苏教版高中化学必修一氮氧化物的产生及转化

精品试卷高中化学学习材料〔灿假设寒星**整理制作〕氮氧化物的产生及转化以下现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是 〔 〕闪电 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．臭氧空洞以下说法中正确的选项是 〔 〕氮元素是活泼的非金属元素，因此N的化学性质也很活泼2B．NO溶于水生成硝酸，因此NO是硝酸的酸酐2 2C.雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定D．氮气可做焊接金属时的保护气汽车尾气(含有烃类、CO、NO、SO)是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转x 2CO和NO反响生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并使烃类充分燃烧及SO转化，以下说法x 2错误的选项是 〔 〕A．CO和NO反响的化学方程式为：2xCO+2NO=2xCO+Nx x 2 2B．上述方法的缺点是由于CO增多，会大大提高空气的酸度2C．多植树造林，增大绿化面积，可有效把握城市空气各种污染源D．汽车改用自然气为燃料或开发氢能源，都会削减对空气的污染如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入确定量NO和O，且恰好使两容器内气体密度一样，2翻开活塞，使NO与O充分反响，最终容器内混合气体密度比原来( )2增大 B．减小C．不变 D．无法确定在NO被水吸取的反响中，发生复原反响和发生氧化反响的物质，其质量比为〔 〕2A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反响，生成氮气和二氧化碳。假设测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物为 〔 〕A.NO B.NO C.NO D.NO2 2 2 5在常温常压下，a,b，c，da试管内是NO和O,b2 2试管内是C1SO，c试管内是NO和O，d试管内是O和H。将四支试管快速同时倒立于水中，最终水面2 2 2 2 2上上升度h的比较，正确的选项是 〔 〕A．h>h>h>h B．h>h>h>h C．h>h>h>h D．h>h>h>hb c a d c a b d d a c b b a c d试验室用空气和以下药品、仪器装置制取少量氮化镁。推举下载精品试卷当装置按挨次连接好以后，首先应检查气密性，然后进展试验：①假设所制气体的流向从左向右时，上述各仪器的正确连接挨次是 (填接口编号)。②试验开头时，应先在 (写序号)处接通自来水，然后依次点燃 处的酒精灯(填药品名称)。浓HS0的作用是 ，NaOH溶液的作用是 。装置⑤的作用是 .2 4装置①中发生反响的化学方程式是 .制成MgN后剩余的气体是 .3 2将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的3／5，求⑴原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比。⑵假设上述气体是标准状况，求硝酸的物质的量浓度〔假设假设生成的溶质不向外集中。氮肥的生产和使用在1L1mol·L-1的氨水中 〔 〕1molNH3

NHB.3B.

和NH1mol4C.含NH·HO1mol D.含NH、NH·HO、NH之和为1mol3 2 3 3 2 4同温同压下，两个等体积的枯燥圆底烧瓶中分别布满①NH；②NO，进展喷泉试验。经充分反响后，瓶内溶液3 2的物质的量浓度为 〔 〕A．①>② B．①<② C．①=② D．不能确定25％氨水的密度为0.91g·cm-3，5％氨水的密度为0.98g·cm-3，假设将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 〔 〕等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算将NHHCO置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的枯燥管，最终得到的气体4 3有 〔 〕A.NH，O B.HO，O C.CO，O D.O3 2 2 2 2 2 2下面是试验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是〔 〕推举下载 A B C D以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 〔 〕A．K+、Na+、HSO-、C1- B．Na+、Ba2+、A1O-、NO-3 2 3C．NH+、K+、Cl-、NO- D．K+、Na+、ClO-、S2-4 3以下离子方程式不正确的选项是 〔 〕

精品试卷过量的NaHSO和Ba(OH)溶液反响：2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO↓+2HO4 2 4 4 2B．NHHCO和过量NaOH溶液相混合：HCO-+OH-=CO2-+HO4 3 3 3 2C．NaHSO溶液中滴加氨水：H++NH·HO=NH++HO4 3 2 4 2D．用氨水吸取过量的SO：NH·HO+SO=NH++HSO-2 3 2 2 4 3学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方〔如图。过一会儿，觉察纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试〔〕纸蝴蝶上的喷洒液A纸蝴蝶上的喷洒液A石蕊B酚酞C酚酞D石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸将可能混有以下物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反响，可收集到气体4.3L〔标准状况，则该样品内不行能含有的物质是 〔 〕碳酸氢铵和硝酸铵B．碳酸铵和硝酸铵C．氯化铵和碳酸氢铵D．氯化铵和碳酸铵某种常见的白色晶体Ａ，与盐酸反响产生无刺激性气味的气体Ｂ；将Ｂ通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。假设在Ａ的水溶液中参与氢氧化钡溶液，则析出的白色沉淀Ｃ和无色气体Ｄ；Ｄ可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。加热固体Ａ，可生成水、Ｂ和Ｄ，而且Ｂ和Ｄ的物质的量之比为１∶１。依据以上事实，可以推断出Ａ，B是 ，C是 。加热固体Ａ生成水、Ｂ和Ｄ的化学方程式是 。制取氨气并完成喷泉试验(图中夹持装置均已略去)。写出试验室制取氨气的化学方程式： 。收集氨气应使用 法要得到枯燥作枯燥剂。用图1装置进展喷泉试验，上部烧瓶已装水上喷的操作是 。该试验的原理是 。2的装置，请说明引发喷在确定条件下，NO跟NH可以发生反响生3NO和NH1mol，充分反响后所得产3到的N比经氧化得到的N1.4g。2 2推举下载

泉的方法。NHO。现2 2精品试卷写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。假设以上反响进展完全，试计算原反响混合物中NO与NH的物质的量可能各是多少。3硝酸的性质对以下事实的解释错误的选项是 ( )在蔗糖中参与浓硫酸后消灭发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反响D．反响CuSO+HS=CuS↓+HSO能进展，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸4 2 2 4将一样质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反响,以下表达正确的选项是( )A．反响速率：两者一样 B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反响生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反响中转移的电子总数：前者多，后者少在Cu与浓HNO3

1molHNO3

被复原，则发生转移的电子是 ( )mol B.2mol C.0.5mol D.0.25mol将SO 通入BaCl 溶液至饱和，未见沉淀生成，连续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是2 2( )A、CO2

B、NH C、NO3 2

D、HS25．将0.1 mol 铜与40 mL 10 mol·L－1HNO 充分反应后，溶液中含a mol H＋，由此可知3( )生成的气体在标准状况下的体积为4.48L生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被复原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反响后溶液中所含NO－0.2mol370％HNO(1.40g·cm－3)加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分3数是 ( )A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35将14g铜银合金与足量的HNO反响，放出的气体与标准状况积为1.12L的O 混合后再通入水中，恰好全3 2部吸取，则合金中铜的质量为 ( )A．3.2g B．4.8g C．6.4g D．10.8g．向硝酸钠溶液中参与铜粉不 发生反响，假设再参与某种盐，则铜粉可以渐渐溶解，符合此条件的盐是( )ZnSO B. NaHCO C. NaHSO D. Fe(NO)4 3 4 339〔 〕推举下载精品试卷A．浓HSO B.稀HSO C.浓HNO D.稀HNO2 4 2 4 3 310．a、b、c、d、e五种物质均含有一种一样的元素，在确定条件下可发生如以下图转化，其中a是单质；b在通c、de是该元素的最高价氧化物对应水化物，且是一种强电解质，则a可能是()A．C1 B．N2 2C．S D．C11．3.2g铜与过量硝酸〔8mol·L-1，30mL〕充分反响，硝酸的复原产物为NONO，反响后溶液中含amolH+，2则此时溶液中所含NO 的物质的量是 ( )3A.0.2+a B.0.1+a C.0.05+a D.a某溶液①灼烧，火焰呈黄色；②加BaCl消灭白色沉淀；③浓缩后加浓HSO和铜片共热产生红棕色气体，则2 2 4此溶液中，可能存在的离子是 ( )Na+SO2NO- BNOCO4 3 3 3C．Na+，K+，SO2-；D．Na+，NO-，SO2-3 3 3将1.92g铜粉与确定量浓硝酸反响，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是 ( )A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol14．为了证明铜与稀硝酸反响产生一氧化氮，某校学生试验小组设计了一个试验，其装置如以以下图所示〔加热装置和固定装置均已略去BEF是用于鼓入空气的双连打气球。ENO，以便观看颜色，中的空气。其中．．．实验操作为： 。如何确定E中空气已被赶尽： 。将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装体，其反响的离子方程式为

必需事先赶出去其置A中产生无色气。如何证明E中收集到的是NO而不是H？2一段时间后，C中白色沉淀溶解，其缘由是装置D的作用是 氮氧化物的产生及转化(答案)1．A2．CD 3．BC 4．C 5．C 6．B 7．A8．(1)①GHFEDCNMAB ②H铜、镁(2)吸取水蒸气吸取CO2(3)3Mg+N===MgN

除去O22 3 2(4)稀有气体9．⑴2︰3⑵推举下载

1 22.4氮肥的生产和使用(答案)1．D 2．C 3．C 4．A 5．AC6．B7．B 8．B9．D

精品试卷NH

HCO CO

BaCO NHHCO

====NH↑＋CO↑＋ＨO4 3

3 4

3 2 2(1)2NHCl+Ca(OH)

2NH

十+CaCl+2HO4 2 3 2 2(2)向下排空气碱石灰(3)(4)翻开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。〔1〕〔方程式2分，电子转移1分〕〔3分〕〔2〕6molNO复原得到3molN2

，4molNH3

，氧化得到2molN2

，两者相差1molN2

。现相差1.4g，1.4g 0.05mol0.3molNO0.2molNH

〔3分〕28gmol1依题意NO和NH3

3的总物质的量为1mol，其中必有一种为过量，所以有两种状况：0.3m