2022-2023学年四川省泸州市虎头中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年四川省泸州市虎头中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中不正确的是(

)A.实验室制Fe(OH)2时应将装有NaOH溶液的胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下，缓缓挤出碱液B.镁铝合金的硬度比纯铝和纯镁大,熔点都比纯铝和纯镁小C.结晶形和无定形二氧化硅统称硅石D.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品参考答案：D略2.下列实验问题的处理方法中，正确的是（）A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭参考答案：B3.

X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于

A．ⅠA族和ⅥA族

B．ⅡA族和ⅥA族；C．ⅡA族和ⅦA族

D．ⅥA族和ⅦA族参考答案：B4.在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是

①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝A．①②③

B．③④⑥

C．①③⑤

D．①③⑤⑥参考答案：D5.

下列有关化学用语表示正确的是

A.NH3的电子式：

B.F—的结构示意图：

C.中子数为20的氯原子：20Cl

D.乙酸的结构简式：C2H4O2

参考答案：B略6.下列物质可用做半导体材料的是A．二氧化硅

B．粗硅

C．高纯硅

D．硅酸盐参考答案：C略7.下列说法你认为正确的是A.用两只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液B.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法参考答案：C【详解】A.配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液，应该选用规格为500mL的容量瓶，不能用两只250mL的容量瓶配制，故A错误；B.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯的外焰接触，故B错误；C.易燃试剂通常遇到强氧化性试剂会剧烈反应，二者应当分开放置，且易燃试剂遇火易燃，应远离火源，故C正确；D.乙醇和水是互溶的,不能用乙醇作为提纯溴水中溴单质的萃取剂,故D错误；综上所述，本题选C。8.某金属的硝酸盐加热分解生成NO2和O2的分子数之比为4：1。在加热分解过程中，该金属元素（

）A．化合价升高

B．化合价降低

C．化合价不变

D．无法确定参考答案：C9.下列关于物质性质的比较，不正确的是A．酸性强弱：HI04>HBr04>HCl04

B．原子半径大小：Mg>P>NC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH

D．金属性强弱：Na>Mg>Al参考答案：A略10.下列有关电池的说法不正确的是（

）A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．任何化学反应，均可以设计成原电池C．氢氧燃料电池可以把化学能转化为电能D．在锌锰干电池中，锌筒是负极参考答案：B11.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是(

)选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英、光导纤维二氧化硅

参考答案：A略12.已知X、Y、Z都是第三周期元素，且核电荷数依次增大，X的最高价氧化物对应水化物为强碱，Z的原子半径在第三周期(除稀有气体外)最小。据此判断下列说法不正确的是A．X是ⅠA元素，Z是VIIA元素

B．X、Y、Z三种元素的最高化合价逐渐减小C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物参考答案：B略13.对于A2+3B2==2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A．v(B2)=0.9mol/(L?s)

B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s)

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)参考答案：B略14.下列反应中，属于取代反应的是A．CH4+2O2CO2+2H2O

B．CH2＝CH2+H2CH3－CH3C．+Br2+HBrD．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参考答案：C略15.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，_________________________________________________（填操作方法），即可制得Fe(OH)3胶体。（1）该过程的化学方程式为_____________________________________________________。（2）设计较简单的方法判断胶体已制备成功_______________________________________。（3）向该胶体中逐滴加入4mol/L的盐酸，会出现一系列变化：a．先出现____________________________。b．随后__________________，发生反应的离子方程式是_____________________________。参考答案：继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。（1）FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl（2）用激光笔照射该分散系，若能产生丁达尔效应（或出现光的通路），则制备成功。（3）a．红褐色沉淀b．沉淀溶解，Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_____________（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为___________L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为 。参考答案：

（1）Fe(NO3)3、Cu(NO3)2

（2）22.4

（3）1mol/L18.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为

，之一是

。（2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是

。该法的优点之一是 。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为

。参考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不稳