2022年浙江省杭州市市萧山区第九中学高三化学下学期期末试题含解析

2022年浙江省杭州市市萧山区第九中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知甲、乙、丙、丁四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是甲乙丙丁A．甲和乙电子层数相同

B．乙和丁最外层电子数相同C．原子序数：丁＞丙＞甲＞乙

D．最外层电子数：丁＞丙参考答案：C略2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3－)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是

A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)

ΔH＞0B．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高C．若T1时，反应进行到d时，一定有υ(正)＞υ(逆)D．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1参考答案：C略3.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来温度，所得溶液中A．c(Ca2＋)、c(OH―)均增大

B．c(Ca2＋)、c(OH―)均保持不变C．c(Ca2＋)、c(OH―)均减小

D．c(OH―)增大、c(H＋)减小参考答案：B4.(1999·上海卷)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是(

)A.72

B.19

C.53

D.125参考答案：B略5.下列物质转化在给定条件下能实现的是

①②③④⑤

A.①③⑤

B.①④⑤

C.②③④

D.②④⑤参考答案：A6.1mol某烷烃完全燃烧消耗的O2为1lmol，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体（不考虑空间异构）有A．4种

B．5种

C．6种

D．7种参考答案：B 7.有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二组F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三组(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四组H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各项中正确的是（

）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te参考答案：略8.某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+

B．CO32－、NH4+

C．CH3COO－

D．CH3COO－、Na+参考答案：C9.下表涉及的四个离子方程式的书写正误判断及改进方法均正确的是

选项化学反应离子方程式判断及改正方法A向NH4HCO3溶液中加入少量热的NaOH溶液OH-+NH4+=NH3·H2O错误，应将NH3·H2O写成NH3↑+H2OB向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O错误，OH-，H+，H2O的计量系数应均为2C向碳酸镁中加入稀硫酸CO32-+2H+=CO2↑+H2O没有错误D将FeI2滴加到氯水中开始时的反应2I-+Cl2=2Cl-+I2没有错误

参考答案：B略10.下列实验能达到预期目的的是（

）①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl；③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；④在试管中煮沸液体时加入一小块瓷片可以防止飞溅；⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO42-A．②③④

B．②③⑤

C．②③④⑤

D．①②③⑤参考答案：A略11.一种新型燃料电池，是用两根金属钼做电极插人KOH溶液中，然后向两极上分别通人H2和O2。下列说法不正确的是A.通人H2的电极为负极B.随着放电的进行，负极附近PH上升C.通入O2的一极电极反应为D.标准状况下通人5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B略12.1934年居里夫妇用α粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界不存在的核素－30P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：27Al＋4He→30P＋1n。下列有关说法不正确的是

（）A．30P和31P两种核素互为同位素B．该变化同样遵循质量守恒定律C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化D．在30P中，质子数＝中子数＝核外电子数参考答案：答案：C13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2OB．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H+=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与过量0.02mol/LBa(OH)2溶液混合：

NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO3－=3Ag＋＋NO↑＋2H2O参考答案：D略14.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示。下列说法不正确的是（

）A.A为电源的正极B.溶液中H+从阳极向阴极迁移C.电解过程中，每转移2mol电子,则左侧电极就产生32gO2D.Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O参考答案：CA项，该装置中，硝酸根离子得电子发生还原反应，则Ag-Pt电极为阴极，pt电极为阳极，连接阴极的B电极为负极，A为正极，故A项正确；B项，电解时阳离子向阴极移动，所以H+从阳极向阴极迁移，故B项正确；C项，左侧电极为阳极发生2H2O-4e-=4H++O2，所以每转移2mol电子时，左侧电极就产生0.5molO2即16g氧气，故C项错误；D项，阴极上硝酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为，故D项正确。综上所述，本题正确答案为C。点睛：考查电解池的反应原理。抓住氧化还原反应进行判定电池的阴阳极。根据氧化剂和还原剂进行电极反应式的书写。15.要使含的溶液中各离子逐一形成沉淀析出，下列所

选择的试剂和加入试剂的顺序均正确的是

参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2至3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50－80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2－3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：⑴实验步骤①的目的是____________________，加热的作用是__________________。⑵实验步骤②明显不合理，理由是_______________________________。⑶实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是______________；______________。⑷经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成温度/℃

010305056.76064708090溶解度/g14.017.025.033.035.235.335.633.030.527析出晶体FeSO4·7H2OFeSO4·4H2OFeSO4·H2O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。⑸若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。参考答案：⑴除油污

升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强⑵应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在⑶洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质

用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗⑷如图

⑸56.7℃＜t＜64℃本题主要考查物质制备中应注意的问题及有关溶解度的计算。（1）废铁屑常沾有油污，可利用水解呈碱性的Na2CO3溶液除去，温度升高，溶液碱性增强，去污效果好，故一般需要加热。（2）废铁屑的表面一般带有铁锈（Fe2O3），若铁屑不足，（反应后的溶液中铁没有剩余），则所得溶液中会含有Fe3+，而使制得的FeSO4·7H2O不纯，故②不合理。（3）在晶体从溶液中析出的过程中一般要吸附杂质离子，故需用水洗涤，而FeSO4的溶解度随温度的升高而增大，故用冷水洗涤可减少FeSO4晶体的损失。（4）根据表中数据不难画出所求图线。（5）分析表中数据可知，析出FeSO4·4H2O的温度范围为高于56.7℃而低于64℃。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是__________________________________________。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5．5~6．5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）．2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2－的含量应不超过0．2mg·L－1。饮用水中ClO2、ClO2－的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2．0时，ClO2－也能被I－完全还原成Cl－。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI

①请写出pH≤2．0时，ClO2－与I－反应的离子方程式

。②配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。③请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7．0~8．0步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH≤2．0。步骤6；再用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。④滴定终点的现象是___________________________________________________。⑤根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2－的浓度为

mg·L－1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2－的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果___________________。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。参考答案：18.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生