2022-2023学年广东省河源市浰东中学高一化学月考试题含解析

2022-2023学年广东省河源市浰东中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

参考答案：C略2.下列说法中，错误的是

（

）A、化学反应必然伴随发生能量变化B、化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C、化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D、能量变化是化学反应的基本特征之一参考答案：C略3.右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。由此做出的判断正确的是A．D中可以是水

B．D中可以是饱和食盐水C．D中不可能是浓H2SO4

D．通入的氯气中含有水蒸气参考答案：D略4.下列过程中能量的转化与图示吻合的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B.C与CO2(g)反应C.酸碱中和反应 D.断开H2中的H－H键参考答案：C【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。【详解】A项、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故A错误；B项、C与CO2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，故B错误；C项、酸碱中和反应是放热反应，故C正确；D项、断开H2中的H－H键是一个吸热过程，故D错误；故选C。5.下列方法中，正确的是A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

B．在样品溶液中先加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，若白色沉淀存在，则样品中含有Cl—C．将熟石灰和氯化铵混合加热，可以制备氨气D．将烧瓶中的浓氨水加热参考答案：ABC6.下列有关金属元素特征的叙述正确的是

（

）A、金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B、金属元素的单质在常温下都为固体C、在化学反应中，金属失去的电子数越多，其还原性越强D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略7.物质的量实际上是表示A．物质的质量

B．摩尔（mol）C．粒子的相对质量

D．含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略8.下列说法错误的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中可能含有共价键

D.共价化合物中一定不含有离子键参考答案：B略9.油脂和蛋白质都是维持人体生命活动所必需的营养物质，以下叙述正确的是A．油脂和蛋白质都是天然高分子有机化合物B．油脂和蛋白质都能发生水解反应C．油脂和蛋白质都有固定的熔沸点D．油脂和蛋白质都不能使溴水褪色参考答案：B10.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(

)A．AgNO3溶液

B．稀硝酸

C．稀盐酸

D．稀硫酸参考答案：D略11.在周期表的前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3、周期数相差1，它们形成化合物时原子个数之比为1：2，则这两种元素不可能

A．钠和氧

B．钙和氯

C．镁和氟

D．硫和氧参考答案：D略12.科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（）A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体F．向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀G．为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，最后加盐酸后过滤H．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量参考答案：ADEF

【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．两种互不相溶的液体分层；B．酒精与水互溶；C．稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验；D．饱和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制备胶体，且丁达尔现象为胶体特有的性质；E．分液时避免上下层液体混合；F．生成的氢氧化亚铁易被氧化；G．除杂试剂过量，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，过滤后，加盐酸；H．NaOH潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量．【解答】解：A．两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，如汽油和水，故A选；B．酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B不选；C．稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，则应选盐酸洗涤，故C不选；D．饱和FeCl3溶液滴入沸水，水解可制备胶体，且丁达尔现象为胶体特有的性质，则区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应，故D选；E．分液时避免上下层液体混合，则先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体，故E选；F．生成的氢氧化亚铁易被氧化，则向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀，故F选；G．除杂试剂过量，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，则为除粗盐中的可溶性杂质，先加氯化钡后加碳酸钠，过滤后，再加盐酸蒸发，故G不选；H．NaOH潮解，具有腐蚀性，应在小烧杯中称量，NaOH固体放在左盘的小烧杯中称量，故H不选．故选ADEF．13.右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．电子由铜片通过导线流向锌片

B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．锌片逐渐溶解

D．该装置能将电能转变为化学能参考答案：C略14.下列叙述正确的是（

）

A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．二氧化碳溶于水能导电，所以二氧化碳是电解质D．金属铜能导电，所以铜是电解质。参考答案：B略15.下列表示错误的是

A．1molO

B．1mol氧

C．1molO2—

D．1molO2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_______________，烧杯__（填字母）中的反应最剧烈。（Ⅱ）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。（1）写出所选用物质的化学式：A：______；B：______；C：_____。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：_____________________________________。（3）该装置存在着某个缺陷，改进的方法是___________________________________。参考答案：（Ⅰ）验证锂、钠、钾的金属性（或验证同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强）

C

（Ⅱ）(1)HNO3

CaCO3

Na2SiO3（或K2SiO3）

(2)CO2+SiO32﹣+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣或2CO2+SiO32﹣+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣

(3)在B、C之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式_____________________________。(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。参考答案：18.（8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。

反应①的化学方程式为

；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子式为__________；

②反应④的离子方程式为________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D