溶于1L水中配成溶液，所得溶液的的密度为0.85g/cm3,求该溶液的质量分数和物质的量浓度为多少？（水的密度为1g/cm3）34.7%17.35mol/L思考配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，操作步骤有哪些？需要哪些实验仪器？步骤①计算②称量③溶解仪器托盘天平、药匙、烧杯量筒、胶头滴管、玻棒容量瓶构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶2.特点：①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶瓶颈上有一道刻度线3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。4.注意事项：①使用前要检查是否漏水②溶解不能在容量瓶中进行③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶④转移溶液时要用玻棒进行引流步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？

？俯视返回仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响

俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

误差分析

根据C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放

向容量瓶注液时少量流出

未洗净烧杯或玻璃棒

未冷却至室温而注入定容

减小不变减小减小不变减小减小不变减小不变减小增大引起误差的操作mVC定容时加水过量用吸管吸出

定容时仰视刻度线

定容时俯视刻度线

定容摇匀后液面下降又加水

定容摇匀后，液面下降

减小不变减小不变增大减小不变减小增大不变增大减小不变不变不变实验再现

欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体

克。②将称好的氢氧化钠固体放入

中

加

蒸馏水将其溶解，待

后将溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10烧杯少量冷却玻璃棒250【反馈练习】③用少量蒸馏水冲洗

次，将