四川省南充市嘉陵第一中学2022年高一化学知识点试题含解析

四川省南充市嘉陵第一中学2022年高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.第四周期元素原子中未成对的电子数最多可达

A．4个

B．5个

C．6个

D．7个参考答案：C2.下列有关说法正确的是A．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程B．和互为同分异构体C．淀粉、蛋白质和油脂都是高聚物，在一定条件下都能水解D．石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油是一种纯净物参考答案：B3.若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中反应前后肯定不会变化的是①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量A．只有④⑤

B．只有②⑤C．只有①②③⑤

D．只有①②⑤参考答案：D略4.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-

正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol参考答案：C5.下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是

A．葡萄糖与果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素

参考答案：D略6.下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．CaCl2

B．KOH

C．NH3·H2O

D．H2SO4参考答案：A略7.下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯

B.金刚石和重晶石

C.碘和碘化钠

D.干冰和二氧化硅

参考答案：A8.下列除杂方式正确的是（）A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去B．NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．二者均与碳酸钠反应；B．Ba（OH）2与Na2SO4反应生成沉淀和NaOH；C．NaHCO3加热分解生成碳酸钠；D．Cu、Fe均与氯化铁反应．【解答】解：A．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故A错误；B．Ba（OH）2与Na2SO4反应生成沉淀和NaOH，则反应后过滤可除杂，故B正确；C．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，引入新杂质碳酸钠，不能除杂，故C错误；D．Cu、Fe均与氯化铁反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误；故选B．9.下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A．①②③ B．②③ C．②④ D．①③参考答案：B【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝；③AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液首先反应生成氢氧化铝沉淀，后来继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠；④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应．【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合条件，故①不选；②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解“，所以符合条件，故②选；③向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以符合条件，故③选；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④不选；故选B．10.下列物质属于共价化合物的是（

）A、NaBr

B、N2

C、CaCl2

D、HCl参考答案：D略11.化学式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是

A．只含1个的直链有机物

B．含有2个的直链有机物C．含1个的环状有机物

D．含1个的直链有机物参考答案：A12.阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是A.(N－a)mol

B.(n+A)molC.(N+n)mol

D.(A－N+n))mol参考答案：D由已知阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，由阴离子Xn-可知X元素气态氢化物的化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n，HnX的摩尔质量为（A+n）g?mol-1，agX元素的氢化物中含质子的物质的量为：ag÷(A+n)g?mol-1×（A-N+n）=mol，故选D。点睛：本题考查学生利用原子的构成进行计算，难度不大。明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数约等于相对原子质量，质量数=质子数+中子数。13.下列叙述正确的是（

）A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16gC.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C14.下列说法正确的是(

)A.金刚石是碳元素的一种核素B.126C、146C互为同素异形体C.H2、D2、T2在相同条件下的密度比为1：2：3D.氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，其化学性质不同参考答案：C【详解】A.金刚石是碳元素组成的一种单质，核素是一种原子，故A错误；B.126C、146C互为同位素，故B错误；C.在相同条件下，H2、D2、T2的密度之比等于其摩尔质量之比，所以在相同条件下，H2、D2、T2的密度比为1：2：3，故C正确；D.化学性质主要由该元素的原子最外层电子数决定，同位素的化学性质几乎完全相同，所以氕化锂、氘化锂、氚化锂的化学性质相同，故D错误，故选C。【点睛】掌握同素异形体、同位素、核素等基本概念是解决此题的关键。

15.对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）

ΔH＞0

下列图象不正确的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

，反应类型：属于________反应；（2）试管C中苯的作用是

。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是D

E

。（3）反应2min~3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是

。（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有

（填字母）。（5）苯还可以与氢气反应，写出反应方程式

，反应类型：属于_______反应。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）原电池是一种把

转化

的装置。在原电池中，较活泼的金属发生

反应，是

极，活泼性较差的金属发生

反应，是

极。参考答案：略18.A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称：

；B在周期表中的位置第

周期，第

族；(2)A、B形成的化合物为

化合物；（A.离子B.共价）(3)C的元素符号：

，C的最高价氧化物的化学式：

；(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式：

。参考答案：

氮

2VA共价S

SO3

KOH略19.(1)元素周期律是元素原子__________________随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；__________________是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：___________________。（2）①168O、178O、188O②H2O、D2O③石墨、金刚石④H、D、T四组微粒或物质中，互为同位素的是___________________；（填序号，下同）互为同素异形体的是__________________。（3）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是___________________；熔点最低的___________________；晶体中只存在一种微粒间作用力是_________________。...参考答案：(1)核外电子排布

元素周期表

第3周期，ⅦA族

(2)①④

③

(3)①

②

①解析：(1)元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；元素周期表是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中位于第3周期，ⅦA族，故答案为：核外电子排布；元素周期表；第3周期，ⅦA族；(2)①168O、178O、188O的质子数相同，但